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          【題目】現(xiàn)用98%的濃硫酸，密度為1.84g/cm3的濃H2SO4來配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4，需濃硫酸 _____________ mL；將該稀硫酸與適量的鐵屑充分反應(yīng)，計(jì)算：生成的H2的體積（標(biāo)況）為_________（注意寫詳細(xì)解題步驟）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】5.4 設(shè)生成的H2在標(biāo)況下的體積為XL。
          根據(jù)反應(yīng)方程式
          Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
          1mol 22.4L
          0.5L×0.2mol/LXL
          解得X=2.24
          生成的H2在標(biāo)況下的體積為2.24L。 
          【解析】
          質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為mol/L=18.4mol/L，設(shè)需要濃硫酸的體積為V，根據(jù)稀釋定律c濃V濃=c稀V稀，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則VmL×18.4mol/L=500mL×0.2mol/L，解得V=5.4。
          設(shè)生成的H2在標(biāo)況下的體積為XL。
          根據(jù)反應(yīng)方程式
          Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
          1mol 22.4L
          0.5L×0.2mol/L XL
          解得X=2.24
          故答案為：5.4，2.24L。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（題文）25℃時(shí)，用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
          A. H2A的電離方程式為H2AH++HA -
          B. B點(diǎn)溶液中，水電離出的氫離子濃度為1.0×10-6 mol/L
          C. C點(diǎn)溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)
          D. 25℃時(shí)，該氨水的電離平衡常數(shù)為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制NH3的反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問題。
          （1）寫出加熱NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的化學(xué)方程式：______________________。
          （2）若要得到干燥的NH3，合適的干燥劑為_________（填選項(xiàng)編號(hào)，下同）
          a.濃硫酸 b.堿石灰 c.無水CaCl2 d.P2O5 
          （3）下列氣體能用排水法收集的是____，能用向上排空氣法收集的是____。
          a．NH3 b．NO c．NO2 d.SO2
          （4）NH3易溶于水，難溶于有機(jī)溶劑CCl4。下列圖示裝置中，可以做NH3的尾氣吸收裝置的是___________。
          （5）如何檢驗(yàn)氨氣已收集滿試管？____________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】H2O2(l)在有MnO2條件下和無MnO2條件下分解的能量變化如圖所示。下列說法正確是
          A. 有MnO2 條件下的反應(yīng)曲線是a曲線
          B. 該反應(yīng)能量變化類型與CaCO3分解反應(yīng)相同
          C. 加催化劑后，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減小
          D. b曲線的熱化學(xué)方程式為：H2O2(l) =H2O(l) +1/2O2(g) ΔH= ( E1 - E2 )KJ mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率(以v(H2)表示)，向反應(yīng)混合液中加入少量下列物質(zhì)，下列判斷正確的是
          A. 加入NH4HSO4固體，v(H2)不變 B. 加入KNO3固體，v(H2)不變
          C. 加入CH3COONa固體，v(H2)減小 D. 滴加CuSO4溶液，v(H2)減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知室溫時(shí),0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,下列敘述錯(cuò)誤的是
          A. 該溶液的pH＝4
          B. 升高溫度,溶液的pH增大
          C. 此酸溶液的KW=1.0×10－14 mol2·L2－
          D. 若HB＋NaA＝HA＋NaB能進(jìn)行,則Ka（HB）＞Ka（HA）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各項(xiàng)正確的是(　　)
          A. 鎂、鋁與沸水不可能反應(yīng)
          B. 鐵在一定條件下可以與水反應(yīng)
          C. 鈉與水反應(yīng)的離子方程式：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑
          D. 鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是（ ）
          A. 加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在
          B. 溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在
          C. 用鹽酸酸化后，滴入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中有Cl-存在
          D. 加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是( )
          A. 烯烴中的碳碳雙鍵由l個(gè)δ鍵和l個(gè)π鍵組成
          B. 2s軌道可以和3p軌道形成sp2雜化軌道
          C. 由極性鍵組成的分子，一定是極性分子
          D. 甲烷中sp3雜化軌道的構(gòu)型是平面正方形
          

			
          

			
          
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