Question

X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關(guān)它們的信息如下表所示。

元素	部分結(jié)構(gòu)知識	部分性質(zhì)
X	X原子核外電子占有9個原子軌道	X的一種氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)
Y	Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半	Y能形成多種氣態(tài)氫化物
Z	Z原子的最外層電子數(shù)多于4	Z元素的最高正化合價與最低負化合價代數(shù)和等于6
W	W原子的最外層電子數(shù)等于2n-3（n為原子核外電子層數(shù)）	化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成Wn+

 

填寫下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）

（1）X有多種同素異形體，寫出X₂電子式是          ，

（2）X、Y、Z三種元素電負性由大到小順序為_____。

（3）W元素原子基態(tài)時原子的電子排布式_________________。

（4）Z位于元素周期表第     周期第     族

（5）含W的一種硫酸鹽是常用的凈水劑，常溫時該溶液的pH     （填“＝”、“＞”或“＜”），理由是：      （用離子方程式表示）。

（6）.25℃、101 kPa時，32 g Y的最低價氣態(tài)氫化物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出1780．6 kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                。

 

Answer 1

【答案】

（1）   （2分）

（2）  Cl   S   C     （2分）

（3）1S²2S²2P⁶3S²3P¹（2分）

（4）三  ； ⅦA   （各1分）

（5） ﹤   （1分）   Al³⁺+3H₂O Al(OH)₃(膠體)＋3H⁺（2分）

CH₄(g)+2O₂ (g)= CO₂(g)+2H₂O (l) ；△H = -890.3 KJ·mol^-1 （3分）

【解析】

試題分析：（1）X的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)，結(jié)合原子核外電子排布，可知X為S，S₂類似于O₂，原子間有兩對電子。（2）由Y原子的結(jié)構(gòu)可知其為C，由Z的化合價可判斷其為Cl，所以電負性：Cl>S>C。（3）由最外層電子數(shù)等于2n-3可推知，W為Al。（5）A1₂(SO₄)₃為強酸弱堿鹽，水解后溶液顯酸性，Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃(膠體)+3H⁺。（6）Y最低價即結(jié)合H最多時，該物質(zhì)為CH₄，32 g CH₄為2 mol，所以1 mol CH₄放熱-890.3kJ/mol。

考點：考查元素周期律，考查考生對元素周期律的掌握情況。