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          已知X、Y、Z為同一短周期的三種元素，其原子的部分電離能(kJ·mol－1)如下表所示：
           
          		X
          		Y
          		Z
          I1
          		496
          		738
          		578
          I2
          		4562
          		1451
          		1817
          I3
          		6912
          		7733
          		2745
          I4
          		9543
          		10540
          		11575
           
          (1)三種元素電負性大小關(guān)系為       。
          (2)寫出Y原子的電子排布式       ，Y的第一電離能大于Z的第一電離能的原因               。
          (3)X晶體采用下列       (填字母)堆積方式。

          (4)含有元素X的鹽的焰色反應(yīng)為       色。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是               。
          (5)NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
          晶體
          		NaCl
          		KCl
          		CaO
          晶格能/(kJ·mol－1)
          		786
          		715
          		3401
           
          4種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高到低的順序是            。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)Z＞Y＞X 
          (2)1s22s22p63s2 Y元素原子最外層s軌道上的電子為全滿
          (3)A 
          (4)黃 激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長(可見光區(qū)域)光的形式釋放能量
          (5)MgO＞CaO＞NaCl＞KCl
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族．
          （1）D在周期表中的位置          ；B的原子核外電子排布示意圖            ；
          （2）E元素形成最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為               ；
          （3）元素C、D、E形成的原子半徑大小關(guān)系是                （用元素符號表示）。
          （4）C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化學(xué)鍵是                      ；
          （5）A、C兩種元素形成的原子個數(shù)之比為1:1的化合物電子式                  ；
          （6）B的氫化物與B的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          已知X元素原子的K、L層的電子數(shù)之和比L、M層的電子數(shù)之和多1個電子。Y元
          素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個。Z元素核外有3個電子層，最外層有3個電子。W元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，它在最高價氧化物中的質(zhì)量分數(shù)為40%。
          (1)Y和W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為(用化學(xué)式表示)       ＞       。
          (2)X單質(zhì)在空氣中加熱生成的化合物是       化合物(填“離子”或“共價”)。
          (3)X和Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式                        。
          (4)W的低價氧化物與Y單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                       。
          (5)Y與Z形成化合物的化學(xué)式是       。實驗測得當此化合物處于固態(tài)和液態(tài)時不導(dǎo)電，溶于水能導(dǎo)電。由此判斷該化合物具有       鍵(填“離子”或“共價”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D四種元素,它們原子的核電荷數(shù)均小于18,且依次遞增。A原子核內(nèi)僅有1個質(zhì)子,B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等,A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等,D原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷它們各是什么元素,并寫出其元素名稱與符號。
          A　　　;B　　　;C　　　;D　　　。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中，A、C及B、D分別是同主族元素；A元素的原子半徑是所有主族元素中原子半徑最小的；B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍；四種元素所形成的單質(zhì)中A、B單質(zhì)是氣體，C、D單質(zhì)是固體。
          （1）寫出以下元素的名稱： B           ；C          。
          （2）用化學(xué)方程式表示C2D的形成過程：                                         。
          （3）實驗室常用A、B兩元素所形成的原子個數(shù)為1：1的化合物來制備一種常見氣體，其化學(xué)方程式為                                                        。此實驗中常加入一種黑色粉未物質(zhì)，其作用是                      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          (1)圖1為元素X的前五級電離能的數(shù)值示意圖。已知X的原子序數(shù)<20，請寫出X基態(tài)原子的核外電子排布式       。
          (2)A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期元素，其單質(zhì)的沸點如圖2所示。

          請回答：
          ①上述元素中，某些元素的常見單質(zhì)所形成的晶體為分子晶體，這些單質(zhì)分子中既含有σ鍵又含有π鍵的是       (填化學(xué)式)。
          ②已知D、F、G三種元素的離子具有跟E相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序為(用相關(guān)元素符號表示)       。
          ③已知H的電負性為1.5，而氯元素的電負性為3.0，二者形成的化合物極易水解，且易升華。據(jù)此推測該化合物的化學(xué)鍵類型為       。
          ④原子序數(shù)比A小1的元素與D元素形成的化合物的空間構(gòu)型為       ，中心原子的雜化方式為                                           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          已知A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A與D的原子序數(shù)之和等于B
          與C的原子序數(shù)之和，由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，B、C、D三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為X、Y、Z，且X、Y、Z可兩兩相互反應(yīng)生成鹽和水，請用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：
          （1）D元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為________；
          （2）X與C元素的最高價氧化物可以發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為________；
          （3）A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序為________；
          （4）A與D兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應(yīng)生成一種鹽，該鹽的水溶液呈________（填“酸”、“堿”或“中”）性，該溶液中各離子濃度由小到大的順序為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          (1)A元素原子的核電荷數(shù)為8，其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為________，該元素原子的二價陰離子中，核外電子數(shù)為________，中子數(shù)是9的核素表示為________。
          (2)B元素原子的一價陽離子的核外有18個電子，質(zhì)量數(shù)為40，該元素原子的原子核內(nèi)中子數(shù)為________。
          (3)A、B形成1∶1型化合物的相對分子質(zhì)量是________。
          

			
          

			
          
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