Question

X、Y、Z、W為短周期主族元素，原子序數依次增大，X的族序數是周期數的2倍，Y的氣態(tài)氫化物與最高價氧化物水化物可形成鹽，Z的最外層電子數與其電子總數比為3：8，下列說法正確的是（　�。�

A．X、Y、W的最高價含氧酸酸性順序：Y＞W＞X

B．Z、W可形成ZW₂的化合物，屬于離子化合物

C．離子半徑：Z＞W＞Y

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W

Answer 1

分析：X、Y、Z、W為短周期主族元素，原子序數依次增大，Y的氣態(tài)氫化物與最高價氧化物水化物可形成鹽，則Y為氮元素，X原子序數小于氮元素，X的族序數是周期數的2倍，則X處于第二周期，X為碳元素；Z的最外層電子數與其電子總數比為3：8，原子序數大于氮元素，故Z處于第三周期，為硫元素，W的原子序數最大，故W為Cl元素，據此解答．

解答：解：X、Y、Z、W為短周期主族元素，原子序數依次增大，Y的氣態(tài)氫化物與最高價氧化物水化物可形成鹽，則Y為氮元素，X原子序數小于氮元素，X的族序數是周期數的2倍，則X處于第二周期，X為碳元素；Z的最外層電子數與其電子總數比為3：8，原子序數大于氮元素，故Z處于第三周期，為硫元素，W的原子序數最大，故W為Cl元素，
A．非金屬性越強最高價含氧酸酸性越強，非金屬性Cl＞S＞C，故最高價含氧酸酸性順序：Cl＞S＞C，故A錯誤；
B．Z、W可形成SCl₂，屬于高價化合物，故B錯誤；
C．電子層結構相同核電荷數越大離子半徑越小，最外層電子數相同電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S^2-＞Cl^-＞N^3-，故C正確；
D．非金屬性Cl＞S，則HCl比硫化氫穩(wěn)定，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查結構性質位置關系、元素周期律等，難度中等，注意基礎知識的理解掌握．