Question

【題目】已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（l）△H=﹣132kJ/mol，蒸發(fā)1mol NH3（l）需要吸收的能量為20kJ，相關(guān)數(shù)據(jù)如下

	H2（g）	N2（g）	NH3（g）
1mol分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放出的能量/kJ	436	946	a

一定條件下，在體積1L的密閉容器中加入1molN2（g）和3molH2（g）充分反應(yīng)，生成NH3（g）放出熱量QkJ，下列說法正確的是

A.上圖可表示合成氨過程中的能量變化

B.a的數(shù)值為1173

C.Q的數(shù)值為92

D.其它條件相同，反應(yīng)使用催化劑時(shí)釋放出的能量大于無催化劑時(shí)釋放出的能量

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量應(yīng)高于生成物，A錯(cuò)誤；

B、△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和，有-132kJ/mol+40kJ/mol=946kJ/mol+3×436kJ/mol-2akJ/mol，a=1173kJ/mol，B正確；

C、蒸發(fā)1mol NH3（l）需要吸收的能量為20kJ，N2（g）+3H2（g）2NH3（l）△H=-132kJ/mol，2NH3（l）=2NH3（g）△H=40kJ/mol，據(jù)蓋斯定律可得：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ/mol，1molN2（g）和3molH2（g）充分反應(yīng)，但不能完全反應(yīng)，所以Q＜92，C錯(cuò)誤；

D、催化劑只能加快反應(yīng)速率，不影響反應(yīng)熱的大小，D錯(cuò)誤；

答案選B。