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        1. 【題目】時,向中不斷滴入,混合溶液pH變化如圖所示。此過程溶液下列說法不正確的是已知:時一元酸電離平衡常數(shù)

          A.a點溶液的pH大于3

          B.b點溶液中離子:

          C.c點表示酸溶液恰好完全反應(yīng)

          D.d點溶液加水稀釋后的值會增大

          【答案】C

          【解析】

          該溫度下,溶液中,溶液的,故A正確;

          B. b點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaAHA,溶液呈酸性,則,說明HA電離程度大于NaA水解程度,根據(jù)電荷守恒得,所以存在,故B正確;

          C. NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽,其水溶液呈堿性,要使混合溶液呈中性,則HA應(yīng)該稍微過量,所以該點不是酸堿恰好完全反應(yīng)的點,故C錯誤;

          D. d點溶液中溶質(zhì)為NaA,加水稀釋促進(jìn)水解,導(dǎo)致溶液中減小,根據(jù)溫度不變電離平衡常數(shù)不變,溶液中增大,故D正確;

          答案選C。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】定條件下存在反應(yīng):C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H>0,向甲、乙、丙三個恒容容器中加入一定量的初始物質(zhì),各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如表,反應(yīng)過程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示:

          容器

          容積/L

          1

          1

          V

          溫度/

          T1

          T2

          T1

          起始量

          2 molC(s)2 mol H2O(g)

          2 mol CO(g)、2 mol H2(g)

          6 molC(s)、 4mol H2O(g)

          下列說法正確的是( )

          A.甲容器中,05min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.1 mol/(L·min)

          B.乙容器中,若平衡時n(C)=0.56 mol,則T2>T1

          C.溫度為T1時,反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=9

          D.丙容器的容積V=0.8 L

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】2mol金屬鈉和1mol氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的( 。

          A.H2+H3+H4+H5+H6+H7=H1

          B.H4的值數(shù)值上和Cl-Cl共價鍵的鍵能相等

          C.H50,在相同條件下,2Brg)的H5H5

          D.H70,且該過程形成離子鍵

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】向一定量的K2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸,并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入,溶液中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化。如圖所示,四條曲線與溶液中的離子數(shù)目的對應(yīng)關(guān)系,完全正確的是( )

          A. aK+; bHCO3;cCO32—dCl

          B. aK+; bCO32—cHCO3;dCl

          C. aK+; bCO32—;cCldHCO3

          D. aK+; bHCO3;cCl;dCO32—

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】25時,向10 mL 0.1 mol·L1 H2A溶液中滴加等濃度的NaOH溶液,溶液的pHNaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

          A. C點溶液中含有NaHANa2A

          B. NaHA溶液中水的電離程度比Na2A溶液中小

          C. B點,c (Na)2[c (H2A)c (HA)c (A2)]

          D. D點,c (Na)c (A2)c (OH)c (HA)c (H)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】SO2的含量是空氣質(zhì)量日報中一項重要檢測指標(biāo),也是最近霧霾天氣肆虐我國大部分地區(qū)的主要原因之一。加大SO2的處理力度,是治理環(huán)境污染的當(dāng)務(wù)之急。

          I.電化學(xué)法處理SO2

          硫酸工業(yè)尾氣中的SO2經(jīng)分離后,可用于制備硫酸,同時獲得電能,裝置如右圖所示(電極均為惰性材料):

          1M極發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________。

          2)若使該裝置的電流強(qiáng)度達(dá)到20A,理論上每分鐘應(yīng)向負(fù)極通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為________L(已知:1e-所帶電量為1.6×10-19C)。

          Ⅱ.溶液與電化學(xué)綜合(鈉堿循環(huán)法)處理SO2

          3)鈉堿循環(huán)法中,用Na2SO3溶液作為吸收液來吸收SO2,該反應(yīng)的離子方程式為______________

          4)吸收液吸收SO2的過程中,pHn(SO32-)n(HSO3-)變化關(guān)系如右圖所示:

          ①用圖中數(shù)據(jù)和變化規(guī)律說明NaHSO3溶液呈酸性的原因________________

          n(SO32-)n(HSO3-)=11時,溶液中離子濃度由大到小的順序是_____________。

          5)當(dāng)吸收液的pH降至約為6時,需送至電解槽處理,直至得到pH>8的吸收液再循環(huán)利用,其電解示意圖如下:

          ①寫出陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式________________;

          ②當(dāng)電極上有2 mol電子轉(zhuǎn)移時陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為______________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】可逆反應(yīng):,下圖中的曲線是不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率曲線,圖中有a、bc三點,則下列說法正確的是

          A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

          B.b點時有

          C.溫度下,若由a點達(dá)到平衡,可以采取增大壓強(qiáng)的方法

          D.c

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品,2SO2O22SO3是生產(chǎn)過程中的重要反應(yīng)。下列對于該反應(yīng)的說法中正確的是

          A.只要選擇適宜的條件,SO2O2就能全部轉(zhuǎn)化為SO3

          B.該反應(yīng)達(dá)到平衡后,反應(yīng)就完全停止了,即正逆反應(yīng)速率均為零

          C.如果反應(yīng)前充入由18O原子組成的O2,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,18O只存在于O2SO3

          D.在工業(yè)合成SO3時,要同時考慮反應(yīng)速率和反應(yīng)能達(dá)到的限度兩方面的問題

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時,都會引起( )

          A. 溶液的pH增大

          B. CH3COOH電離度增大

          C. 溶液的導(dǎo)電能力減弱

          D. 溶液中c(OH)減小

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          同步練習(xí)冊答案