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          一定溫度下，反應N2（g）+3H2(g)2NH3(g)不能作為達到平衡狀態(tài)的依據(jù)的是（　�。�。
          A．N2，H2和NH3的質量分數(shù)不再改變
          B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
          C．斷開1 mol H-H的同時形成1 mol H-H
          D．單位時間里每增加1 mol N2，同時消耗3 molH2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          化學平衡狀態(tài)時各物質的濃度沒有一定的比例，而是各物質的濃度不再改變，正逆反應速率相等。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于以下反應：A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，在一定溫度、體積固定的密閉容器中進行，下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是
          A．混合氣體的密度不隨時間變化而變化
          B．單位時間內每消耗3 mol B，同時生成2 mol C
          C．D的物質的量分數(shù)在混合氣體中保持不變
          D．B、C、D的分子個數(shù)之比為3∶2∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）一定的溫度下向2L密閉容器中通入2molSO2和2molO2,發(fā)生反
          應: 2SO2+O22SO3.5min后達到平衡,測得容器中有SO31.6mol.
          回答下列問題:
          (1) 反應5min內,v(O2)=_________mol.L-1.min-1.
          (2) 化學反應達到平衡時,SO2消耗的濃度占起始濃度的百分比為__________;此時,容器中c(O2)=_______,壓強是起始時的_______倍.
          (3) 判斷該反應達到平衡的標志是_______________;
          A．v消耗(SO2)=v生成(SO3)B．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
          C．混合氣體的密度不再改變D．容器中氣體的總物質的量不再變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）在一個固定體積的密閉容器中發(fā)生某反應，當改變其他反應條件，在I、II、III階段，體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：

          （1）該反應的化學方程式為                     （物質用圖中的“A”、“B”、“C”表示），該反應在第I階段的平衡常數(shù)為         。
          （2）第III階段，從開始至平衡，用B表示的平均反應速率為              ；
          （3）第I階段，A的轉化率為       ；第III階段達平衡后，C的體積分數(shù)為       ;
          （4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是              ，采取的措施是                                                      ；
          （5）已知第Ⅱ階段反應溫度（T2）低于第III階段反應溫度（T3），則該反應的正反應
          △H          0（填“<”或“>”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的平衡常數(shù)為Ｋ，下列說法正確的是：
          A．Ｋ越大，達到平衡時，反應進行的程度越小
          B．Ｋ越小，達到平衡時，反應物的轉化率越大
          C．Ｋ隨反應物濃度改變而改變
          D．Ｋ隨溫度改變而改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
          A．實驗室可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
          B．將銅粉和鋅粉混合后放入稀硫酸中，產生氣體的速率比不加銅粉快
          C．高壓有利于工業(yè)上合成氨
          D．打開汽水瓶時，瓶中立即泛起大量泡沫
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          低脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O(g) △H＜0。在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是： (    )
          A．平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，反應速率會降低
          B．單位時間內消耗NO和N2的物質的量比為1∶2時，反應達到平衡
          C．其他條件不變，充入氦氣，化學反應速率不變。
          D．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          和充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，達平衡時，為0.80 mol，如果此時移走2.0 mol 和1.0 mol，在相同溫度下再達平衡時，的物質的量是 （        ）
          A．大于0.40 mol，小于 0.80 molB．0.40 mol
          C．小于0.40 molD．0.80 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是                              （ �。�
          A．鋼鐵在潮濕的空氣中易生銹
          B．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色加深
          C．實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
          D．室溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至100mL后，測得其pH<5
          

			
          

			
          
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