【題目】實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是（ �。�
A.950 mL 111.2 g
B.500 mL 117 g
C.1 000 mL 117 g
D.任意規(guī)格 111.2 g
輕松暑假總復習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“一酸兩浸，兩堿聯(lián)合”法是實現(xiàn)粉煤灰（含SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO、MgO等）綜合利用的新工藝。工業(yè)流程如下：
回答下列問題：
（1）聚合氯化鋁鐵（PAFC）化學式為[Al2(OH)nCl6－n]m·[Fe2(OH)xCl6－x]y，是一種新型高效的凈水劑，PAFC中鐵元素的化合價為___________。
（2）“一酸兩浸”中的酸是________________（填化學式）。
（3）實際工業(yè)中“酸浸”、“堿浸”均不能充分反應，濾渣A中主要含有SiO2、Al2O3�！凹儔A混合焙燒”中，它們分別發(fā)生反應的化學方程式為__________、________。
（4）“濾液B”的主要溶質(zhì)有_________（填化學式）。濾液混合后“蒸發(fā)”的作用是__________________。
（5）“電解”時陽極的電極反應式為_______________。
（6）PAFC、無水AlCl3、FeCl3·6H2O用量均為25 mg·
時，處理不同pH污水的濁度去除率如圖所示，PAFC的優(yōu)點是________。
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【題目】綠色化學對于化學反應提出了“原子經(jīng)濟性”(原子節(jié)約)的新概念及要求，理想的原子經(jīng)濟性反應是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放。下列反應類型中完全符合要求的是( )
A. 分解反應 B. 取代反應 C. 復分解反應 D. 化合反應
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【題目】（1）取等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3的混合物進行鋁熱反應,反應的化學方程式為________,引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是____。
（2）根據(jù)周期表對角線規(guī)則，金屬Be與Al單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似。寫出Be與NaOH溶液反應生成Na2 [Be(OH) 4]的離子方程式__________________。
（3）5．4g某元素R的單質(zhì)與足量的鹽酸反應，生成RCl3和6.72L氫氣,R的質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1個，則R的原子符號為______________，R的氧化物溶于強堿的離子方程式______________。
（4）實驗室不能用帶玻璃塞試劑瓶裝NaOH溶液，用化學方程式和簡要文字說明_____________。
（5）作為麻醉劑，氙氣在醫(yī)療上很受重視，它的原子序數(shù)是____。取1mol氙氣和3.5mol氟氣于一密閉容器內(nèi)充分反應，后來余下了1.5mol的氟氣同時有白色固體生成 ，此白色固體的化學式為_________。
（6）若要使1mol CH4完全和Cl2發(fā)生取代反應，并生成相同物質(zhì)的量的四種取代產(chǎn)物，則生成HCl的物質(zhì)的量為________。
A．5 mol B．4mol
C．2.5mol D．1mol
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【題目】我國科學家屠呦呦因成功提取青蒿素而獲得諾貝爾獎。已知青蒿素分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說法中不正確的是
A. 青嵩素分子中所有的碳原子不可能在同一平面內(nèi)
B. 青嵩素在酸或堿催化條件下可以水解
C. 青蒿素分子含三種官能團，分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，受熱不易分解
D. 青蒿素難溶于水，可采用有機溶劑萃取后蒸餾提取
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【題目】下列選項正確的是
A. 25℃時,AgBr在0.01mol/L的MgBr2溶液和NaBr溶液中的溶解度相同
B. NaCN溶液和鹽酸混合呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)=c(HCN)
C. 25℃時，將0.01mol/L的醋酸溶液加水不斷稀釋， 
減小
D. Na2CO3、NaHCO3溶液等濃度等體積混合后: 3c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
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【題目】有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其核電荷數(shù)總和為38．Y元素原子最外層電子數(shù)占核外總電子數(shù)的 
；W元素原子最外層電子比同周期Z元素多5個電子；W和Y不屬同一主族．
（1）寫出元素符號：X ， Y ， Z ， W ．
（2）Z、W兩元素最高價氧化物對應水化物反應的方程式是 ．
（3）把Z的單質(zhì)（片狀）放入滴有酚酞的沸水中，觀察到的現(xiàn)象是 ， 反應的化學方程式是 ．
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【題目】實驗室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、MgSO4，含有少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO3·3H2O。實驗過程如下:
（1）為加快酸溶速率,可采取的辦法有______,寫出酸溶時廢渣中主要成分發(fā)生反應的化學方程式為_________________。
（2）加入H2O2氧化時發(fā)生發(fā)應的離子方程式為_________________。
（3）用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+。
①檢驗溶液中是否含有Fe3+的最佳試劑是_________________。
②為使Fe3+ 盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機相,采取的操作:向水溶液中加入一定量的萃取劑，_______、靜置、分液,并重復多次。
③萃取時,向混合溶液（含Fe2+、Al3+、Mg2+）中加入適量鹽酸,使Fe2+ 與Cl-生成[FeCl4]-,再用足量的乙醚(Et2O)進行萃取,乙醚與H+結(jié)合,生成了離子Et2O·H+,由于[FeCl4]-與Et2O·H+離子容易形成締合物Et2O·H+·[FeCl4]-。該締合物中,Cl-和Et2O分別取代了Fe2+和H+的配位水分子,并且中和了電荷,具有疏水性,能夠溶于乙醚中。因此,就從水相轉(zhuǎn)移到有機相中。該萃取劑不能萃取Al3+、Mg2+的原因是_________。
（4）已知:Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33,Ksp[(Mg(OH)2)=1.0×10-12.pH=8.5時Mg(OH)2開始沉淀。室溫下,除去MgSO4溶液中的Al3+（使其濃度小于1×10-6mol·L-1）,需加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為____________。
（5）向濾液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3 沉淀并用蒸餾水洗滌,檢驗沉淀是否洗凈的操作是________________。
（6）干燥時需低溫干燥，溫度較高時發(fā)生副反應,寫出MgCO3·3H2O在323K溫度時發(fā)生轉(zhuǎn)化的化學方程式________________。
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