Question

（10分）實(shí)驗(yàn)室有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ.配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

Ⅱ.取20.00mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。

Ⅲ.重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	NaOH溶液的濃度 （mol/L）	滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積（mL）	待測(cè)鹽酸溶液的體積 （mL）
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

（1）滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是       ①        ，此時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH范圍為    ②    。

（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為                 （保留兩位有效數(shù)字）。

（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用下圖     的操作，然后擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿(mǎn)堿液。

甲                     乙                    丙

（4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其它操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有       （多選扣分）。

A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗

C．錐形瓶水洗后未干燥

D．配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，沒(méi)有等溶解液降至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中

E．配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線(xiàn)

F．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

 

Answer 1

【答案】

（1）①最后一滴氫氧化鈉溶液加入，溶液由無(wú)色恰好變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色  ②8.2~10

（2）0.11mol/L（不寫(xiě)單位扣1分）    （3）丙  （4）EF

【解析】

試題分析：（1）滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是最后一滴氫氧化鈉溶液加入，溶液由無(wú)色恰好變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。酚酞的變色范圍為8—10，所以此時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH范圍為8—10。

（2）滴入NaOH的體積為，所以c(HCl)== 0.11mol/L。

（3）堿式滴定管排氣泡的方式是向上擠壓滴管頭，因此選丙。

（4）根據(jù)，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)液的體積比正常值小，所以偏低；酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗，待測(cè)液的濃度變小，所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積比正常值小，所以偏低；錐形瓶水洗后未干燥，對(duì)滴定結(jié)果無(wú)影響；配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，沒(méi)有等溶解液降至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度變大，標(biāo)準(zhǔn)液的體積比正常值小，所以偏�。慌渲芅aOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線(xiàn)，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度變小，，標(biāo)準(zhǔn)液的體積比正常值大，所以偏大；堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，標(biāo)準(zhǔn)液的體積比正常值大，所以偏大。因此選EF。

考點(diǎn)：酸堿中和滴定

點(diǎn)評(píng)：酸堿中和滴定誤差分析時(shí)，將所有的情況都轉(zhuǎn)變成標(biāo)準(zhǔn)液的體積與正常值的比較。