Question

（10分）實驗室有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗：
Ⅰ.配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液。
Ⅱ.取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。
Ⅲ.重復上述滴定操作2～3次，記錄數據如下。

實驗編號	NaOH溶液的濃度 （mol/L）	滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）	待測鹽酸溶液的體積 （mL）
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

（1）滴定達到終點的現象是       ①       ，此時錐形瓶內溶液的pH范圍為   ②   。
（2）根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為                （保留兩位有效數字）。
（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用下圖    的操作，然后擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

甲                    乙                   丙
（4）在上述實驗中，下列操作（其它操作正確）會造成測定結果偏高的有      （多選扣分）。
A．滴定終點讀數時俯視讀數
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
C．錐形瓶水洗后未干燥
D．配制NaOH標準溶液時，沒有等溶解液降至室溫就轉移至容量瓶中
E．配制NaOH標準溶液時，定容時仰視容量瓶的刻度線
F．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

Answer 1

（1）①最后一滴氫氧化鈉溶液加入，溶液由無色恰好變淺紅色，且半分鐘內不褪色 ②8.2~10
（2）0.11mol/L（不寫單位扣1分）   （3）丙 （4）EF

解析試題分析：（1）滴定達到終點的現象是最后一滴氫氧化鈉溶液加入，溶液由無色恰好變淺紅色，且半分鐘內不褪色。酚酞的變色范圍為8—10，所以此時錐形瓶內溶液的pH范圍為8—10。
（2）滴入NaOH的體積為，所以c(HCl)== 0.11mol/L。
（3）堿式滴定管排氣泡的方式是向上擠壓滴管頭，因此選丙。
（4）根據，滴定終點讀數時俯視讀數，標準液的體積比正常值小，所以偏低；酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗，待測液的濃度變小，所用標準液的體積比正常值小，所以偏低；錐形瓶水洗后未干燥，對滴定結果無影響；配制NaOH標準溶液時，沒有等溶解液降至室溫就轉移至容量瓶中，標準液的濃度變大，標準液的體積比正常值小，所以偏��；配制NaOH標準溶液時，定容時仰視容量瓶的刻度線，標準液的濃度變小，，標準液的體積比正常值大，所以偏大；堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，標準液的體積比正常值大，所以偏大。因此選EF。
考點：酸堿中和滴定
點評：酸堿中和滴定誤差分析時，將所有的情況都轉變成標準液的體積與正常值的比較。