【題目】利用微生物燃料電池進(jìn)行廢水處理，可實(shí)現(xiàn)碳氮聯(lián)合轉(zhuǎn)化。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，其中M、N為厭氧微生物電極。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A.負(fù)極反應(yīng)式為
B.電池工作時(shí)，
由M極區(qū)移向N極區(qū)
C.相同條件下，M極區(qū)生成的
與N極區(qū)生成的
的體積之比為
D.好氧微生物反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為
【答案】C
【解析】
由圖示分析可知微生物燃料電池中，CH3COO-→CO2，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，則M為原電池的負(fù)極，環(huán)境為酸性介質(zhì)，負(fù)極電極反應(yīng)式為：CH3COO--8e-+2H2O═2CO2+7H+；NO3-→N2，反應(yīng)得電子的還原反應(yīng)，則N為原電池的正極，正極電極反應(yīng)式為：2NO3-+12H++10e-═N2+6H2O，電解質(zhì)溶液中，陰離子移向負(fù)極M，陽離子移向正極N；NH4+在好氧微生物反應(yīng)器中轉(zhuǎn)化為NO3-：NH4++2O2═NO3-+2H++H2O，據(jù)此解答。
A.負(fù)極失電子，由圖可知，M為負(fù)極，
在負(fù)極反應(yīng)生成二氧化碳，其電極反應(yīng)為
，故A正確；
B.原電池工作時(shí)，陽離子由負(fù)極移向正極，所以
由M極移向N極，故B正確；
C.
在N極反應(yīng)生成氮?dú)�，其電極反應(yīng)為：
，由兩極反應(yīng)可知，相同條件下，M、N兩極生成的
和
的體積之比為5：2，故C錯(cuò)誤；
D.由圖可知，好氧微生物反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為
，故D正確。
故選C。
精英口算卡系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】熱化學(xué)和各類平衡等都是化學(xué)研究的對(duì)象
(1)已知：①2O2(g)＋N2(g)＝N2O4(l) ΔH1；
②N2(g)＋2H2(g)＝N2H4(g) ΔH2；
③O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(g) ΔH3；
④2N2H4(g)＋N2O4(l)＝3N2(g)＋4H2O(g) ΔH4
上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4 ＝___________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代數(shù)式表示)
(2)將不同量的H2O(g)和CO(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)，得到如下表三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
1 | 800 | 2 | 4 | 4/3 | 8/3 | 6 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 0.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
① 該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)2的平衡常數(shù)K= _________。
② 若實(shí)驗(yàn)3達(dá)到平衡時(shí)與實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)分別相等，且t<3，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是_______(用含a、b的代數(shù)式表示)。
③若保持溫度和容積不變，向?qū)嶒?yàn)1再增加4mol H2O(g)，使反應(yīng)達(dá)到新平衡，下列說法不正確的是_______。
A.新舊平衡時(shí)容器氣體壓強(qiáng)之比為5:3
B.新平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率增大
C.新平衡時(shí)CO的濃度是0.8 mol·L-1
D.新舊平衡時(shí)容器氣體密度之比為5:3
(3)室溫下，用0.1 mol·L-1的KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1H2C2O4 (二元弱酸)溶液，所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。請(qǐng)回答下列問題：
①點(diǎn)②所示的溶液中的電荷守恒式為_____________。
②點(diǎn)③所示溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___________。
③點(diǎn)④所示溶液中c(K+) + c(H2C2O4 ) + c(
) + c(
) =_______ mol·L-1。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖是工業(yè)利用菱鎂礦(主要含MgCO3，還含有Al2O3、FeCO3雜質(zhì))制取氯化鎂的工藝流程。
下列說法不正確的是（ ）
A.酸浸池中加入的X酸是硝酸
B.氧化池中通入氯氣的目的是將Fe2+氧化為Fe3+
C.沉淀混合物為Fe(OH)3和Al(OH)3
D.在工業(yè)上常利用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】環(huán)氧樹脂因其具有良好的機(jī)械性能、絕緣性能以及與各種材料的粘結(jié)性能，已廣泛應(yīng)用于涂料和膠黏劑等領(lǐng)域。下面是制備一種新型環(huán)氧樹脂G的合成路線：
已知以下信息：
（1）A是一種烯烴，化學(xué)名稱為__________。
（2）由B生成C的反應(yīng)類型為__________。
（3）由C生成D的反應(yīng)方程式為__________。
（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
（5）E的二氯代物有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出其中能同時(shí)滿足以下條件的芳香化合物的結(jié)構(gòu)簡式_____、_______。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3∶2∶1。
（6）假設(shè)化合物D、F和NaOH恰好完全反應(yīng)生成1 mol單一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的總質(zhì)量為765 g，則G的n值理論上應(yīng)等于__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有
、
、
、
、
和
六種粒子，屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是
A.被氧化和被還原的離子數(shù)目比為
B.該反應(yīng)說明、、、在溶液不能大量共存
C.每
發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移
D.若利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池，則負(fù)極反應(yīng)為：
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置(夾持和尾氣處理裝置已省略)進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）
A.利用①裝置，配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液
B.利用②裝置，驗(yàn)證元素的非金屬性：Cl>C>Si
C.利用③裝置，合成氨并檢驗(yàn)氨的生成
D.利用④裝置，驗(yàn)證濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】課堂學(xué)習(xí)中，同學(xué)們利用鋁條、鋅片、銅片、導(dǎo)線、電流計(jì)、橘子汁等物質(zhì)來探究原電池的組成，下列結(jié)論不正確的是
A.若a為鋁片，b為鋅片或銅片，則導(dǎo)線中一定產(chǎn)生電流
B.若a為鋅片，b為鋁片，則b極上的電極反應(yīng)式為
C.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
D.若a、b均為鋁片，則電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】阿司匹林(乙酰水楊酸，
)是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128℃～135℃。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林，反應(yīng)原理如下：
制備基本操作流程如下：
主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)如下表所示：
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）制備阿司匹林時(shí)，要使用干燥的儀器的原因是___。
（2）合成阿司匹林時(shí)，最合適的加熱方法是___。
（3）提純粗產(chǎn)品流程如下，加熱回流裝置如圖：
①使用溫度計(jì)的目的是控制加熱的溫度，防止___。
②冷凝水的流進(jìn)方向是___(填“a”或“b”)。
③趁熱過濾的原因是___。
④下列說法不正確的是___(填字母)。
A.此種提純方法中乙酸乙酯的作用是做溶劑
B.此種提純粗產(chǎn)品的方法叫重結(jié)晶
C.根據(jù)以上提純過程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低溫時(shí)大
D.可以用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應(yīng)完的水楊酸
（4）在實(shí)驗(yàn)中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酐(ρ＝1.08g/cm3)，最終稱得產(chǎn)品質(zhì)量為2.2g，則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為___%。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室欲使用 500 mL 0.2 molL －1 CuSO4 溶液，配制該溶液包含以下步驟：
①稱取一定質(zhì)量膽礬(CuSO45H2O)、放入燒杯，用適量蒸餾水將其完全溶解；
②把溶液小心地注入容量瓶中；
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至凹液面距刻度線1～2cm 時(shí)，改用膠頭滴管滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3 次，每次洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞好，充分搖勻。
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）應(yīng)該稱取膽礬的質(zhì)量是_________。
（2）上述操作的正確順序是_________。
（3）實(shí)驗(yàn)用到的儀器有托盤天平(砝碼)、藥匙、燒杯、玻璃棒__________等，玻璃棒的作用是_________。
（4）下列情況中會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏小的是 _________(填序號(hào))。
a．容量瓶使用前未干燥
b．轉(zhuǎn)移溶液后，燒杯沒有洗滌
c.定容過程觀察容量瓶內(nèi)液面時(shí)，俯視刻度線
d.顛倒搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不作任何處置
e.加蒸餾水時(shí)不慎超過刻度線，用膠頭滴管小心地吸去超出部分，使凹液面底部與刻度線相切
（5）取 100 mL 所配溶液，向其中加入 1.68 g 鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾，將固體洗滌、干燥后，再加入 1 molL－1 稀硫酸至固體不再溶解。試計(jì)算：
①至少需要稀硫酸 _________mL。
②固體溶解過程中產(chǎn)生氫氣_________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
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