【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于該有機物的說法正確的是
A. 1mol 該有機物最多與4molH2反應(yīng)生成C9H16O2
B. 該有機物中所有碳原子不可能處于同一平面上
C. 該有機物能發(fā)生酯化、加成、氧化、水解等反應(yīng)
D. 與該有機物具有相同官能團的同分異構(gòu)體有3種
天天向上口算本系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NaOH溶液可用于多種氣體的處理．
(1)CO2是溫室氣體，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．
①Na2CO3俗稱純堿，因CO32﹣水解而使其水溶液呈堿性，寫出CO32﹣第一步水解的離子方程式_________．已知25℃時，CO32﹣第一步水解的平衡常數(shù)Kh=2×10﹣4mol/L，當(dāng)溶液中c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）=20：1 時，溶液的pH=_____．
②泡沫滅火器中通常裝有NaHCO3 溶液和Al2(SO4)3溶液，請寫出這兩種溶液混合時的離子反應(yīng)方程式__________．
(2)金屬與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO2可用NaOH溶液吸收，反應(yīng)方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2molNaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0．lmolL﹣1CH3COONa溶液，則兩份溶液中c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的順序為___________（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10﹣4molL﹣1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10﹣5molL﹣1）．可使溶液A和溶液B的 pH相等的方法是_____．
A．向溶液A中加適量NaOH B．向溶液A中加適量水
C．向溶液B中加適量NaOH D．向溶液B中加適量水
(3)煙氣中的SO2會引起酸雨，可利用氫氧化鈉溶液吸收。吸收SO2的過裎中，溶液中H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣三者所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（a）隨pH變化的關(guān)系如圖所示：
①圖中pH=7時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是___。
A．c（Na+）＞2c（SO32﹣）＞c（HSO3﹣）
B．c（Na+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）
C．c（OH﹣）=c（H+）+c（H2SO3）+c（HSO3﹣）
D．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）
②利用上圖中數(shù)據(jù)，求反應(yīng)H2SO3
H++ HSO3﹣的平衡常數(shù)的數(shù)值____．
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【題目】鐵紅(Fe2O3)常用于油漆、油墨及橡膠工業(yè)。工業(yè)上以一定質(zhì)量的硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4，另含少量難溶雜質(zhì))為主要原料制備鐵紅的一種工藝流程如下：
已知：某些過渡元素(如Cu、Fe、Ag等)的離子能與NH3、H2O、OH－、SCN－等形成可溶性配合物。
(1) 工業(yè)常將硫鐵礦燒渣經(jīng)過粉碎后再進行“酸浸”，其目的是________。
(2) “酸浸”時加入的硫酸不宜過量太多的原因是________。
(3) “過濾1”所得濾液中含有的陽離子有________。
(4) “沉淀”過程中，控制NH4HCO3用量不變，鐵的沉淀率隨氨水用量變化如右圖所示。當(dāng)氨水用量超過一定體積時，鐵的沉淀率下降。其可能的原因是________。
(5) “過濾2”所得濾渣的主要成分為FeOOH和FeCO3，所得濾液中的主要溶質(zhì)是________(填化學(xué)式)。
(6) 寫出FeCO3在空氣中焙燒生成鐵紅的化學(xué)方程式：________。
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【題目】如圖是一種電解質(zhì)溶液可以循環(huán)流動的新型電池。下列說法正確的是
A.Cu電極為正極
B.PbO2電極反應(yīng)式為PbO2＋2e－＋4H＋=Pb2＋＋2H2O
C.放電后循環(huán)液中H2SO4與CuSO4物質(zhì)的量之比變小
D.若將Cu換成Pb，則電路中電子轉(zhuǎn)移方向改變
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【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為
Fe2O3(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)
已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
溫度/℃ | 1 000 | 1 150 | 1 300 |
平衡常數(shù) | 4．0 | 3．7 | 3．5 |
請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=____，ΔH____(填“>”“<”或“=”)0。
（2）在一個容積為10 L的密閉容器中，1 000 ℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應(yīng)經(jīng)過10 min后達到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)=____、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=____。
（3）欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是____。
A．減少Fe的量
B．增加Fe2O3的量
C．移出部分CO2
D．提高反應(yīng)溫度
E．減小容器的容積
F．加入合適的催化劑
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【題目】有機物m、n、P存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是
A. m、n不存在同分異構(gòu)體，p存在多種同分異構(gòu)體
B. m、n、p均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. m、n、p中所有原子可能共面
D. 等質(zhì)量的m、n、p,完全燃燒耗氧量不相等
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【題目】MgSO4·7H2O是一種重要的化工原料，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了利用菱鎂礦石(主要成分是MgCO3，并含有MnCO3、SiO2)制取MgSO4·7H2O的實驗流程如下：
已知：Mn2++ClOˉ+H2O=MnO2↓+Clˉ+2H+
(1)過濾1的濾渣主要成分是______。
(2)酸浸時MgCO3發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：_________________________。
(3)操作1經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等步驟才可得到產(chǎn)品，檢驗產(chǎn)品是否洗滌干凈的方法是_______________。
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【題目】對反應(yīng)3SO2(g) + 2H2O(g)
2H2SO4(l) + S(s) △H，在某一投料比，不同條件下達平衡時，H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。
（1）p2___ p1(填“＞”或“＜”)，得出該結(jié)論的理由是____。
（2）為了提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取適當(dāng)增大壓強、_____、______（任意補充兩個合理措施）。
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【題目】已知：N2（g）+3H2（g）
2NH3（l）△H=﹣132kJ/mol，蒸發(fā)1mol NH3（l）需要吸收的能量為20kJ，相關(guān)數(shù)據(jù)如下
H2（g） | N2（g） | NH3（g） | |
1mol分子中的化學(xué)鍵形成時要釋放出的能量/kJ | 436 | 946 | a |
一定條件下，在體積1L的密閉容器中加入1molN2（g）和3molH2（g）充分反應(yīng)，生成NH3（g）放出熱量QkJ，下列說法正確的是
A.上圖可表示合成氨過程中的能量變化
B.a的數(shù)值為1173
C.Q的數(shù)值為92
D.其它條件相同，反應(yīng)使用催化劑時釋放出的能量大于無催化劑時釋放出的能量
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