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          【題目】25℃時，水的電離達到平衡： ，下列敘述正確的是
          A. 將水加熱，Kw增大，pH不變
          B. 向水中加入少量鹽酸，c(H+)增大，Kw不變
          C. 向水中加入NaOH固體，平衡逆向移動，c(OH-)降低
          D. 向水中加入AlCl3固體，平衡正向移動，c(OH-)增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A、溫度升高，水的離子積常數(shù)KW增大，則pH值減小，選項A錯誤；B、向水中加入少量鹽酸，c(H+)增大，溫度不變Kw不變，選項B正確；C、固體NaOH溶于水電離產(chǎn)生OH - 對水的電離起到抑制作用，電離平衡逆向移動，但c(OH-)增大，選項C錯誤；D、向水中加入AlCl3固體，Al3+水解促進水的電離，平衡正向移動，水解呈酸性c(OH-)降低，選項D錯誤。答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可以用于治療胃酸過多的是（ ）
          A.NaOHB.Al(OH)3C.Na2CO3D.氨水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用廢舊鋰離子電池的正極材料（主要成分為LiCoO2、Al以及少量Ca、Mg、Cu、Fe等）制備Co3O4微球的工藝流程如下：
          回答下列問題：
          （1）LiCoO2 中Co元素的化合價為_______。
          （2）步驟①中生成Co2+的離子方程式為_______。此過程中若用濃鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合溶液，除因揮發(fā)使其利用率降低外，還有的缺點是_______。
          （3）步驟②中，不同pH下溶液中金屬離子的去除效果如下圖所示。該過程加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH的最佳范圍是_______，理由是_______。 
          （4）步驟④中，過濾、洗滌操作均需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_______。
          （5）步驟⑤中，Co(OH)2在空氣中高溫焙燒生成Co3O4的化學方程式為_______。
          （6）若以鈷為電極，控制一定條件，電解NaCl溶液也可制取Co3O4的前驅(qū)體Co(OH)2。寫出電解的總反應方程式_______。
          （7）實驗室測得“浸出液”中鈷元素的含量為a mg/L，取20 mL“浸出液”模擬上述流程進行實驗，得到“Co3O4微球”產(chǎn)品b g，又測得產(chǎn)品中鈷元素的質(zhì)量分數(shù)為w％。計算鈷的回收率為_______（列式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關于生物體內(nèi)有機化合物所含元素的敘述，錯誤的是（ ）
          A.葉綠素含有鎂元素
          B.血紅蛋白含有鐵元素
          C.碳是活細胞中含量最多的元素，是生命的最基本元素
          D.胰島素含有碳元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關下列四個常用電化學裝置的敘述中，正確的是
          圖Ⅰ堿性鋅錳電池
          圖Ⅱ鉛-硫酸蓄電池
          圖Ⅲ電解精煉銅
          圖Ⅳ銀鋅紐扣電池
          A. 圖Ⅰ所示電池中，MnO2的作用是催化劑
          B. 圖Ⅱ所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大
          C. 圖Ⅲ所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變
          D. 圖Ⅳ所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)實驗室制NH3的反應原理和實驗裝置，回答下列問題。
          （1）寫出加熱NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的化學方程式：______________________。
          （2）若要得到干燥的NH3，合適的干燥劑為_________（填選項編號，下同）
          a.濃硫酸 b.堿石灰 c.無水CaCl2 d.P2O5 
          （3）下列氣體能用排水法收集的是____，能用向上排空氣法收集的是____。
          a．NH3 b．NO c．NO2 d.SO2
          （4）NH3易溶于水，難溶于有機溶劑CCl4。下列圖示裝置中，可以做NH3的尾氣吸收裝置的是___________。
          （5）如何檢驗氨氣已收集滿試管？____________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經(jīng)查資料得知： ，下列分析不正確的是
          A. 濁液中存在沉淀溶解平衡： 
          B. 實驗可以證明NH3結(jié)合Ag+能力比Cl-強
          C. 實驗表明實驗室可用氨水洗滌銀鏡反應后的試管
          D. 由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為探究鋅與稀硫酸的反應速率(以v(H2)表示)，向反應混合液中加入少量下列物質(zhì)，下列判斷正確的是
          A. 加入NH4HSO4固體，v(H2)不變 B. 加入KNO3固體，v(H2)不變
          C. 加入CH3COONa固體，v(H2)減小 D. 滴加CuSO4溶液，v(H2)減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】酸堿反應是生產(chǎn)生活實際中常見的反應之一。
          （1）室溫下，向一定量的稀醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，直至氫氧化鈉溶液過量。
          ①在滴加過程中，稀醋酸溶液中水的電離程度__________（填“增大”、“減小” “不變”、“先增大后減小”或“先減小后增大”）；
          ②在下表中，分別討論了上述實驗過程中離子濃度的大小順序，對應溶質(zhì)的化學式和溶液的pH。試填寫表中空白：
          離子濃度的關系
          溶質(zhì)的化學式
          溶液的pH
          A
          c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
          ___________
          pH＜7
          B
          c(Na＋)= c(CH3COO－)
          CH3COONa、CH3COOH
          ___________
          C
          ___________
          CH3COONa
          pH＞7
          D
          c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)
          ___________
          pH＞7
          （2）室溫下，用0.100 mol·L-1的NaOH溶液分別滴定均為20.00 mL 0.100 mol·L-1的HA溶液和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。
          ①HA和醋酸的酸的強弱為：HA______ CH3COOH(填“強于”、“弱于”)
          ②當pH=7時，兩份溶液中c(Ａ－)_____c(CH3COO－)(填“＞”、“＝”、“＜”)
          （3）①請設計實驗證明醋酸是弱酸______________________________________________。
          ②請通過計算證明：含等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液顯酸性_____________________________________________________________(已知CH3COOH ：Ka=1.8×10－5；KW=1×10－14)。
          

			
          

			
          
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