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          【題目】2mol金屬鈉和1mol氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的（ �。�
          A.△H2+△H3+△H4+△H5+△H6+△H7=△H1
          B.△H4的值數(shù)值上和Cl-Cl共價(jià)鍵的鍵能相等
          C.△H5＜0，在相同條件下，2Br（g）的△H5′＜△H5
          D.△H7＜0，且該過程形成離子鍵
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．由蓋斯定律可知，過程1為2、3、4、5、6、7的過程之和，則△H2+△H3+△H4+△H5+△H6+△H7=△H1，故A正確；
          B．△H4為斷裂Cl-Cl鍵吸收的能量，則△H4的值數(shù)值上和Cl-Cl共價(jià)鍵的鍵能相等，故B正確；
          C．形成化學(xué)鍵釋放能量，且Cl比Br活潑，則△H5＜0，在相同條件下，2Br(g)的△H5′＞△H5，故C錯(cuò)誤；
          D．NaCl(g)比NaCl(s)能量高，且氯化鈉固體含離子鍵，則△H7＜0，且該過程形成離子鍵，故D正確；
          故答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知:反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在不同的溫度下的平衡常數(shù)分別為:
          t/℃
          700
          800
          830
          1000
          1200
          k
          1.67
          1.11
          1.00
          0.60
          下列有關(guān)敘述不正確的是
          A. 該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=[c(CO2)·c(H2)]/[c(CO)·c(H2O)]
          B. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          C. 830℃時(shí)，向恒容密閉容器中加入CO2 和H2各1mol，當(dāng)測(cè)得CO2 的物質(zhì)的量為0.4mol時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
          D. 若某溫度下該反應(yīng)中各物質(zhì)的平衡濃度符合關(guān)系式:[c(CO2)/3c(CO)]＝[c(H2O)/5c(H2)]，則該溫度是1000 C
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學(xué)生用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，操作可分解為如下幾步：
          A.用蒸餾水洗干凈滴定管；B. 用待測(cè)定的溶液潤洗酸式滴定管；C.用酸式滴定管取稀鹽酸20.00 mL，注入錐形瓶中，加入酚酞；D.另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次；E.檢查滴定管是否漏水；F.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下； 
          G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：
          （1）正確操作的順序是(用序號(hào)字母填寫)_____________。 
          （2）操作F中應(yīng)該選擇圖中________滴定管(填標(biāo)號(hào))。
          （3）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察________。
          A. 滴定管內(nèi)液面的變化 B. 錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
          滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是____________________________。
          （4）滴定結(jié)果如表所示：
          滴定次數(shù)
          待測(cè)溶液體積/mL
          標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL
          滴定前刻度
          滴定后刻度
          1
          20
          1.02
          21.03
          2
          20
          2.00
          25.00
          3
          20
          0.60
          20.60
          滴定中誤差較大的是第________次實(shí)驗(yàn)，造成這種誤差的可能原因是________。
          A. 堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2～3次
          B. 滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡
          C. 滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡
          D. 達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)
          E. 滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來
          （5）該鹽酸的濃度為________mol/L。
          （6）如果準(zhǔn)確移取20.00 mL 0.1000 mol/L NaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，是否也可測(cè)定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度？________(填“是”或“否”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：aHClO3═bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時(shí)，試紙先變藍(lán)后褪色。下列說法正確的是( )
          A.由反應(yīng)可確定：氧化性：HClO4＞HClO3
          B.變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因?yàn)榭赡馨l(fā)生了：4Cl2+I2+6H2O═12H++8Cl-+2IO3-
          C.若氯酸分解所得混合氣體，1 mol混合氣體質(zhì)量為47.6 g，則反應(yīng)方程式可表示為26HClO3 ═15O2↑+8Cl2↑+10HClO4+8H2O
          D.若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，常溫時(shí)將一滴管液體Y一次性全部擠到充滿O2的錐形瓶內(nèi)(裝置氣密性良好)，若錐形瓶內(nèi)氣體的最大物質(zhì)的量是a mol，久置后其氣體的物質(zhì)的量是b mol，不存在a＞b關(guān)系的是( )
          X
          Y
          A
          過量C、Fe碎屑
          稀HCl
          B
          過量Na2CO3粉末
          稀H2SO4
          C
          過量Fe、Al碎屑
          濃H2SO4
          D
          過量Cu、CuO粉末
          濃HNO3
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】圖中是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨氣快速制備與性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
          (1)在組裝好裝置后，若要檢驗(yàn)A~E裝置的氣密性，其操作是：首先______________，打開彈簧夾1，在E中裝入水，然后微熱A，觀察到E中有氣泡冒出，移開酒精燈，E中導(dǎo)管有水柱形成，說明裝置氣密性良好。
          (2)裝置B中盛放的試劑是______________________。
          (3)點(diǎn)燃C處酒精燈，關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后，關(guān)閉分液漏斗活塞，稍等片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡，同時(shí)產(chǎn)生_____________(填現(xiàn)象)。從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。
          (4)當(dāng)C中固體全部變紅色后，關(guān)閉彈簧夾1，慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質(zhì)量，若反應(yīng)前固體質(zhì)量為16 g，反應(yīng)后固體質(zhì)量減少2.4 g，通過計(jì)算確定該固體產(chǎn)物的化學(xué)式：______。
          (5)在關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入F中，很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙，同時(shí)發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中。寫出產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式：_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】黃鐵礦（主要成分FeS2）是工業(yè)制硫酸的主要原料，暴露在空氣中會(huì)被緩慢氧化，其氧化過程如圖所示。 
          （1）寫出a步驟離子方程式________ 
          （2）如何檢驗(yàn)b步驟反應(yīng)后的溶液中含Fe2+________ 
          （3）取10mLb步驟反應(yīng)后的溶液測(cè)定其成分，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl222.4mL恰好完全反應(yīng)。然后調(diào)節(jié)pH，使溶液中的鐵元素全部轉(zhuǎn)化為沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱重，得固體質(zhì)量為0.32g，則該溶液中c（Fe3+）=________（寫出計(jì)算推理過程）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】時(shí)，向中不斷滴入，混合溶液pH變化如圖所示。此過程溶液下列說法不正確的是已知：時(shí)一元酸電離平衡常數(shù)
          A.a點(diǎn)溶液的pH大于3
          B.b點(diǎn)溶液中離子：
          C.c點(diǎn)表示酸和溶液恰好完全反應(yīng)
          D.d點(diǎn)溶液加水稀釋后的值會(huì)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在體積一定的密閉容器中和3mol發(fā)生反應(yīng)：。下列有關(guān)說法正確的是
          A.降低溫度可以加快反應(yīng)速率
          B.向容器中再加入可以加快反應(yīng)速率
          C.達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，生成2mol
          D.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)、、的物質(zhì)的量之比為1：3：2
          

			
          

			
          
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