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          【題目】氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：aHClO3═bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時，試紙先變藍(lán)后褪色。下列說法正確的是( )
          A.由反應(yīng)可確定：氧化性：HClO4＞HClO3
          B.變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為可能發(fā)生了：4Cl2+I2+6H2O═12H++8Cl-+2IO3-
          C.若氯酸分解所得混合氣體，1 mol混合氣體質(zhì)量為47.6 g，則反應(yīng)方程式可表示為26HClO3 ═15O2↑+8Cl2↑+10HClO4+8H2O
          D.若化學(xué)計量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A. aHClO3═bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O反應(yīng)中，HClO3是氧化劑，HClO4、O2是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：HClO3＞HClO4，故A錯誤；
          B. 變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為I2被Cl2繼續(xù)氧化生成IO3-：5C12+I2+6H2O=12H++10Cl-+2IO3-，故B錯誤；
          C. 由生成的Cl2和O2的混合氣體平均分子量為47.6g/mol，則，可得n（Cl2）：n（O2）=2：3，由電子守恒得化學(xué)反應(yīng)方程式為8 HClO3=3O2↑+2 Cl2↑+4 HClO4+2H2O，故C錯誤；
          D. 若化學(xué)計量數(shù)a=8，b=3，由C可知，化學(xué)反應(yīng)方程式為8 HClO3=3O2↑+2 Cl2↑+4 HClO4+2H2O，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為20e-，故D正確；答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】石油資源緊張曾是制約中國發(fā)展轎車事業(yè)，尤其是制約轎車進(jìn)入家庭的重要因素。據(jù)報道，中國宣布將推廣“車用乙醇汽油”。
          （1）乙醇燃燒時如果氧氣不足，可能還有CO生成．用下圖裝置正確驗證乙醇燃燒產(chǎn)物有CO、、，應(yīng)將乙醇燃燒產(chǎn)物依次通過，按氣流從左至右順序填裝置編號______。
          編號
          ①
          ②
          ③
          ④
          裝置
          （2）實驗時可觀察到裝置②中A瓶的石灰水變渾濁。A瓶溶液的作用是______；B瓶溶液的作用是______。
          （3）裝置①中所盛的是______溶液，證明燃燒產(chǎn)物中含有CO的實驗現(xiàn)象是：______。
          （4）裝置④中所盛的固體藥品是______，它可以驗證的產(chǎn)物是______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下存在反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H>0，向甲、乙、丙三個恒容容器中加入一定量的初始物質(zhì)，各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如表，反應(yīng)過程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示：
          容器
          甲
          乙
          丙
          容積/L
          1
          1
          V
          溫度/℃
          T1
          T2
          T1
          起始量
          2 molC(s)、2 mol H2O(g)
          2 mol CO(g)、2 mol H2(g) 
          6 molC(s)、 4mol H2O(g)
          下列說法正確的是( )
          A.甲容器中，0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.1 mol/(L·min)
          B.乙容器中，若平衡時n(C)=0.56 mol，則T2>T1 
          C.溫度為T1時，反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=9
          D.丙容器的容積V=0.8 L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某�；瘜W(xué)興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失。
          ，下列說法正確的是(　　)
          A. NaOH溶液可以用氨水來代替
          B. 溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－
          C. 溶液b中只含有NaCl
          D. 向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意如下：則下列說法不正確的是（ ） 
          A.生成CH3COOH總反應(yīng)是化合反應(yīng)B.①→②吸收能量
          C.CH4→CH3COOH過程中，有C-H鍵發(fā)生斷裂D.①→②過程形成了C-C鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有易溶強電解質(zhì)的混合溶液10 L，其中可能含有K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的幾種，向其中通入CO2氣體，產(chǎn)生沉淀的量與通入CO2的量之間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是( )
          A.CD段的離子方程式可以表示為：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
          B.肯定不存在的離子是SO42-、OH-
          C.該溶液中能確定存在的離子是Ba2+、AlO2-、NH4+
          D.OA段反應(yīng)的離子方程式：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2mol金屬鈉和1mol氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的（ �。�
          A.△H2+△H3+△H4+△H5+△H6+△H7=△H1
          B.△H4的值數(shù)值上和Cl-Cl共價鍵的鍵能相等
          C.△H5＜0，在相同條件下，2Br（g）的△H5′＜△H5
          D.△H7＜0，且該過程形成離子鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向一定量的K2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化。如圖所示，四條曲線與溶液中的離子數(shù)目的對應(yīng)關(guān)系，完全正確的是( )
          A. a：K+； b：HCO3—；c：CO32—；d：Cl—
          B. a：K+； b：CO32—；c：HCO3—；d：Cl—
          C. a：K+； b：CO32—；c：Cl—；d：HCO3—
          D. a：K+； b：HCO3—；c：Cl—；d：CO32—
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，2SO2＋O22SO3是生產(chǎn)過程中的重要反應(yīng)。下列對于該反應(yīng)的說法中正確的是
          A.只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉(zhuǎn)化為SO3
          B.該反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)就完全停止了，即正逆反應(yīng)速率均為零
          C.如果反應(yīng)前充入由18O原子組成的O2，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，18O只存在于O2和SO3中
          D.在工業(yè)合成SO3時，要同時考慮反應(yīng)速率和反應(yīng)能達(dá)到的限度兩方面的問題
          

			
          

			
          
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