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          已知在酸性條件下能發(fā)生下列反應(yīng)：Cu＋→ Cu＋Cu2＋(未配平)。NH4CuSO3與足量的2mol·L-1硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紫紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；③溶液呈藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法一定合理的是
          A．該反應(yīng)顯示硫酸具有酸性B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
          C．刺激性氣味的氣體是二氧化硫D．反應(yīng)中硫酸作氧化劑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          AC

          試題分析；據(jù)題意可知A選項是正確的，而生成有刺激性氣味是二氧化硫而不是氨氣主要原因是改溶液為酸性溶液。在整個反應(yīng)過程中只有銅元素的化合價發(fā)生變化，故B和D選項都是錯誤的。
          考點;考查理論知識的相關(guān)應(yīng)用
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          （1）氯氣與水反應(yīng)（Cl2+H2O?HCl+HClO）．該反應(yīng)中氧化劑是______（填化學(xué)式），若氯水放置數(shù)天后其pH將______（填“變大”、“變小”或“不變”）．
          （2）鐵是人類較早使用的金屬之一．運(yùn)用鐵的有關(guān)知識，回答下列各題．
          ①據(jù)有關(guān)報道目前已能冶煉出純度高達(dá)99.999%的鐵，下列關(guān)于純鐵的敘述中正確的是______（雙選）
          A．能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B．能與鹽酸反應(yīng)
          C．與不銹鋼成分相同D．在冷的濃硫酸中鈍化
          ②向沸水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒直徑的范圍是______．
          ③電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．檢驗反應(yīng)后的溶液中是否存在Fe3+的試劑是______．
          （3）硅是自然界含量豐富的元素，其單質(zhì)及其化合物在環(huán)境、能源及材料科學(xué)中有著重要影響和廣泛應(yīng)用．光導(dǎo)纖維讓人們的生活更加豐富精彩，______是制備光導(dǎo)纖維的基本原料．硅燃燒放出大量熱量Si+O2
          △
          .
          SiO2，“硅能源”有望成為二十一世紀(jì)的新能源．與“傳統(tǒng)能源”比較“硅能源”具有______、______等更加優(yōu)越的特點（寫出兩點），從而得到全球的關(guān)注和期待．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          某固體化合物A，按下圖所示發(fā)生系列變化，已知E溶液中加入氨水后產(chǎn)生的白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．

          （1）請寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A______、C______．
          （2）在①②③④各步反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有______（填序號）．
          （3）請分別寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式和反應(yīng)③的離子方程式：①______、③______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是（　�。�
          A．含金屬元素的離子一定是陽離子
          B．向新制的FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成
          C．氯水和過氧化鈉都具有漂白作用，其漂白原理相似
          D．如果將過量的二氧化錳與20mL、12mol?L-1的鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)生成氯氣的物質(zhì)的量一定為0.06mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （12分）鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（雜質(zhì)中不含鐵元素，且雜質(zhì)不與H2、H2SO4反應(yīng)）。某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究。
          Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定

          實驗結(jié)果：將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中完全反應(yīng)， 測得裝置B增重1.35 g。
          Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定

          Ⅲ．問題討論與解決：
          （1）如要驗證濾液A中鐵元素的存在形式，可另取兩份濾液A分別進(jìn)行實驗，實驗方法、現(xiàn)象與結(jié)論如下表。請將其補(bǔ)充完整。
          可供選擇的試劑有：酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、氯水
          實驗方法
          		實驗現(xiàn)象
          		結(jié)論
          步驟1：在濾液A中加入       
          		            
          		濾液A中有Fe3＋
          步驟2：在濾液A中加入      
          		            
          		濾液A中有Fe2＋
          （2）步驟④中煮沸的作用是：                                ；
          （3）步驟③中反應(yīng)的離子方程式為：                                ；
          （4）請通過實驗Ⅰ、Ⅱ計算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式。（寫出計算過程）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （10分）將54.4 g鐵粉和氧化鐵的混合物中加入200 mL的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，放出氫氣4.48 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，且無固體剩余物，求：⑴．混合物鐵和氧化鐵各是多少克？⑵．原稀硫酸物質(zhì)的量濃度？⑶．反應(yīng)后得到FeSO4的物質(zhì)的量是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          100毫升含HNO3、H2SO4的稀溶液中，加入9．6克銅充分反應(yīng)，銅全溶，產(chǎn)生2.24升NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。同體積的混合酸恰好與250毫升2mol/L的NaOH完全中和。
          計算原混合酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度的取值范圍_________________________
          H2SO4的物質(zhì)的量濃度的取值范圍_______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          建筑用的紅磚和青磚，其顏色是由其中含有的不同價態(tài)的鐵氧化物所致。我國古代磚瓦建筑能夠保持到現(xiàn)在的，幾乎無一例外的是由青磚建成。有人提出以下可能的原因：
          ①青磚中含的是FeO；②青磚中含的是Fe3O4；③Fe2O3遇長期酸雨侵蝕會風(fēng)化溶解使磚瓦強(qiáng)度降低；④Fe3O4性質(zhì)穩(wěn)定；⑤FeO性質(zhì)穩(wěn)定。你認(rèn)為有道理的是
          A．①③⑤B．②③④C．③⑤D．①②③④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （2014屆上海市六校高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷）
          鐵鹽、亞鐵鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、污水處理等方面有著極其廣泛的應(yīng)用．
          （一）用鐵屑與硫酸反應(yīng)制備FeSO4
          已知4Fe2++O2+4H+= 4Fe3++2H2O。FeSO4在水中的溶解度見圖。

          （1）首先，將鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。此步驟中，分離出液體的方法通常不用過濾，使用的操作是____________（填寫操作名稱）。
          （2）向處理過的鐵屑中加入適量的硫酸，在一定溫度下使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。此處：硫酸濃度應(yīng)選擇
          A．濃硫酸B．10moL/L硫酸C．3moL/L硫酸D．任意濃度硫酸；
          溫度宜控制在______；加熱的同時需適當(dāng)補(bǔ)充水，原因是          。反應(yīng)中應(yīng)保持n（Fe）/n（H2SO4）         1(填“＜”、“＞”或“=”)。
          （3）亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復(fù)鹽可穩(wěn)定存在。如“摩爾鹽”，即硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]，就是在FeSO4溶液中加入少量稀H2SO4溶液，再加入飽和（NH4）2SO4溶液，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等一系列操作后所得。過程中稀硫酸的作用是 　。
          （二）用含有少量Al的廢鐵屑制備Fe2(SO4)3其操作流程及有關(guān)資料如下：

          沉淀物
          		Fe(OH)3
          		Fe(OH)2
          		Al(OH)3
          開始沉淀
          		2．3
          		7．5
          		3．4
          完全沉淀
          		3．2
          		9．7
          		4．4
           
          （4）加NaHCO3時，混合液pH值應(yīng)控制在_______________________。
          （5）反應(yīng)Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是：___________________。
          （6）實際生產(chǎn)中，將反應(yīng)Ⅱ產(chǎn)生的NO配比一種氣體X，混合后重新通入反應(yīng)Ⅱ中，該設(shè)計的目的是________，氣體X與NO配比的比例是_____________。
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案