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          100毫升含HNO3、H2SO4的稀溶液中，加入9．6克銅充分反應(yīng)，銅全溶，產(chǎn)生2.24升NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。同體積的混合酸恰好與250毫升2mol/L的NaOH完全中和。
          計(jì)算原混合酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度的取值范圍_________________________
          H2SO4的物質(zhì)的量濃度的取值范圍_______________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          1 mol/L≤C(HNO3)<5 mol/L,    0<C(H2SO4)≤2 mol/L

          試題分析：本題用極限法考慮，銅與混酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+="3" Cu 2++2NO↑+4 H2O，2.24L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO的物質(zhì)的量是0.1mol，若硝酸全部被還原為NO，則硝酸的物質(zhì)的量最小是0.1mol，濃度是1mol/L；同體積的混合酸恰好與250毫升2mol/L的NaOH完全中和，說(shuō)明混酸中的氫離子的物質(zhì)的量為0.5mol，若全部是硝酸提供，則硝酸的物質(zhì)的量最大是0.5mol，濃度是5mol/L，所以硝酸的物質(zhì)的量濃度的范圍是1 mol/L≤C(HNO3)<5 mol/L；當(dāng)硝酸的物質(zhì)的量最小時(shí)，硫酸的物質(zhì)的量最大是0.2mol，所以濃度的最大值是2mol/L，硝酸物質(zhì)的量最大時(shí)，硫酸的物質(zhì)的量最小為0，實(shí)際是硝酸和硫酸的混合酸，所以硫酸的濃度的取值范圍是  0<C(H2SO4)≤2 mol/L。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，鐵與下列酸溶液作用，不能產(chǎn)生H2的是（　�。�
          A．鹽酸B．稀硫酸C．醋酸D．稀硝酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          Fe（OH）2很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化，發(fā)生反應(yīng)的方程式為：______為了獲得白色的Fe（OH）2沉淀，可以用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備．
          （1）用FeSO4晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)我覺(jué)得還需加入______來(lái)防止Fe2+被氧化．
          （2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用______的方法．
          （3）檢驗(yàn)Fe3+的最佳試劑是______，簡(jiǎn)述其檢驗(yàn)方法：______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知在酸性條件下能發(fā)生下列反應(yīng)：Cu＋→ Cu＋Cu2＋(未配平)。NH4CuSO3與足量的2mol·L-1硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紫紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；③溶液呈藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說(shuō)法一定合理的是
          A．該反應(yīng)顯示硫酸具有酸性B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
          C．刺激性氣味的氣體是二氧化硫D．反應(yīng)中硫酸作氧化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (9分)已知B是常見(jiàn)金屬單質(zhì)，E為常見(jiàn)非金屬單質(zhì)，H常溫下為無(wú)色液體。根據(jù)下列關(guān)系，試回答：

          ⑴L的化學(xué)式：               F的電子式：            。
          ⑵反應(yīng)①的離子方程式：                                       。
          ⑶反應(yīng)②，工業(yè)上采取的反應(yīng)條件：                              。
          ⑷每生成1molK，反應(yīng)放出98.3kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
                                                         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過(guò)控制電壓電解得以再生。某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究廢液再生機(jī)理。記錄如下（a、b、c代表電壓值：）
          序號(hào)
          		電壓/V
          		陽(yáng)極現(xiàn)象
          		檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物
          I
          		x≥a
          		電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生
          		有Fe3+、有Cl2
          II
          		a＞x≥b
          		電極附近出現(xiàn)黃色，無(wú)氣泡產(chǎn)生
          		有Fe3+、無(wú)Cl2
          III
          		b＞x＞0
          		無(wú)明顯變化
          		無(wú)Fe3+、無(wú)Cl2
          （1）用KSCN溶液檢驗(yàn)出Fe3+的現(xiàn)象是_______。
          （2）I中，F(xiàn)e2+產(chǎn)生的原因可能是Cl-在陽(yáng)極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化。寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的方程式_____。
          （3）由II推測(cè)，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽(yáng)極放電，原因是Fe2+具有_____性。
          （4）II中雖未檢測(cè)出Cl2，但Cl-在陽(yáng)極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證。電解pH=1的NaCl溶液做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，記錄如下：
          序號(hào)
          		電壓/V
          		陽(yáng)極現(xiàn)象
          		檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物
          IV
          		a＞x≥c
          		無(wú)明顯變化
          		有Cl2
          V
          		c＞x≥b
          		無(wú)明顯變化
          		無(wú)Cl2
          ①NaCl溶液的濃度是________mol/L。
          ②IV中檢測(cè)Cl2的實(shí)驗(yàn)方法:____________________。
          ③與II對(duì)比，得出的結(jié)論（寫(xiě)出兩點(diǎn)）：___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （15分）實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅【Cu2(OH)2CO3】的步驟如下：
          步驟一：廢銅屑制硝酸銅
          如圖，
          用膠頭滴管吸取濃HNO3緩慢加到錐形瓶?jī)?nèi)的廢銅屑中(廢銅屑過(guò)量)，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到硝酸銅溶液。
          步驟二：堿式碳酸銅的制備
          向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱至70℃左右，用0.4 mol/L的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩，靜置，過(guò)濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。 
          步驟三：堿式碳酸銅的組成測(cè)定
          堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3 ·yCu (OH)2 ·zH2O，可采用氫氣還原法來(lái)確定，其反應(yīng)原理為：
          xCuCO3 ·yCu (OH)2 ·zH2O +  H2→ Cu +  CO2  +  H2O（未配平）
          完成下列填空：
          （1）步驟一中，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，瓶?jī)?nèi)的現(xiàn)象是                                       ，
          用該裝置制取硝酸銅，好處是                                                  。
          （2）步驟二中，水浴加熱所需儀器有                、                  (加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外)；洗滌的目的是                                         。 
          （3） 步驟三中，①以字x、y、z母為系數(shù)，配平氫氣還原法的化學(xué)方程式：
                xCuCO3 ·yCu (OH)2 ·zH2O+       H2→     Cu+      CO2+      H2O
          ②稱取24.0g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.8 g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品中結(jié)晶水質(zhì)量為        g，化學(xué)式為                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）下圖是研究銅與濃硫酸的反應(yīng)裝置： 

          （1）A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                   。
          （2）反應(yīng)一段時(shí)間后，可觀察到B試管中的現(xiàn)象為                                    。
          （3）C試管口浸有NaOH溶液的棉團(tuán)作用是                                           。
          （4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，證明A試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是                                              。
          （5）在銅與濃硫酸反應(yīng)的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，經(jīng)查閱文獻(xiàn)獲得下列資料。
          資料1

          附表銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生黑色物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)
          資料2
          		X射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種。
           僅由上述資料可得出的正確結(jié)論是            。
          A．銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)所涉及的反應(yīng)可能不止一個(gè) B．硫酸濃度選擇適當(dāng)，可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質(zhì)；C．該反應(yīng)發(fā)生的條件之一是硫酸濃度≥15 mol·L D．硫酸濃度越大，黑色物質(zhì)越快出現(xiàn)、越難消失
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          證明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的實(shí)驗(yàn)方法是
          A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色
          B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色
          C．滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變?yōu)榛揖G色，最后呈紅褐色
          D．只需滴加KSCN溶液
          

			
          

			
          
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