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          【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置(夾持和尾氣處理裝置已省略)進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）
          A.利用①裝置，配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液
          B.利用②裝置，驗(yàn)證元素的非金屬性：Cl>C>Si
          C.利用③裝置，合成氨并檢驗(yàn)氨的生成
          D.利用④裝置，驗(yàn)證濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A.①裝置，不能用容量瓶直接配制溶液，故A錯(cuò)誤；
          B.②裝置，鹽酸不是氯元素的最高價(jià)含氧酸，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳不能證明非金屬性；通入硅酸鈉溶液的氣體含有二氧化碳和氯化氫，氯化氫、二氧化碳都能與硅酸鈉反應(yīng)生成沉淀，所以生成硅酸沉淀不能證明非金屬性，故B錯(cuò)誤；
          C.氮?dú)馀c氫氣在鐵觸媒和高溫下生成氨氣，氨氣遇到干燥的試紙，試紙不能變色，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，故C錯(cuò)誤；
          D.濃硫酸具有脫水性、強(qiáng)氧化性，能使蔗糖變黑，反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫具有漂白性可使品紅溶液褪色，二氧化硫具有還原性可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；
          故選：D。
          。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是宇宙中含量最豐富的元素，B、D原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子。E3+離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)，F比E原子序數(shù)大1且位于同一族，G的最外層只有1個(gè)電子。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：(答題時(shí)，用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)
          (1)寫出E的電子排布式____________，E位于周期表____區(qū)。
          (2)B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>___________。
          (3)A、B、D三種元素可以形成組成為A2BD、A4BD、A2BD2的分子，其中B原子采取sp3 雜化的是_________(填結(jié)構(gòu)簡式)
          (4)的空間構(gòu)型為___________，鍵角為_______。
          (5)F可形成分子式均為F(NH3)5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學(xué)式為[F(NH3)5Br]SO4往其溶液中加BaCl2溶液時(shí)，現(xiàn)象是_______；往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時(shí)產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學(xué)式為_______
          (6)B元素在自然界有多種同素異形體，硬度最大晶體中每個(gè)晶胞中平均含有___個(gè)B原子。若晶胞的棱長為acm，則它的密度為____g/cm3(NA表示阿伏加德羅常數(shù))
          (7)G的一種氧化物M的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(小圓圈代表氧原子)，則M的化學(xué)式為________，該晶體中氧原子的配位數(shù)為_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下面列出了幾組物質(zhì)，請(qǐng)將物質(zhì)的合適序號(hào)填寫在空格上。同位素__；同一個(gè)物質(zhì)__；同分異構(gòu)體__；同素異形體__。
          ①金剛石與石墨；②D與T；③12C和13C；④O2與O3；⑤CH4和CH3-CH2-CH3；⑥CH2=CHCH3和CH2=CH2；⑦和CH3-CH2-CH2-CH2-CH3；⑧和
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
          A.1L0.2mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－離子數(shù)之和為0.2NA
          B.H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反應(yīng)中，每生成32gO2，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
          C.3.6gCO和N2的混合氣體含質(zhì)子數(shù)為1.8NA
          D.常溫常壓下，30g乙烷氣體中所含共價(jià)鍵的數(shù)目為7NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用微生物燃料電池進(jìn)行廢水處理，可實(shí)現(xiàn)碳氮聯(lián)合轉(zhuǎn)化。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，其中M、N為厭氧微生物電極。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
          A.負(fù)極反應(yīng)式為
          B.電池工作時(shí)，由M極區(qū)移向N極區(qū)
          C.相同條件下，M極區(qū)生成的與N極區(qū)生成的的體積之比為
          D.好氧微生物反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】環(huán)氧乙烷()、環(huán)氧丙烷()都是重要的化工原料且用途廣泛�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）已知：
          ① 
          ②2 
          ③ _____
          （2）某溫度下，物質(zhì)的量均為1mol的CH2＝CH2和O2在0.5L的剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)③，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，氣體總壓減少了20％。
          ①平衡時(shí)CH2＝CH2(g)的轉(zhuǎn)化率為____，達(dá)到平衡后，欲增加CH2＝CH2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是____(填一條措施即可)。
          ②0～5min內(nèi)，環(huán)氧乙烷的生成速率為____。
          ③該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_____(精確到0.01)。
          ④當(dāng)進(jìn)料氣CH2＝CH2和O2的物質(zhì)的量不變時(shí)，T1℃時(shí)達(dá)到反應(yīng)平衡，請(qǐng)?jiān)趫D1中畫出溫度由T1℃變化到T2℃的過程中乙烯的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系____。
          （3）將丙烯與飽和食鹽水的電解產(chǎn)物反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為氯丙醇[CH3CH(OH)CH2Cl][已知：CH3CH＝CH2＋H2O＋Cl2→CH3CH(OH)CH2Cl＋HCl]，氯丙醇進(jìn)一步反應(yīng)生成環(huán)氧丙烷，其電解簡易裝置如圖2所示。
          ①a電極上的電極反應(yīng)式為______。
          ②b電極區(qū)域生成環(huán)氧丙烷的化學(xué)方程式為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高氯酸銨(NH4ClO4)可用作火箭推進(jìn)劑等。制備NH4ClO4的工藝流程如下：
          (1)電解NaClO3溶液時(shí)，ClO3-在____極發(fā)生反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為____。
          (2)“除雜”有兩種方案。
          ①方案1：加入鹽酸和H2O2溶液，NaClO3轉(zhuǎn)化為ClO2，化學(xué)方程式為______。
          方案2：加入氨水和FeCl24H2O，NaClO3轉(zhuǎn)化為Cl-，離子方程式為____，如果FeCl24H2O過量會(huì)出現(xiàn)黑色磁性沉淀，該沉淀可能是______。(填化學(xué)式)
          ②比較氧化性：ClO3-_____ClO4-(填“>”或“<”)。
          ③兩種方案相比，方案1的優(yōu)點(diǎn)是____。(答一條即可)
          (3)“反應(yīng)”時(shí)用NaClO4和NH4Cl在90℃制備NH4ClO4。如果用濃鹽酸和液氨代替NH4Cl，則無需加熱，原因是____。
          (4)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_________。(填化學(xué)式)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(一)以下物質(zhì)中能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是__________，屬于非電解質(zhì)的是___________
          ①漂白粉 ②銅 ③氧氣 ④BaSO4固體 ⑤稀硫酸 ⑥蔗糖 ⑦CO2⑧熔化的KNO3，
          寫出電離方程式：硫酸鋁__________________________________________
          (二)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組需用480mL 0.2mol/L的硫酸銅溶液，請(qǐng)回答下列問題：
          (1)如果用膽礬(CuSO45H2O)來配制，至少需用膽礬的質(zhì)量為_____g。
          (2)在該實(shí)驗(yàn)中要用到容量瓶，使用容量瓶前應(yīng)_______________
          (3)下面是配制硫酸銅溶液過程中的5個(gè)操作步驟：
          ①向盛有膽礬的燒杯中加入200ml蒸餾水使其溶解；
          ②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水，至液面距刻度線1-2cm處；
          ③將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；
          ④在燒杯中加入少量的蒸餾水，洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次后移入容量瓶中，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻；
          ⑤改用膠頭滴管加水至刻度線，蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。
          正確的操作順序?yàn)?/span>__________________(填序號(hào))
          (4)上述操作⑤中，如果不小心加水超過刻度線，處理方法是_______________
          (5)下列操作會(huì)導(dǎo)致所配硫酸銅溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是_______(填序號(hào))
          ①在燒杯中攪拌溶液時(shí)，有少量液體濺出
          ②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線
          ③容量瓶洗凈后殘留少量蒸餾水
          ④所使用的容量瓶剛用某種濃度的硫酸銅溶液潤洗過
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng)A(g)＋2B(g)=C(g)的反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示。下列相關(guān)說法正確的是
          A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          B.催化劑改變了該反應(yīng)的焓變
          C.曲線b表示使用催化劑后的能量變化
          D.該反應(yīng)的焓變H＝ －510 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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