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          （12分）鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（雜質(zhì)中不含鐵元素，且雜質(zhì)不與H2、H2SO4反應(yīng)）。某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進行探究。
          Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定

          實驗結(jié)果：將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中完全反應(yīng)， 測得裝置B增重1.35 g。
          Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定

          Ⅲ．問題討論與解決：
          （1）如要驗證濾液A中鐵元素的存在形式，可另取兩份濾液A分別進行實驗，實驗方法、現(xiàn)象與結(jié)論如下表。請將其補充完整。
          可供選擇的試劑有：酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、氯水
          實驗方法
          		實驗現(xiàn)象
          		結(jié)論
          步驟1：在濾液A中加入       
          		            
          		濾液A中有Fe3＋
          步驟2：在濾液A中加入      
          		            
          		濾液A中有Fe2＋
          （2）步驟④中煮沸的作用是：                                ；
          （3）步驟③中反應(yīng)的離子方程式為：                                ；
          （4）請通過實驗Ⅰ、Ⅱ計算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式。（寫出計算過程）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）
          實驗方法
          		實驗現(xiàn)象
          		結(jié)論
          加入     KSCN溶液    (1分)
          		 溶液呈血紅色    
          		(1分)
          加入  酸性KMnO4溶液 (1分)  
          		 KMnO4溶液褪色  
          		(1分)
           
          （2）除去濾液A中過量的Cl2                (2分)
          （3）2Fe2＋+Cl2 = 2Fe3＋+2 Cl－                 (2分)
          （4）10g礦石中：n(O)=0.15mol               (1分)
          10g礦石中：n(Fe)= n(Fe3＋) = 0.125mol     (2分)
          n(Fe):n(O)=" 0.125mol:" 0.15mol =5:6  即化學(xué)式為：Fe5O6  (1分)

          試題分析：⑴根據(jù)供選試劑，用KSCN溶液檢驗濾液A中含有Fe3＋（溶液呈血紅色）；用酸性KMnO4溶液檢驗濾液A中含有Fe2＋（溶液褪色）；
          ⑵加入足量氯氣后加熱煮沸，能將反應(yīng)液中過量的氯氣除去，防止與步驟⑥中KI反應(yīng)給實驗結(jié)果帶來干擾；
          ⑶步驟③用氯氣將Fe2＋氧化為Fe3＋；
          ⑷在10g礦石中：n(O)＝＝0.15mol；
          在10g礦石中：n(Fe)＝ n(Fe3＋) ＝n(I－)＝＝ 0.125mol；
          則n(Fe)：n(O)= 0.125mol:：0.15mol =5：6； 即化學(xué)式為：Fe5O6 。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在氯化鐵和氯化銅的混合溶液中加入過量的鐵粉，攪拌使其充分反應(yīng)，所得固體殘渣的質(zhì)量與原鐵粉的質(zhì)量恰好相等，則原溶液中FeCl3和CuCl2的物質(zhì)的量之比為（　�。�
          A．．7：3B．2：7C．5：4D．2：5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于鐵及其化合物的說法正確的是（　�。�
          A．鐵與CuSO4溶液反應(yīng)后滴加KSCN溶液，溶液變紅
          B．FeCl2即有氧化性又有還原性
          C．除去FeCl2溶液中的少量氯化鐵，可通入氯氣
          D．補鐵保健品中，含有+3價的鐵元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          Fe（OH）2很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化，發(fā)生反應(yīng)的方程式為：______為了獲得白色的Fe（OH）2沉淀，可以用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備．
          （1）用FeSO4晶體配制上述FeSO4溶液時我覺得還需加入______來防止Fe2+被氧化．
          （2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用______的方法．
          （3）檢驗Fe3+的最佳試劑是______，簡述其檢驗方法：______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          甲、乙兩同學(xué)利用如圖1所示的實驗裝置進行鐵跟水蒸氣反應(yīng)的實驗，并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)．請回答下列問題．
          （1）硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
          （2）甲同學(xué)欲確定反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分，設(shè)計了如下實驗方案：
          ①待硬質(zhì)試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B；
          ②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分一定含______，若溶液未變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是______．
          （3）甲同學(xué)按上述實驗方案進行了實驗，結(jié)果溶液未變紅色，原因是加入稀硫酸時發(fā)生了反應(yīng)______（用離子方程式表示）．
          （4）乙同學(xué)另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應(yīng)．若按如圖2所示的操作，在膠頭滴管擠出NaOH溶液的瞬間可觀察到生成白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請寫出與上述現(xiàn)象相關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
          （5）一段時間后，兩同學(xué)發(fā)現(xiàn)（3）中未變紅的溶液變成紅色，說明Fe2+具有______性，因此，實驗室中含F(xiàn)e2+的鹽溶液必需現(xiàn)用現(xiàn)配制，并且為防止亞鐵鹽溶液被______，往往同時在亞鐵鹽溶液中加入少量______．
          （6）乙同學(xué)為了獲得持久白色的Fe（OH）2沉淀，準備用如圖3所示裝置，用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液與新制的FeSO4溶液反應(yīng)．獲得不含O2的蒸餾水的方法是______．反應(yīng)開始時，打開止水夾的目的是______；一段時間后，關(guān)閉止水夾，在試管______（填“A”或“B”）中觀察到白色的Fe（OH）2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知在酸性條件下能發(fā)生下列反應(yīng)：Cu＋→ Cu＋Cu2＋(未配平)。NH4CuSO3與足量的2mol·L-1硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紫紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；③溶液呈藍色。據(jù)此判斷下列說法一定合理的是
          A．該反應(yīng)顯示硫酸具有酸性B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
          C．刺激性氣味的氣體是二氧化硫D．反應(yīng)中硫酸作氧化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (9分)已知B是常見金屬單質(zhì)，E為常見非金屬單質(zhì)，H常溫下為無色液體。根據(jù)下列關(guān)系，試回答：

          ⑴L的化學(xué)式：               F的電子式：            。
          ⑵反應(yīng)①的離子方程式：                                       。
          ⑶反應(yīng)②，工業(yè)上采取的反應(yīng)條件：                              。
          ⑷每生成1molK，反應(yīng)放出98.3kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
                                                         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （15分）實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅【Cu2(OH)2CO3】的步驟如下：
          步驟一：廢銅屑制硝酸銅
          如圖，
          用膠頭滴管吸取濃HNO3緩慢加到錐形瓶內(nèi)的廢銅屑中(廢銅屑過量)，充分反應(yīng)后過濾，得到硝酸銅溶液。
          步驟二：堿式碳酸銅的制備
          向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱至70℃左右，用0.4 mol/L的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩，靜置，過濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。 
          步驟三：堿式碳酸銅的組成測定
          堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3 ·yCu (OH)2 ·zH2O，可采用氫氣還原法來確定，其反應(yīng)原理為：
          xCuCO3 ·yCu (OH)2 ·zH2O +  H2→ Cu +  CO2  +  H2O（未配平）
          完成下列填空：
          （1）步驟一中，反應(yīng)開始時，瓶內(nèi)的現(xiàn)象是                                       ，
          用該裝置制取硝酸銅，好處是                                                  。
          （2）步驟二中，水浴加熱所需儀器有                、                  (加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外)；洗滌的目的是                                         。 
          （3） 步驟三中，①以字x、y、z母為系數(shù)，配平氫氣還原法的化學(xué)方程式：
                xCuCO3 ·yCu (OH)2 ·zH2O+       H2→     Cu+      CO2+      H2O
          ②稱取24.0g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.8 g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品中結(jié)晶水質(zhì)量為        g，化學(xué)式為                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          （14分）甲學(xué)生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)進行實驗探究。

          （1）B中反應(yīng)的離子方程式是____。
          （2）A中溶液變紅的原因是____。
          （3）為了探究現(xiàn)象II的原因，甲同學(xué)進行如下實驗。
           ①取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在     。
           ②取A中黃色溶液于試管中，加入過量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液。
          甲同學(xué)的實驗證明產(chǎn)生現(xiàn)象Ⅱ的原因是SCN—與Cl2發(fā)生了反應(yīng)。
          （4）甲同學(xué)猜想SCN—可能被Cl2氧化了，他又進行了如下研究。
          資料顯示：SCN—的電子式為
           ①甲同學(xué)認為SCN—中碳元素沒有被氧化，理由是         。
           ②取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由此證明SCN—中被氧化的元素是          。
           ③通過實驗證明了SCN—中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3-，他的實驗方案是____。
           ④若SCN—與Cl2反應(yīng)生成1 mol CO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是      mol。
          

			
          

			
          
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