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        1. 把足量的鐵粉投入到硫酸和硫酸銅的混合溶液中,充分反應(yīng)后,剩余金屬粉末的質(zhì)量與原加入鐵粉的質(zhì)量相等,則原溶液中H+和SO42-的物質(zhì)的量濃度之比是(  )
          分析:根據(jù)金屬鐵和硫酸以及和硫酸銅的反應(yīng)方程式,利用差量法進(jìn)行計(jì)算即可.
          解答:解:設(shè)H2SO4物質(zhì)的量為x,CuSO4物質(zhì)的量為y.
          Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑    固體減少質(zhì)量△m
             1 mol                56 g
             x                    56x
          Fe+CuSO4=FeSO4+Cu    固體增加質(zhì)量△m
          56   1mol     64       8g
                y                8y
          充分反應(yīng)后,剩余金屬粉末的質(zhì)量與原加入鐵粉的質(zhì)量相等,所以56x=8y,即
          x
          y
          =
          1
          7

          則原溶液中H+和SO42-的物質(zhì)的量濃度之比=
          2x
          x+y
          =
          1
          4

          如果鐵粉過(guò)量,剩余金屬粉末有可能是鐵粉和銅粉的混合物,故選D.
          點(diǎn)評(píng):本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用以及根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式的計(jì)算,完成此題,關(guān)鍵是抓住題干提供的剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量與所加鐵粉的質(zhì)量相待,巧妙利用固體質(zhì)量差量法進(jìn)行計(jì)算.
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          下列敘述正確的是?? (  )。

          A濃硫酸是一種干燥劑能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體,但不能干燥有較強(qiáng)還原性的HIH2S等氣體

          B濃硫酸與單質(zhì)硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為:S2H2SO4() 3SO22H2O,在此反應(yīng)中,濃硫酸既表現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了其酸性

          C把足量銅粉投入到只含H2SO4 2 mol的濃硫酸中得到氣體體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4 L

          D常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2SO4,是因?yàn)闈?/span>H2SO4的強(qiáng)氧化性使其鈍化

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:同步題 題型:單選題

          下列敘述正確的是
          [     ]
          A.濃硫酸是一種干燥劑,能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體,但不能干燥有較強(qiáng)還原性的HI、H2S等氣體
          B.濃硫酸與單質(zhì)硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為:S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O,在此反應(yīng)中,濃硫酸既表現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了其酸性
          C.把足量銅粉投入到只含2 mol H2SO4的濃硫酸中,得到氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L
          D.常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2SO4,是因?yàn)闈釮2SO4的強(qiáng)氧化性使鐵、鋁等發(fā)生鈍化

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