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          已知X元素原子的K、L層的電子數(shù)之和比L、M層的電子數(shù)之和多1個電子。Y元
          素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個。Z元素核外有3個電子層，最外層有3個電子。W元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，它在最高價氧化物中的質(zhì)量分數(shù)為40%。
          (1)Y和W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為(用化學式表示)       ＞       。
          (2)X單質(zhì)在空氣中加熱生成的化合物是       化合物(填“離子”或“共價”)。
          (3)X和Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式                        。
          (4)W的低價氧化物與Y單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學方程式                       。
          (5)Y與Z形成化合物的化學式是       。實驗測得當此化合物處于固態(tài)和液態(tài)時不導電，溶于水能導電。由此判斷該化合物具有       鍵(填“離子”或“共價”)。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)HCl　H2S
          (2)離子
          (3)Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O
          (4)SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl
          (5)AlCl3　共價
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增加。相關(guān)信息如下表所示，根據(jù)推斷回答下列問題：（答題時A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）
          A
          		A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學式為H2AO3
          B
          		B元素的第一電離能比同周期相鄰兩個元素都大
          C
          		C原子在同周期原子中半徑最大（稀有氣體除外），其單質(zhì)焰色為黃色
          D
          		Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p2
          E
          		E與C位于不同周期，E原子核外最外層電子數(shù)與C相同，其余各層電子均充滿
          （1）C在周期表中位于第　　　周期第　　族，E基態(tài)原子核外電子排布式是　　　　　　　
          （2）A、B、D三種元素電負性由大到小排列順序為　　　　　　　，其中A的最高價氯化物構(gòu)成晶體的微粒間作用力為　　　　　　　　　　　　　　　
          （3）A和B的最簡單氫化物中較穩(wěn)定的是　　　　（填化學式）。B的最簡單氫化物和E的黑色氧化物固體在加熱時可反應(yīng)，寫出其反應(yīng)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　
          （4)E的單質(zhì)和過氧化氫在稀硫酸中可反應(yīng)，有人將這個反應(yīng)設(shè)計成原電池，請寫出正極反應(yīng)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
          （5）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中有B的氧化物，會引起嚴重的環(huán)境問題，因此，常用AH4催化還原以消除污染，已知： 
          ① AH4(g)+2 BO2（g)＝ B2(g)+AO2(g)+2H2O (g)  △H1＝－867kJ／mol
          ② 2BO2(g) ?B2O4(g)  △H2=－56.9 kJ／mol
          寫出AH4和B2O4反應(yīng)的熱化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          下表為元素周期表的一部分：
              族
          周期
                     		 
                     		 
                     		 
           
          1
                     		①
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
           
          2
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		②
                     		 
                     		 
           
          3
                     		③
                     		 
                     		 
                     		④
                     		 
                     		⑤
                     		⑥
                     		 
           
           
          Ⅰ．請參照元素①－⑥在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
          （1）寫出元素②的離子結(jié)構(gòu)示意圖______________。
          （2）②、③、⑤的離子半徑由大到小的順序為_________________________。
          （3）元素④與⑥形成化合物的電子式是_________________________。
          Ⅱ．由上述部分元素組成的物質(zhì)間，在一定條件下，可以發(fā)生下圖所示的變化，其中A是一種淡黃色固體。請回答：

          （4）寫出固體A與液體X反應(yīng)的離子方程式                                     。
          （5）氣體Y是一種大氣污染物，直接排放會形成酸雨�？捎萌芤築吸收，當B與Y物質(zhì)的量之比為1:1且恰好完全反應(yīng)時，所得溶液D。已知溶液D顯酸性，則D溶液中各種離子濃度由大到小的順序為                              。
          （6）在500℃，101kPa時，氣體C與氣體Y反應(yīng)生成0．2mol氣體E時，放出akJ熱量，寫出該條件下反應(yīng)的熱化學方程式                                                        。
          （7）若氣體C與Y在恒容絕熱的條件下反應(yīng)，下列說法能判斷達到平衡狀態(tài)的是           。
          A．溫度不變   B．氣體總壓強不變   C．混合氣體的密度不變    D．混合氣體的平均分子量不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          將下列物質(zhì)按照要求由高到低的順序排列
          （1）NaF、NaCl、冰醋酸、SiC四種物質(zhì)的熔沸點順序：            。
          （2）C、N、O三種元素的第一電離能：            。
          （3）H2O的相對分子質(zhì)量比H2S小，但沸點卻高的原因          。
          （4）某氣態(tài)團簇分子的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶體的晶胞與CO2晶體的晶胞類型相同，則該團簇分子的分子式為        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性。
          回答下列問題：
          （1）五種元素中，原子半徑最大的是         ，非金屬性最強的是        (填元素符號)。
          （2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是         （用化學式表示）。
          （3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學式為        ,其中存在的化學鍵類型為            。
          （4）單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學方程式為                                    ；
          （5）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式                                         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請結(jié)合表中信息回答下列問題。
           
                     		W
                     		X
                     		Y
                     		Z
           
          結(jié)構(gòu)或性質(zhì)
                     		最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物
                     		焰色反應(yīng)呈黃色
                     		在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小
                     		最高正價與最低負價之和為零
           
           
          （1）Z在元素周期表中位于       族。
          （2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)，該元素是       (填元素符號)。
          （3）①下列可作為比較X和Y金屬性強弱的依據(jù)是       （填序號）。
          A．自然界中的含量               B．單質(zhì)與酸反應(yīng)時失去的電子數(shù)
          C．單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度      D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性
          ②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的金屬性強于Y的原因：                        ，原子半徑X>Y，所以原子核對最外層電子的吸引力X<Y，失電子能力X>Y。
          （4）W的一種氫化物HW3可用于有機合成，其酸性與醋酸相似。體積和濃度均相等的HW3與X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液混合，反應(yīng)的化學方程式是                                        。
          （5）Y單質(zhì)和Mg組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設(shè)計如下所示的實驗方案，測定混合物中Y的質(zhì)量分數(shù)。能確定混合物中Y的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)據(jù)有             (填序號)。
          A．m、n    B．m、y     C．n、y
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          氮可以形成多種離子，如N3-、N3－、NH2－、NH4+、N2H5+、N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子X結(jié)合H+形成的，有類似于NH4+的性質(zhì)。
          ⑴ 1個N3－離子含有           個電子；
          ⑵ 形成N2H5+離子的中性分子X的分子式是                        ；
          X在氧氣中可以燃燒，寫出燃燒反應(yīng)的化學方程式                                ；
          ⑶ 寫出N2H62+離子在強堿溶液中反應(yīng)的離子方程式                                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          已知X、Y、Z為同一短周期的三種元素，其原子的部分電離能(kJ·mol－1)如下表所示：
           
          		X
          		Y
          		Z
          I1
          		496
          		738
          		578
          I2
          		4562
          		1451
          		1817
          I3
          		6912
          		7733
          		2745
          I4
          		9543
          		10540
          		11575
           
          (1)三種元素電負性大小關(guān)系為       。
          (2)寫出Y原子的電子排布式       ，Y的第一電離能大于Z的第一電離能的原因               。
          (3)X晶體采用下列       (填字母)堆積方式。

          (4)含有元素X的鹽的焰色反應(yīng)為       色。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是               。
          (5)NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
          晶體
          		NaCl
          		KCl
          		CaO
          晶格能/(kJ·mol－1)
          		786
          		715
          		3401
           
          4種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高到低的順序是            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          已知86Rn（氡）基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p6，88Ra基態(tài)原子的電子排布式可簡化為[Rn]7s2。114號元素是化學家和物理學家很感興趣的尚未發(fā)現(xiàn)的元素。
          （1）用簡化的形式寫出114號元素基態(tài)原子的電子排布式： ______________ 
          ________________________________________________________________。
          （2）根據(jù)原子核外電子排布的特征，判斷114號元素在周期表中的第________周期________族。
          （3）根據(jù)114號元素在周期表中的位置判斷，它最不應(yīng)具有的性質(zhì)是________。
          第一電離能大于88Ra
          ②鮑林電負性大于3.0
          ③最高化合價為＋4價，也可有＋2價
          ④最高價氧化物的對應(yīng)水化物顯堿性
          

			
          

			
          
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