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          【題目】25℃時，向10 mL 0.1 mol·L－1 H2A溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關系如圖所示。下列敘述錯誤的是
          A. C點溶液中含有NaHA和Na2A
          B. NaHA溶液中水的電離程度比Na2A溶液中小
          C. B點，c (Na＋)＝2[c (H2A)＋c (HA)＋c (A2－)]
          D. D點，c (Na＋)＞c (A2－)＞c (OH－)＞c (HA－)＞c (H＋)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A. B點二者恰好反應生成NaHA，D點二者恰好反應生成Na2A，因此C點溶液中含有NaHA和Na2A，故A正確；B. 根據(jù)圖像，B點二者恰好反應生成NaHA，溶液顯酸性，NaHA的電離程度比水解程度大，抑制水的電離，D點二者恰好反應生成Na2A，Na2A水解溶液顯堿性，促進水的電離，NaHA溶液中水的電離程度比Na2A溶液中小，故B正確；C. B點二者恰好反應生成NaHA，根據(jù)物料守恒c (Na＋)＝c (H2A)＋c (HA)＋c (A2－)，故C錯誤；D. D點二者恰好反應生成Na2A，Na2A水解溶液顯堿性，c (Na＋)＞c (A2－)＞c (OH－)＞c (HA－)＞c (H＋)，故D正確；故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于硝酸的認識中，正確的是( )
          A．濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性
          B．濃硝酸與金屬反應不放氫氣，而稀硝酸與金屬反應可置換出氫氣
          C．因常溫下鋁和鐵不與濃硝酸反應，所以濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中
          D．硝酸與金屬反應時，只表現(xiàn)出氧化性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，設起始=Z，在恒壓下，平衡時 (CH4)的體積分數(shù)與Z和T（溫度）的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
          A．該反應的焓變ΔH>0
          B．圖中Z的大小為a>3>b
          C．圖中X點對應的平衡混合物中=3
          D．溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后 (CH4)減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，容積為2 L的恒容密閉容器中，通入2 mol N2、3 mol H2進行反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，20 min后，N2的物質的量為1.9 mol，1 h后測得容器內(nèi)氣體的壓強不再改變，且為反應開始時壓強的0.8倍，則下列敘述正確的是：
          A．當容器內(nèi)壓強不改變時，說明反應已達到平衡狀態(tài)
          B．增加H2的濃度或降低溫度，平衡將向正反應方向移動，且反應速率均加快
          C．前20 min用NH3表示的反應速率為0.01 mol·L－1·min－1
          D．1 h后反應進行完全，容器中的N2濃度為0.55 mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將0.96 g銅片加入500 mL0.2 mol/L稀硝酸中，充分反應，現(xiàn)欲使溶液中的Cu2+全部轉化為Cu(OH)2沉淀，應加入0.2 mol/L NaOH溶液體積為（ ）
          A. 300 mL B. 400 mL C. 450 mL D. 500 mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】同一溫度下，強電解質溶液a、弱電解質溶液b、金屬導體c三者的導電能力相同，若升高溫度后，它們的導電能力強弱順序是(　　)
          A. b>a>c B. a＝b＝c
          C. c>a>b D. b>c>a
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，用濃度為0.1000mol/L的鹽酸分別逐滴加入到20.00mL 0.1000mol/L的兩種一元堿MOH、ROH溶液中，PH隨鹽酸溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是
          A. PH=10時，c(M+)>c(MOH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
          B. 將上述MOH、ROH溶液等體積混合后，用鹽酸滴定至MOH恰好反應時：c(R+)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)
          C. 10mL<V(HCl)<20mL時，c(M+)+c(NOH)<c(Cl-)
          D. V(HCl)>20mL時，不可能存在：c(Cl-)>c(M+)=c(H+)>c(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
          A．124 g P4含有P—P鍵的個數(shù)為4NA 
          B．12 g石墨烯(單層石墨)中含有C－C鍵的數(shù)目為3NA
          C．60gSiO2中含Si—O鍵的個數(shù)為2NA
          D. 六方最密堆積的配位數(shù)是12，空間利用率是74%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是a～m九種元素在周期表中的位置，請回答下列問題：
          a
          b
          c
          d
          e
          f
          g
          h
          m
          n
          p
          ……
          （1）m的陰離子結構示意圖為______________
          （2）d元素在周期表中的位置為__________________________
          （3）b的最高價氧化物的結構式為____________
          （4）d、g、n形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為____________(用離子符號填寫)。
          （5）f、g、p的最高價氧化物的水化物堿性從強到弱的順序為_____________(填化學式)。
          （6）p和n兩種元素最高價氧化物的水化物相互反應的化學反應方程式為
          _____________________________
          （7）c的氫化物和c的最高價氧化物對應水化物之間反應的化學方程式為
          _____________________________
          （8）以上元素組成的物質有下列框圖中的轉化關系，其中甲為10電子微粒。
          ①丁屬于_______________（選填“離子化合物”或“共價化合物”）。
          ②請寫出h單質與乙反應的化學方程式______________________
          

			
          

			
          
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