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          室溫時(shí)，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有1％發(fā)生電離，下列敘述不正確的是
          A．該溶液的pH=3 
          B．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的108倍
                     		C．Na2A溶液顯堿性 
          D．升高溫度，溶液的pH增大 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析： A、PH=-lgc()=-lg(0.1*1%)=3,正確；B、[]*=1*,求得=，正確；C、強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性，正確；D、升高溫度促進(jìn)電離，PH降低，錯(cuò)誤。
          考點(diǎn)：考查電離。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          有等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等物質(zhì)的量濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是（ ）
          A．V3＞V2＞V1B．V1＝V2＝V3 
          C．V3＞V2＝V1D．V1＝V2＞V3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是
          A．1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3 
          B．HCN易溶于水 
          C．10 mL1mol/LHCN恰好與10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng) 
          D．HCN溶液的導(dǎo)電性一定比強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電性弱 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是
          A．0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－) 
          B．0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋2c(CO32-) 
          C．將0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：
          c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－) 
          D．在25℃100 mL NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下圖是用未知濃度的NaOH溶液來(lái)滴定10mL鹽酸（標(biāo)準(zhǔn)液）所得的曲線（25℃），則下列說(shuō)法不正確的是（  ）
          A．標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸的濃度為0．1 mol/L
          B．NaOH溶液的濃度為0．05 mol/L
          C．滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視堿式滴定管讀數(shù)，所測(cè)NaOH溶液濃度會(huì)偏高
          D．指示劑變色時(shí)，說(shuō)明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋：
          Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大 
          B．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(Mn2＋)＝c(Cu2＋) 
          C．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大 
          D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子，且濃度大小的順序?yàn)椋?c(Na+)>c(CH3COO-)>c(0H-)>c(H+)，該溶液可能是
          A．由pH=l的CH3COOH溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合而成 
          B．由1mL0．1 mol·L－1CH3COOH溶液與10 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液混合而成 
          C．由0．1mol·L－1的CH3COOH溶液與0．1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合而成 
          D．由0．1 mol·L－1的CH3COONa溶液與0．1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合而成 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-＋H2OHCO3-＋OH－。下列說(shuō)法正確的是 
          A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大 B．通入CO2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 
          C．升高溫度，減小 D．加入NaOH固體，溶液pH減小 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          化合物HIn在水溶液中存在以下電離平衡，可用作酸堿指示劑：

          濃度為0．02mol/L的下列溶液：
          ①鹽酸 ②石灰水 ③NaCl ④NaHS04溶液 ⑤NaHC03溶液 ⑥氯水
          其中可使指示劑顯紅色的是（   ）
          ①④⑥      B． ②⑤⑥      C． ①④      D． ②③⑥
          

			
          

			
          
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