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          A、B、C、D四種元素,它們原子的核電荷數(shù)均小于18,且依次遞增。A原子核內(nèi)僅有1個質(zhì)子,B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等,A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等,D原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷它們各是什么元素,并寫出其元素名稱與符號。
          A　　　;B　　　;C　　　;D　　　。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          氫(H)　碳(C)　氮(N)　氧(O)
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

          （1）在以上元素的原子中，原子半徑最大的是          （填元素符號）。
          （2）地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是                      。
          （3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出兩種化合物的電子式                 、                 。
          （4）W是第四周期與④同主族的元素。據(jù)此推測W不可能具有的性質(zhì)是         。
          A．最高正化合價為＋6價B．氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定
          C．最高價氧化物的水化物的酸性比硫酸弱D．單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合
          （5）由元素⑥、⑧形成的物質(zhì)X與由元素①、③形成的化合物Y可發(fā)生以下反應(yīng)：

          X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式                                       ， 
          M中陽離子的鑒定方法                                                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          將下列物質(zhì)按照要求由高到低的順序排列
          （1）NaF、NaCl、冰醋酸、SiC四種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)順序：            。
          （2）C、N、O三種元素的第一電離能：            。
          （3）H2O的相對分子質(zhì)量比H2S小，但沸點(diǎn)卻高的原因          。
          （4）某氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶體的晶胞與CO2晶體的晶胞類型相同，則該團(tuán)簇分子的分子式為        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請結(jié)合表中信息回答下列問題。
           
                     		W
                     		X
                     		Y
                     		Z
           
          結(jié)構(gòu)或性質(zhì)
                     		最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物
                     		焰色反應(yīng)呈黃色
                     		在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小
                     		最高正價與最低負(fù)價之和為零
           
           
          （1）Z在元素周期表中位于       族。
          （2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該元素是       (填元素符號)。
          （3）①下列可作為比較X和Y金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是       （填序號）。
          A．自然界中的含量               B．單質(zhì)與酸反應(yīng)時失去的電子數(shù)
          C．單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度      D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性
          ②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的金屬性強(qiáng)于Y的原因：                        ，原子半徑X>Y，所以原子核對最外層電子的吸引力X<Y，失電子能力X>Y。
          （4）W的一種氫化物HW3可用于有機(jī)合成，其酸性與醋酸相似。體積和濃度均相等的HW3與X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                        。
          （5）Y單質(zhì)和Mg組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設(shè)計(jì)如下所示的實(shí)驗(yàn)方案，測定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。能確定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)有             (填序號)。
          A．m、n    B．m、y     C．n、y
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          氮可以形成多種離子，如N3-、N3－、NH2－、NH4+、N2H5+、N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子X結(jié)合H+形成的，有類似于NH4+的性質(zhì)。
          ⑴ 1個N3－離子含有           個電子；
          ⑵ 形成N2H5+離子的中性分子X的分子式是                        ；
          X在氧氣中可以燃燒，寫出燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式                                ；
          ⑶ 寫出N2H62+離子在強(qiáng)堿溶液中反應(yīng)的離子方程式                                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          下表是元素周期表的一部分,請回答有關(guān)問題:
          　 族
          周期　
                     		ⅠA
                     		ⅡA
                     		ⅢA
                     		ⅣA
                     		ⅤA
                     		ⅥA
                     		ⅦA
                     		0
           
          2
                     		 
                     		 
                     		 
                     		①
                     		②
                     		 
                     		③
                     		 
           
          3
                     		 
                     		④
                     		⑤
                     		 
                     		 
                     		⑥
                     		⑦
                     		⑧
           
          4
                     		⑨
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		⑩
                     		 
           
           
          (1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　　。 
          (2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是　　　　(用元素符號表示),寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式　_______________________。 
          (3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案:比較⑦與⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱,請將方案填入下表。
          實(shí)驗(yàn)步驟
                     		實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論
           
           
                     		 
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          已知X、Y、Z為同一短周期的三種元素，其原子的部分電離能(kJ·mol－1)如下表所示：
           
          		X
          		Y
          		Z
          I1
          		496
          		738
          		578
          I2
          		4562
          		1451
          		1817
          I3
          		6912
          		7733
          		2745
          I4
          		9543
          		10540
          		11575
           
          (1)三種元素電負(fù)性大小關(guān)系為       。
          (2)寫出Y原子的電子排布式       ，Y的第一電離能大于Z的第一電離能的原因               。
          (3)X晶體采用下列       (填字母)堆積方式。

          (4)含有元素X的鹽的焰色反應(yīng)為       色。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是               。
          (5)NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
          晶體
          		NaCl
          		KCl
          		CaO
          晶格能/(kJ·mol－1)
          		786
          		715
          		3401
           
          4種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點(diǎn)由高到低的順序是            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。
          請回答：
          (1)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖是               ；Y的元素符號是       ；Z元素的名稱是               。
          (2)XZ3化合物的電子式是               。
          (3)X的最高價氧化物的分子式是               ；Y的最高價含氧酸的結(jié)構(gòu)簡式是               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          (1)X元素的原子核外有2個電子層，其中L層有5個電子，該元素在周期表中的位置為________，最高價氧化物的化學(xué)式為________，該元素的氫化物和最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________
          (2)Y為短周期元素，若其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HYO3，則此時Y元素的化合價為________，Y原子的最外層電子數(shù)為________，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為__________________。
          

			
          

			
          
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