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          40g鐵粉投入到500g稀硝酸中，若兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng)（還原產(chǎn)物為NO），則稀硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：將金屬鐵放在硝酸溶液中，少量的鐵會(huì)生成硝酸鐵，過(guò)量的鐵會(huì)和硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算硝酸的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
          解答：解：依方程式：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
                      56  4×63
                      40g  x
          56
          40g
          =
          4×63
          x
          ，解得x=180g，所以硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
          180g
          500g
          ×100%          =36%，
          當(dāng)金屬鐵被氧化為亞鐵離子時(shí)，依方程式
            3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
          3×56  8×63
          40g   y
          3×56
          40g
          =
          8×63
          y
          ，解得y=120，所以硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
          120g
          500g
          ×100%=24%，
          故選BC．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生溶質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的計(jì)算知識(shí)，注意金屬鐵和硝酸的反應(yīng)中，金屬鐵的量的多少?zèng)Q定反應(yīng)的產(chǎn)物，難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          把足量的鐵粉投入到硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后，剩余金屬粉末的質(zhì)量與原加入鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中H+和SO42-的物質(zhì)的量濃度之比是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl-的濃度為0.2mol/L．現(xiàn)將一定量的鐵粉投入到該溶液中，若反應(yīng)后溶液的體積不變，回答下列問(wèn)題：
          （1）寫出該反應(yīng)的離子方程式
          Fe+Cu2+=Fe2++Cu
          Fe+Cu2+=Fe2++Cu
          ；
          （2）原溶液中Cu2+的濃度為
          0.1
          0.1
          ；反應(yīng)后測(cè)得Cl-的濃度為
          0.2
          0.2
          mol/L；
          （3）反應(yīng)中氧化劑是
          CuCl2
          CuCl2
          ，氧化產(chǎn)物是
          FeCl2
          FeCl2
          ；
          （4）反應(yīng)后測(cè)得溶液中Fe2+的濃度為0.05mol/L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子
          0.01NA
          0.01NA
          個(gè)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl-的濃度為0.2mol?L-1．現(xiàn)將一定量的鐵粉投入到該溶液中，若反應(yīng)后溶液體積不變，回答下列問(wèn)題：
          （1）原溶液中Cu2+的濃度為
          0.1mol/L
          0.1mol/L
          ；
          （2）反應(yīng)后測(cè)得Cl-的濃度為
          0.2
          0.2
          mol?L-1；
          （3）反應(yīng)中氧化劑是
          CuCl2
          CuCl2
          ，反應(yīng)后測(cè)得溶液中Fe2+的濃度為0.05mol?L-1，則反應(yīng)生成銅單質(zhì)的質(zhì)量為
          0.32
          0.32
          g；轉(zhuǎn)移電子
          0.01NA
          0.01NA
          個(gè)；
          （4）剩余的Cu2+的物質(zhì)的量濃度為
          0.05mol/L
          0.05mol/L
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          40g鐵粉投入500g稀硝酸溶液中，若兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，且還原產(chǎn)物為NO。求此稀硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）及放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（V）。
          

			
          

			
          
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