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          對(duì)下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是
          A．0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－) 
          B．0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋2c(CO32-) 
          C．將0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：
          c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－) 
          D．在25℃100 mL NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O) 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析： A、0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中NH4＋水解，溶液顯酸性，則溶液中離子濃度大小關(guān)系是c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(OH－)，A不正確；B、0.1 mol/L的NaHCO3溶液中根據(jù)物料守恒可知c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)，B不正確；C、將0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L鹽酸等體積混合所得堿性溶液中含有相同濃度的HA和NaA，溶液顯堿性，說(shuō)明A－的水解程度大于HA的電離程度，因此根據(jù)電荷守恒可知溶液中離子濃度大小關(guān)系是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，C不正確；D、在25℃100 mL NH4Cl溶液中根據(jù)物料守恒可知c(Cl－)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)，D正確，答案選D。
          考點(diǎn)：考查溶液中離子濃度關(guān)系以及大小比較的判斷
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          AgCl（s）Ag+（aq） + Cl-（aq），平衡時(shí)，Ksp =C（Ag+ )·C(Cl-) ,過(guò)量氯化銀分別投入①100 mL水 ②24 mL 0．1 mol·L-1NaCl ③10 mL 0．1 mol·L-1MgCl2 ④30 mL 0．1 mol·L-1AgNO3溶液中,溶液中C(Ag+)由大到小順序?yàn)?
          A．③①②④ B．④①②③ C．①②③④ D．④③②① 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          相同物質(zhì)的量濃度的NaCN 和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則同溫同體積同濃度的HCN 和HClO說(shuō)法正確的是 
          A．酸根離子濃度：c(CNˉ)＜c(ClOˉ) 
          B．電離程度：HCN＞HClO 
          C．pH：HClO＞HCN 
          D．與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO＞HCN 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是(    )
          A．Fe3＋ B．Cl- C．HCl D．CH3COO- 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（    ）
          A．0．1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3) 
          B．0．1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋ )＝c(Cl－) 
          C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)  
          D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＞c(NO3－) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液加熱蒸干灼燒后，能得到該溶質(zhì)固體的是（  ）
          A．Fe2(SO4)3 B．KHCO3 C．AlCl3 D．NH4NO3 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          室溫時(shí)，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有1％發(fā)生電離，下列敘述不正確的是
          A．該溶液的pH=3 
          B．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的108倍
                     		C．Na2A溶液顯堿性 
          D．升高溫度，溶液的pH增大 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF=HCN＋NaF，③NaNO2＋HF=HNO2＋NaF，由此可判斷下列敘述不正確的是
          A．K(HF)＝7.2×10－4
          B．K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)
          C．根據(jù)①③兩個(gè)反應(yīng)即可知三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱，相同條件下HCN的酸性最弱
          D．相同溫度下，不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)(K)不同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          25 ℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O  H＋+OH－ ；下列敘述正確的是
          A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH－）降低 
          B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變 
          C．向水中加入少量固體NaOH ，平衡正向移動(dòng)，c（H＋）降低 
          D．將水加熱，Kw增大，pH不變 
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊(cè)答案