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          【題目】為探究鋅與稀硫酸的反應速率(以v(H2)表示)，向反應混合液中加入少量下列物質(zhì)，下列判斷正確的是
          A. 加入NH4HSO4固體，v(H2)不變 B. 加入KNO3固體，v(H2)不變
          C. 加入CH3COONa固體，v(H2)減小 D. 滴加CuSO4溶液，v(H2)減小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A項，加入硫酸氫銨固體后，引入氫離子，致使溶液中c(H+)增大，v(H2增大，故A項錯誤；B項，加入KNO3固體，對溶液中c(H+)無影響，但形成硝酸導致鋅和硝酸反應放出一氧化氮，減小，故B項錯誤；C項，加入醋酸鈉固體后，由于發(fā)生反應，導致溶液中C(H+)減小，v(H2減小，故C項正確； D項，滴加少量硫酸銅溶液后，形成銅鋅原電池，致使增大，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下邊圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D 、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色反應均為黃色。
          （1）寫出下列物質(zhì)的化學式：
          B___________ E___________
          （2）以上反應中屬于氧化還原反應的有__________________（填寫編號）
          （3）寫出B→C反應的離子方程式并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 _______________
          E→D的化學方程式 ________________________________________________
          （4）加熱5.00g D和E的固體混合物，使E完全分解，固體混合物的質(zhì)量減少了0. 31g，則原混合物中D的質(zhì)量為_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，水的電離達到平衡： ，下列敘述正確的是
          A. 將水加熱，Kw增大，pH不變
          B. 向水中加入少量鹽酸，c(H+)增大，Kw不變
          C. 向水中加入NaOH固體，平衡逆向移動，c(OH-)降低
          D. 向水中加入AlCl3固體，平衡正向移動，c(OH-)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以下對于化學鍵的理解中，正確的是( )
          A. 化學鍵是分子（或晶體）內(nèi)相鄰的兩個或多個原子（或離子）之間強烈的作用力
          B. 化學鍵存在于任何分子內(nèi)
          C. 化學鍵只存在于離子化合物和共價化合物中
          D. 氫鍵和范德華力也是一種化學鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列電離方程式正確的是
          A. NaHCO3水溶液中：NaHCO3 = Na＋＋HCO3－
          B. KHSO4水溶液中：KHSO4=K＋＋HSO4－
          C. Ca(OH)2在水中：Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－
          D. HClO=H＋＋ClO－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)用98%的濃硫酸，密度為1.84g/cm3的濃H2SO4來配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4，需濃硫酸 _____________ mL；將該稀硫酸與適量的鐵屑充分反應，計算：生成的H2的體積（標況）為_________（注意寫詳細解題步驟）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化合物M是有芳香氣味、不易溶于水的油狀液體，可采用油脂與D為主要原料，按下列路線合成：
          （1）A的結(jié)構(gòu)簡式是______________，D的官能團名稱為__________。
          （2）C+D→M的化學方程式_____________________ 。
          （3）下列有關(guān)說法正確的是______________
          a．B、C在一定條件下都能發(fā)生銀鏡反應
          b．B常溫下為液體，它的水溶液可用于浸制動物標本
          c．C、D反應中濃硫酸的作用是催化劑和脫水劑
          d．油脂到A的反應類型屬于取代反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是( )
          A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
          B.藍色的膽礬晶體中加入濃硫酸，晶體會轉(zhuǎn)化為白色固體
          C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體
          D.常溫下，濃硫酸不與鐵、鋁反應，所以可以用鐵、鋁制容器盛裝濃硫酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為驗證氯氣的漂白原理，某化學興趣小組的同學設計了如下實驗。
          [思考探究]
          (1)甲同學設計方案如下：
          其中a、b分別是干燥的有色布條和濕潤的有色布條其中的一種，請問它們的順序如何？能否顛倒？____________________________。
          (2)乙同學認為上述設計還較為繁瑣，又對實驗做了如下改進：C試管中放干燥的紅布條，廣口瓶D中放水，B是開關(guān)，A處通入干燥的氯氣。
          ①如何操作驗證氯氣是否能與水反應？________________________。
          ②廣口瓶D中的液體能換成氯化鈉溶液嗎？石灰水呢？_______________。
          ③圖中的實驗設計是否有不合理之處？若有，請加以改進。_____________。
          

			
          

			
          
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