【題目】取a mol某含氧衍生物的蒸氣，使其與2a mol O2混合點燃，兩者恰好完全反應，生成等體積的CO2和水蒸氣，反應后混合氣體的密度較反應前減少了
(均在相同條件下測定)，則該有機物的分子式為 ( )
A.C2H4B.C3H6O2C.C2H4O2D.C4H8O2
【答案】C
【解析】
先從完全燃燒的耗氧量上判斷，然后考查密度的變化數據是否符合。
A．C2H4燃燒的方程式為C2H4+3O2
2CO2+2H2O，amol C2H4完全燃燒，耗氧量為3amol，A項錯誤；
B．C3H6O2燃燒的方程式為2C3H6O2+7O26CO2+6H2O，amol C3H6O2完全燃燒，耗氧量為3.5amol，B項錯誤；
C．C2H4O2燃燒的方程式為C2H4O2+2O22CO2+2H2O，amol C2H4O2完全燃燒，耗氧量為2amol，生成等體積的二氧化碳和水，反應后氣體密度為原來的0.75倍，C項正確；
D．C4H8O2燃燒的方程式為C4H8O2+5O24CO2+4H2O，amolC4H8O2完全燃燒，耗氧量為5amol，D項錯誤；
所以答案選擇C項。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室可利用環(huán)己醇的氧化反應制備環(huán)己酮，反應原理和實驗裝置（部分夾持裝置略）如下：
有關物質的物理性質見下表。
物質 | 沸點（℃） | 密度（g·cm－3，20℃） | 溶解性 |
環(huán)己醇 | 161.1（97.8）* | 0.96 | 能溶于水和醚 |
環(huán)己酮 | 155.6（95.0）* | 0.95 | 微溶于水，能溶于醚 |
水 | 100.0 | 1.0 |
*括號中的數據表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點。
實驗中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10 mL環(huán)己醇的A中，在55 ~ 60℃進行反應。反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95 ~ 100℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物。
（1）裝置D的名稱為____________________________。
（2）酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應的
，反應劇烈將導致體系溫度迅速上升，副反應增多。
①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作為____________________________________________；
②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是__________________________________________。
（3）環(huán)己酮的提純需要經過以下一系列的操作：
a．蒸餾、除去乙醚后，收集151~156℃餾分
b．水層用乙醚(乙醚沸點34.6℃，易燃燒)萃取，萃取液并入有機層
c．過濾
d．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液
e．加人無水MgSO4固體，除去有機物中少量的水
①上述提純步驟的正確順序是________________________________________________；
②B中水層用乙醚萃取的目的是______________________________________________；
③上述操作c、d中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有__________，操作d中，加入NaC1固體的作用是_____________________________。
（4）恢復至室溫時，分離得到純產品體積為6 mL，則環(huán)已酮的產率為____________。（計算結果精確到0.1%）
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【題目】利用固體表面催化工藝進行NO分解的過程如下圖所示。下列說法不正確的是
A.該分解過程是：2NO
N2+O2
B.實驗室制取NO可以用銅與稀硝酸反應
C.過程②釋放能量，過程③吸收能量
D.標準狀況下，NO分解生成5.6 LN2轉移電子數約為6.02×1023
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列熱化學方程式中，正確的是
A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1
B.500℃、30MPa下，將0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密閉容器中充分反應生成NH3（g）放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-38.6kJ·mol-1
C.HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ·mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ·mol-1
D.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol-1
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【題目】甲醇燃料電池能量轉化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注，其工作示意圖如圖，其總反應為：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。下列說法不正確的是
A. 電極A是負極，發(fā)生氧化反應
B. 電池工作時，電解液中的H＋通過質子交換膜向B電極遷移
C. 放電前后電解質溶液的pH不變
D. b物質在電極上發(fā)生的電極反應式為：O2＋4e－＋4H＋＝2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁是重要的金屬材料，鋁土礦(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質)是工業(yè)上制取鋁的原料。實驗室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3和銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工藝流程如圖所示：
請回答下列問題：
（1）固體a的化學式為________。
（2）寫出Ⅱ中加過量的燒堿涉及到的反應離子方程式______________、_____________；Ⅲ中通入足量CO2氣體發(fā)生反應的離子方程式為_________________。
（3）由Ⅲ中得到濾液c的實驗操作為__________，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為(填操作名稱)________、冷卻結晶、過濾洗滌。
（4）濾液c顯________性，日常生活中常用其溶質來________________（任寫一點）；
（5）若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調節(jié)兩種產品的產量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質的量之比為1∶1，則投料時鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質的量之比為________。
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【題目】海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：
（1）請列舉海水淡化的兩種方法：________、________。
（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的是_________。
（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為_______，由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產中應解決的主要問題是_______。
（4）某化學研究性學習小組為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料知：Br2的沸點為59 ℃，微溶于水，有毒并有強腐蝕性。他們參觀生產過程后，畫了如下裝置簡圖：
請你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱是____________。
②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是__________。
③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件？___________。
④C中液體顏色為________________。為除去該產物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NiCl2是化工合成中最重要的鎳源，工業(yè)上以金屬鎳廢料(含Fe、Ca、Mg等雜質)為原料生產NiCl2，繼而生產Ni2O3的工藝流程如下：
流程中相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示：
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 |
開始沉淀的pH | 1.1 | 6.5 | 7.1 |
沉淀完全的pH | 3.2 | 9.7 | 9.2 |
（1）為了提高鎳元素的浸出率，在“酸浸”時可采取的措施有：①適當升高溫度；②攪拌；③_______________等。
（2）加入H2O2的目的是____________，所發(fā)生的離子方程式為____________________。
（3）“除鐵”時，控制溶液pH的范圍為_____________________。
（4）濾渣B的主要成分的化學式為___________________，濾液中的陽離子有________。
（5）“氧化”生成Ni2O3的離子方程式為________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎。如圖為實驗室制取蒸餾水的實驗裝置。
（1）寫出下列儀器的名稱：b.__；e___；
（2）若利用該裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是___，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在___處。冷凝水由__（填f或g）口通入，另一口流出。儀器a___（填能或不能）直接加熱。
（3）實驗時a中除加入少量自來水外，還需加入少量__，其作用是___。
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