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          【題目】時(shí)，向中不斷滴入，混合溶液pH變化如圖所示。此過(guò)程溶液下列說(shuō)法不正確的是已知：時(shí)一元酸電離平衡常數(shù)
          A.a點(diǎn)溶液的pH大于3
          B.b點(diǎn)溶液中離子：
          C.c點(diǎn)表示酸和溶液恰好完全反應(yīng)
          D.d點(diǎn)溶液加水稀釋后的值會(huì)增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          該溫度下，溶液中，溶液的，故A正確；
          B. b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaA和HA，溶液呈酸性，則，說(shuō)明HA電離程度大于NaA水解程度，根據(jù)電荷守恒得，所以存在，故B正確；
          C. NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則HA應(yīng)該稍微過(guò)量，所以該點(diǎn)不是酸堿恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；
          D. d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaA，加水稀釋促進(jìn)水解，導(dǎo)致溶液中減小，根據(jù)溫度不變電離平衡常數(shù)不變，溶液中增大，故D正確；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下存在反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H>0，向甲、乙、丙三個(gè)恒容容器中加入一定量的初始物質(zhì)，各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如表，反應(yīng)過(guò)程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖所示：
          容器
          甲
          乙
          丙
          容積/L
          1
          1
          V
          溫度/℃
          T1
          T2
          T1
          起始量
          2 molC(s)、2 mol H2O(g)
          2 mol CO(g)、2 mol H2(g) 
          6 molC(s)、 4mol H2O(g)
          下列說(shuō)法正確的是( )
          A.甲容器中，0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.1 mol/(L·min)
          B.乙容器中，若平衡時(shí)n(C)=0.56 mol，則T2>T1 
          C.溫度為T1時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=9
          D.丙容器的容積V=0.8 L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2mol金屬鈉和1mol氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的（ �。�
          A.△H2+△H3+△H4+△H5+△H6+△H7=△H1
          B.△H4的值數(shù)值上和Cl-Cl共價(jià)鍵的鍵能相等
          C.△H5＜0，在相同條件下，2Br（g）的△H5′＜△H5
          D.△H7＜0，且該過(guò)程形成離子鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向一定量的K2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化。如圖所示，四條曲線與溶液中的離子數(shù)目的對(duì)應(yīng)關(guān)系，完全正確的是( )
          A. a：K+； b：HCO3—；c：CO32—；d：Cl—
          B. a：K+； b：CO32—；c：HCO3—；d：Cl—
          C. a：K+； b：CO32—；c：Cl—；d：HCO3—
          D. a：K+； b：HCO3—；c：Cl—；d：CO32—
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時(shí)，向10 mL 0.1 mol·L－1 H2A溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是
          A. C點(diǎn)溶液中含有NaHA和Na2A
          B. NaHA溶液中水的電離程度比Na2A溶液中小
          C. B點(diǎn)，c (Na＋)＝2[c (H2A)＋c (HA)＋c (A2－)]
          D. D點(diǎn)，c (Na＋)＞c (A2－)＞c (OH－)＞c (HA－)＞c (H＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】SO2的含量是空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中一項(xiàng)重要檢測(cè)指標(biāo)，也是最近霧霾天氣肆虐我國(guó)大部分地區(qū)的主要原因之一。加大SO2的處理力度，是治理環(huán)境污染的當(dāng)務(wù)之急。
          I．電化學(xué)法處理SO2。
          硫酸工業(yè)尾氣中的SO2經(jīng)分離后，可用于制備硫酸，同時(shí)獲得電能，裝置如右圖所示（電極均為惰性材料）：
          （1）M極發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________。
          （2）若使該裝置的電流強(qiáng)度達(dá)到2．0A，理論上每分鐘應(yīng)向負(fù)極通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為________L（已知：1個(gè)e-所帶電量為1.6×10-19C）。
          Ⅱ.溶液與電化學(xué)綜合（鈉堿循環(huán)法）處理SO2。
          （3）鈉堿循環(huán)法中，用Na2SO3溶液作為吸收液來(lái)吸收SO2，該反應(yīng)的離子方程式為______________。
          （4）吸收液吸收SO2的過(guò)程中，pH隨n(SO32-)／n(HSO3-)變化關(guān)系如右圖所示：
          ①用圖中數(shù)據(jù)和變化規(guī)律說(shuō)明NaHSO3溶液呈酸性的原因________________。
          ②n(SO32-)／n(HSO3-)=1：1時(shí)，溶液中離子濃度由大到小的順序是_____________。
          （5）當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，需送至電解槽處理，直至得到pH>8的吸收液再循環(huán)利用，其電解示意圖如下：
          ①寫(xiě)出陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式________________；
          ②當(dāng)電極上有2 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可逆反應(yīng)：，下圖中的曲線是不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率曲線，圖中有a、b、c三點(diǎn)，則下列說(shuō)法正確的是
          A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          B.b點(diǎn)時(shí)有
          C.溫度下，若由a點(diǎn)達(dá)到平衡，可以采取增大壓強(qiáng)的方法
          D.c點(diǎn)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，2SO2＋O22SO3是生產(chǎn)過(guò)程中的重要反應(yīng)。下列對(duì)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是
          A.只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉(zhuǎn)化為SO3
          B.該反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)就完全停止了，即正逆反應(yīng)速率均為零
          C.如果反應(yīng)前充入由18O原子組成的O2，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，18O只存在于O2和SO3中
          D.在工業(yè)合成SO3時(shí)，要同時(shí)考慮反應(yīng)速率和反應(yīng)能達(dá)到的限度兩方面的問(wèn)題
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí)，都會(huì)引起( )
          A. 溶液的pH增大
          B. CH3COOH電離度增大
          C. 溶液的導(dǎo)電能力減弱
          D. 溶液中c(OH－)減小
          

			
          

			
          
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