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          【題目】有毒、有刺激性氣味，有顏色的氣體是（ ）
          A.HClB.Cl2C.O2D.CO
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．HCl氣體是無色有刺激性氣味的有毒氣體，故A錯誤；
          B．Cl2是黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體，故B正確；
          C．O2是無色無味無毒的氣體，故C錯誤；
          D．CO是無色無味的有毒氣體，故D錯誤；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其核電荷數(shù)總和為38．Y元素原子最外層電子數(shù)占核外總電子數(shù)的  ；W元素原子最外層電子比同周期Z元素多5個電子；W和Y不屬同一主族．
          （1）寫出元素符號：X ， Y ， Z ， W ．
          （2）Z、W兩元素最高價氧化物對應水化物反應的方程式是 ．
          （3）把Z的單質（片狀）放入滴有酚酞的沸水中，觀察到的現(xiàn)象是 ， 反應的化學方程式是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、MgSO4，含有少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO3·3H2O。實驗過程如下:
          （1）為加快酸溶速率,可采取的辦法有______,寫出酸溶時廢渣中主要成分發(fā)生反應的化學方程式為_________________。
          （2）加入H2O2氧化時發(fā)生發(fā)應的離子方程式為_________________。
          （3）用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+。
          ①檢驗溶液中是否含有Fe3+的最佳試劑是_________________。
          ②為使Fe3+ 盡可能多地從水相轉移至有機相,采取的操作:向水溶液中加入一定量的萃取劑，_______、靜置、分液,并重復多次。
          ③萃取時,向混合溶液（含Fe2+、Al3+、Mg2+）中加入適量鹽酸,使Fe2+ 與Cl-生成[FeCl4]-,再用足量的乙醚(Et2O)進行萃取,乙醚與H+結合,生成了離子Et2O·H+,由于[FeCl4]-與Et2O·H+離子容易形成締合物Et2O·H+·[FeCl4]-。該締合物中,Cl-和Et2O分別取代了Fe2+和H+的配位水分子,并且中和了電荷,具有疏水性,能夠溶于乙醚中。因此,就從水相轉移到有機相中。該萃取劑不能萃取Al3+、Mg2+的原因是_________。
          （4）已知:Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33,Ksp[(Mg(OH)2)=1.0×10-12.pH=8.5時Mg(OH)2開始沉淀。室溫下,除去MgSO4溶液中的Al3+（使其濃度小于1×10-6mol·L-1）,需加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為____________。
          （5）向濾液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3 沉淀并用蒸餾水洗滌,檢驗沉淀是否洗凈的操作是________________。
          （6）干燥時需低溫干燥，溫度較高時發(fā)生副反應,寫出MgCO3·3H2O在323K溫度時發(fā)生轉化的化學方程式________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于有機物的敘述正確的是（　　）
          A.乙醇不能發(fā)生取代反應
          B.C4H10有三種同分異構體
          C.氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物
          D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質屬于化合物的是（ ）
          A.Fe（OH）3膠體B.稀鹽酸C.干冰D.空氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究小組為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下實驗：
          Ⅰ.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：___________________與鹽酸反應最劇烈。
          （2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為__________________________________________
          （3）資料顯示：鈉、鎂、鋁都可以用于制備儲氫的金屬氫化物。
          NaH是離子化合物，能與水反應生成H2；NaAlH4是一種良好的儲氫材料，與水反應也能產(chǎn)生氫氣，其化學反應方程式為____________________________ 
          Ⅱ．為驗證氯、溴、碘三種元素的非金屬性強弱，用下圖所示裝置進行試驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）
          實驗過程：
          ①打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。
          ②當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。
          ③當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a。
          ④……
          （4）A中發(fā)生反應生成氯氣，請寫出該反應的離子方程式：________________________
          （5）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是__________________________________________
          （6）為驗證溴的氧化性強于碘，過程④的操作和現(xiàn)象是___________________________
          （7）過程③實驗的目的是_________________________________________________
          （8）請運用原子結構理論解釋氯、溴、碘非金屬性逐漸減弱的原因：_________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向體積和物質的量濃度都相等的鹽酸和氫氧化鈉溶液中投入足量的鋁粉，放出的氫氣在同溫同壓下的體積之比為
          A. 1︰1 B. 1︰3 C. 3︰1 D. 1︰2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某超市中一種電池外殼的紙層包裝上印有如圖所示的文字，根據(jù)要求回答：
          （1）該電池的種類是______（填序號）．
          ①干電池 ②蓄電池 ③燃料電池
          （2）該電池含有的金屬元素中，毒性最大的是______（寫元素符號）．
          （3）該電池的使用和性能，下列說法中不正確的是______
          A．該電池可應用于鬧鐘、收音機、照相機等
          B．該電池可充電后反復使用
          C．該電池使用后不能投入火中，應埋入地下以防污染環(huán)境
          （4）已知該電池的總反應為：Zn+2MnO2+2NH4Cl＝ZnCl2+2NH3↑+Mn2O3+H2O，寫出該電池放電時的正負極反應方程式：
          負極___________________________________
          正極___________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B和C為短周期元素，原子序數(shù)依次減小，A的最低負化合價為﹣2，無最高正價，B是空氣中含量最高的元素，C最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等．回答下列問題：
          （1）A、B和C分別為、、（用元素名稱表示）．
          （2）由以上元素組成的化合物中，屬于離子化合物的是 ， 屬于共價化合物的是 ． （各寫一種即可）
          （3）B的常見氣態(tài)氫化物的電子式為 ， B的常見氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應產(chǎn)物的陽離子含有（填化學鍵的種類），該離子氯化物的水溶液呈性，用離子方程式表示為 ．
          

			
          

			
          
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