Question

【題目】有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其核電荷數(shù)總和為38．Y元素原子最外層電子數(shù)占核外總電子數(shù)的 ；W元素原子最外層電子比同周期Z元素多5個電子；W和Y不屬同一主族．
（1）寫出元素符號：X ， Y ， Z ， W ．
（2）Z、W兩元素最高價氧化物對應水化物反應的方程式是 ．
（3）把Z的單質(zhì)（片狀）放入滴有酚酞的沸水中，觀察到的現(xiàn)象是 ， 反應的化學方程式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）H；O；Mg；Cl
（2）Mg（OH）2+2HClO4=Mg（ClO4）2+2H2O
（3）有氣泡、變紅；Mg+2H2O Mg（OH）2+H2↑
【解析】解：（1）Y元素原子最外層電子數(shù)占核外總電子數(shù)的3/4，判斷出Y為O元素．設X、Y、Z、W的核電核數(shù)分別為x、y、z、w，則x+y+z+w=38，x＜y，y=8，z＞y，w=z+5＜18，w≠16 即x＜8，x+2z=25，8＜z＜13，z≠11．①假設x=1則z=12（合理）；②假設x=2，則z=23/2（舍去）；③假設x=3，則z=11（舍去）；④假設x=4，則z=21/2（舍去）； ⑤假設x=5，則z=10（舍去）；⑥假設x=6，則z=19/2（舍去）；⑦假設x=7，則z=9（舍去）．故X為H元素，Z為Mg元素，W為Cl元素，所以答案是：H； O； Mg； Cl；（2）Mg、Cl兩元素最高價氧化物對應水化物分別是氫氧化鎂和高氯酸，反應生成高氯酸鎂和水，反應方程式為Mg（OH）2+2HClO4=Mg（ClO4）2+2H2O，所以答案是：Mg（OH）2+2HClO4=Mg（ClO4）2+2H2O；（3）Mg和沸水反應置換出H2且生成堿Mg（OH）2 ， 故反應的現(xiàn)象為有氣泡、溶液變紅．反應的方程式為Mg+2H2O Mg（OH）2+H2↑， 所以答案是：有氣泡、變紅；Mg+2H2O Mg（OH）2+H2↑．