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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎。如圖為實驗室制取蒸餾水的實驗裝置。

          1)寫出下列儀器的名稱:b.__e___;

          2)若利用該裝置分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器是___,將儀器補充完整后進行實驗,溫度計水銀球的位置在___處。冷凝水由__(填fg)口通入,另一口流出。儀器a___(填能或不能)直接加熱。

          3)實驗時a中除加入少量自來水外,還需加入少量__,其作用是___

          【答案】冷凝管 錐形瓶 酒精燈 蒸餾燒瓶的支管口 g 不能 碎瓷片(或沸石) 防止暴沸

          【解析】

          1)由圖和儀器的作用分析可知,儀器的名稱:b為冷凝管;e為錐形瓶;

          2)利用該裝置分離四氯化碳和酒精的混合物,采取蒸餾法,需要加熱,還缺少的儀器是酒精燈,將儀器補充完整后進行實驗,要用溫度計測量蒸出的蒸汽的溫度,溫度計水銀球的位置在蒸餾燒瓶的支管口處。實驗過程中,需要通冷水,根據(jù)逆流原理,冷凝水由g口通入,另一口流出。儀器a為蒸餾燒瓶不能直接加熱,要墊石棉網加熱。

          3)蒸餾實驗加熱時為防止液體沸騰時的劇烈跳動,需加入碎瓷片(或沸石),則實驗時a中除加入少量自來水外,還需加入少量碎瓷片(或沸石),其作用是防止暴沸。

          練習冊系列答案
          相關習題

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          【題目】a mol某含氧衍生物的蒸氣,使其與2a mol O2混合點燃,兩者恰好完全反應,生成等體積的CO2和水蒸氣,反應后混合氣體的密度較反應前減少了 (均在相同條件下測定),則該有機物的分子式為 (  )

          A.C2H4B.C3H6O2C.C2H4O2D.C4H8O2

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          【題目】將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液浸潤后,置于如圖裝置中,進行鐵的電化學腐蝕實驗。下列有關該實驗的說法正確的是(

          A.鐵被氧化的電極反應式為Fe–3e=Fe3+

          B.鐵腐蝕過程中化學能全部轉化為電能

          C.活性炭的存在會加速鐵的腐蝕

          D.以水代替NaCl溶液,鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】2-苯基丙烯酸(俗名阿托酸)是一種重要的醫(yī)藥中間體、材料中間體,可用下列方法合成。首先,由A制得E,過程如下:

          已知:i.CH3CH2Br+NaCNCH3CH2CN+NaBr

          ii.CH3CH2CNCH3CH2COOH

          1)烴A的名稱是___。D的同分異構體中,能發(fā)生銀鏡反應的芳香族化合物有多種,任寫一種該類同分異構體的結構簡式___。寫出反應④的化學方程式___。

          又已知,iiiR—CH2—COOCH2R’+HCOOCH2R”+R”—CH2OH

          然后,通過下列路線可得最終產品:

          2)檢驗F是否完全轉化為G的試劑是___。反應⑤的化學方程式是___。

          3)路線二與路線一相比不太理想,理由是___

          4)設計并完善以下合成流程圖___。

          (合成路線常用的表示方式為:AB……目標產物)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】一種三層()液電解輝銻礦(Sb2S3,半導體)制取銻的裝置如圖所示。 下列說法錯誤的是( )

          A.Sb在陰極生成

          B.三層流體互不相溶,密度也不同

          C.陽極的電極反應式為xS2- - 2xe- = Sx

          D.該電解工藝可在室溫下工作

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】(15分)甲烷水蒸氣催化重整(SMR)是傳統(tǒng)制取富氫混合氣的重要方法,具有工藝簡單、成本低等優(yōu)點。

          回答下列問題:

          1)已知1000 K時,下列反應的平衡常數(shù)和反應熱:

          CH4(g)C(s)+2H2(g) K1=10.2 ΔH1

          2CO(g)C(s)+CO2(g) K2=0.6 ΔH2

          CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) K3=1.4 ΔH3

          CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) K4 ΔH4SMR

          1000 K時,K4=____________ΔH4=_________(用ΔH1、ΔH2ΔH3來表示)。

          2)在進入催化重整裝置前,先要對原料氣進行脫硫操作,使其濃度為0.5 ppm以下。脫硫的目的為______________。

          3)下圖為不同溫度條件下電流強度對CH4轉化率的影響。由圖可知,電流對不同催化劑、不同溫度條件下的甲烷水蒸氣催化重整反應均有著促進作用,則可推知ΔH4____0(填“>”“<”)。

          4)下圖為不同溫度條件下6小時穩(wěn)定測試電流強度對H2產率的影響。由圖可知,隨著溫度的降低,電流對H2產率的影響作用逐漸____________(填增加”“減小不變),600 ℃時,電流對三種催化劑中的____________(用圖中的催化劑表示式回答)影響效果最為顯著,當溫度高于750 ℃時,無論電流強度大小,有無催化劑,H2產率趨于相同,其原因是______________。

          5)我國科學家對甲烷和水蒸氣催化重整反應機理也進行了廣泛研究,通常認為該反應分兩步進行。第一步:CH4催化裂解生成H2和碳(或碳氫物種),其中碳(或碳氫物種)吸附在催化劑上,如CH4→Cads/[C(H)n]ads+(2–)H2;第二步:碳(或碳氫物種)和H2O反應生成CO2H2,如Cads/[C(H)n]ads +2H2O→CO2 +(2+)H2。反應過程和能量變化殘圖如下(過程①沒有加催化劑,過程②加入催化劑),過程①和②ΔH的關系為:①_______②(填”“);控制整個過程②反應速率的是第_______步,其原因為____________________________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】第四周期中的18種元素具有重要的用途,在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞。

          (1)鉻是一種硬而脆、抗腐蝕性強的金屬,常用于電鍍和制造特種鋼;鶓B(tài)Cr原子中,電子占據(jù)最高能層的符號為______,該能層上具有的原子軌道數(shù)為________,電子數(shù)為________

          (2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大,總趨勢是逐漸增大的,30Zn31Ga的第一電離能是否符合這一規(guī)律?________(”),原因是_____________________________________________ (如果前一問填,此問可以不答)。

          (3)鎵與第ⅤA族元素可形成多種新型人工半導體材料,砷化鎵(GaAs)就是其中一種,其晶體結構如下圖所示(白色球代表As原子)。在GaAs晶體中,每個Ga原子與________As原子相連,與同一個Ga原子相連的As原子構成的空間構型為________。

          4)鐵的多種化合物均為磁性材料,氮化鐵是其中一種,某氮化鐵的晶胞結構如圖所示,則氮化鐵的化學式為________;設晶胞邊長為a cm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,該晶體的密度為________ g·cm3(用含aNA的式子表示)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某溫度下,wg某物質在足量氧氣中充分燃燒,其燃燒產物立即與過量的Na2O2反應,固體質量增加wg。在①H2;②CO;③COH2的混合物 ④HCHO;⑤CH3COOH;⑥HO-CH2-CH2-OH中,符合題意的是

          A. 均不符合 B. 只有①②③ C. 只有④⑤ D. 全部符合

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】有七種元素,其中A、X、Y、D、E為短周期主族元素,Z、G為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請回答問題。

          A

          元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,也是宇宙中最豐富的元素

          X

          元素原子的核外電子數(shù)比電子數(shù)少1

          Y

          原子的第一至第四電離能分別是:;;

          D

          原子核外所有軌道全滿或半滿

          E

          元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

          Z

          是前四周期中電負性最小的元素

          G

          在周期表的第七列

          (1)已知為離子化合物,寫出其電子式_______________。

          (2)X基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有______個方向,原子軌道呈_____形;的空間構型為__________

          (3)某同學根據(jù)上述信息,推斷Y基態(tài)原子的核外電子排布為:

          該同學所畫的電子排布圖違背了________________________

          (4)G位于元素周期表的_________區(qū),原子結構示意圖為____________________。

          (5)中心原子的雜化方式為_________,其空間構型為____________________。

          (6)Z元素的基態(tài)原子價電子排布式為_______________________。

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