Question

【題目】下圖所示是鉛蓄電池充、放電時(shí)的工作示意圖，電解質(zhì)是H2SO4溶液。已知放電時(shí)電池反應(yīng)為Pb＋PbO2＋4H＋＋2=2PbSO4＋2H2O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A.K與N相接時(shí)，能量由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.K與N相接時(shí)，H＋向Pb電極區(qū)遷移

C.K與M相接時(shí)，所用電源的a極為正極

D.K與M相接時(shí)，陽(yáng)極附近的pH逐漸減小

Answer 1

【答案】D

【解析】

K與N相接時(shí)，為原電池反應(yīng)，放電時(shí)，鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4，二氧化鉛得電子作正極，電極反應(yīng)式為PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，K與M連接時(shí)，為電解池裝置，電解池中的Pb為陰極連接電源的負(fù)極，陽(yáng)極是PbO2，結(jié)合電極方程式解答該題．

A．K與N相接時(shí)是原電池，Pb做負(fù)極，PbO2做正極，能量變化為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；

B．K與N相接時(shí)是原電池，Pb做負(fù)極，PbO2做正極，氫離子移向正極，故B錯(cuò)誤；

C．K與M連接時(shí)，裝置是電解池，電解池中的Pb為陰極連接電源的負(fù)極，故C錯(cuò)誤；

D．K與M連接時(shí)，裝置是電解池，陽(yáng)極是PbO2，電解方程式為PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+，陽(yáng)極附近的pH逐漸減小，故D正確；

故選：D。