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          和充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，達(dá)平衡時(shí)，為0.80 mol，如果此時(shí)移走2.0 mol 和1.0 mol，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)，的物質(zhì)的量是 （        ）
          A．大于0.40 mol，小于 0.80 molB．0.40 mol
          C．小于0.40 molD．0.80 mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)
          初始態(tài)：和，達(dá)平衡時(shí)：為0.80 mol；
          “移走2.0 mol 和1.0 mol”，相當(dāng)于將初始態(tài)變?yōu)椋?.0 mol 和1.0 mol
          若平衡不移動(dòng)，則達(dá)平衡時(shí)：應(yīng)為0.40 mol；但實(shí)際上“移走和”的同時(shí)，壓強(qiáng)減小，上述平衡將逆向移動(dòng)，故的物質(zhì)的量減小，小于0.40 mol
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的說法中正確的是（      ）
          A 改變外界條件不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)
          B 當(dāng)可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)即達(dá)到了化學(xué)平衡
          C 當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，該反應(yīng)立刻停止不再進(jìn)行
          D當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，反應(yīng)N2（g）+3H2(g)2NH3(g)不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的是（　　）。
          A．N2，H2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
          B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
          C．?dāng)嚅_1 mol H-H的同時(shí)形成1 mol H-H
          D．單位時(shí)間里每增加1 mol N2，同時(shí)消耗3 molH2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
          CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），
          其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
          t/℃
          		700
          		800
          		830
          		1000
          		1200
          K
          		0.6
          		0.9
          		1.0[
          		1.7
          		2.6
          回答下列問題：
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝                    。
          （2）該反應(yīng)為          反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
          （3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是           。
          a．容器中壓強(qiáng)不變                  b．混合氣體中 c（CO）不變
          c．υ正（H2）＝ υ逆（H2O）          d．c（CO2）＝ c（CO）
          （4）某溫度下，平衡濃度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝ c（CO）·c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為      ℃。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）【Ⅰ】將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
          3A(g) +B(g)  2C(g)＋2D（g），
          反應(yīng)進(jìn)行到10s末，達(dá)到平衡，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：
          （1）用C表示10s 內(nèi)正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為                   ；
          （2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是               ；
          【Ⅱ】某溫度下，在一個(gè)體積為2L的固定不變的密閉容器中充入0.3mol SO2和0.2mol O2，發(fā)生2 SO2＋ O2 2 SO3反應(yīng)。幾分鐘后反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，測(cè)得容器中氣體壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?0% ，則該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X+Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是
          A．X、Y、Z均為氣態(tài)
          B．恒容時(shí)，混合氣體的密度可作為此反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡[的判斷依據(jù)
          C．升高溫度時(shí)增大，減小，平衡向右移動(dòng)
          D．使用催化劑Z的產(chǎn)率增加
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)2X(?)＋Y(g)Z(s)已達(dá)到平衡，此時(shí)升高溫度則氣體的密度增大。下列敘述正確的是（  ）
          A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，X可能是氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，X一定為氣態(tài)
          C．若X為非氣態(tài)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．若加入少量的Z，該平衡向左移動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，可逆反應(yīng)Ｈ2+I22HI達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（  ）
          A．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化B．混合氣體的顏色不再變化
          C．反速率v(H2)=v(HI)D．c(H2):c(H2):c(HI)=1:1:2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          9．下列各組物質(zhì)的變化，不能用勒夏特列原理解釋的是
          A.新制的氯水在光照條件下顏色變淺
          B.NO2和N2O4的混合體系，增大壓強(qiáng)（壓縮體積），顏色變深
          C. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的O2，以提高SO2的轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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