Question

X、Y、Z、W為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X的族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，Y的氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物水化物可形成鹽，Z的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3：8，下列說法正確的是（　�。�

• A、X、Y、W的最高價(jià)含氧酸酸性順序：Y＞W(wǎng)＞X
• B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
• C、X、W形成的化合物XW₄屬于離子化合物
• D、原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y

Answer 1

分析：X、Y、Z、W為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Y的氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物水化物可形成鹽，則Y為N元素，X原子序數(shù)小于N元素，X的族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，則X處于第二周期，X為C元素；Z的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3：8，原子序數(shù)大于N元素，故Z處于第三周期，為S元素，W的原子序數(shù)最大，故W為Cl元素，據(jù)此解答．

解答：解：X、Y、Z、W為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Y的氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物水化物可形成鹽，則Y為N元素，X原子序數(shù)小于N元素，X的族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，則X處于第二周期，X為C元素；Z的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3：8，原子序數(shù)大于N元素，故Z處于第三周期，為S元素，W的原子序數(shù)最大，故W為Cl元素，
A．非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞S＞C，故最高價(jià)含氧酸酸性順序：Cl＞S＞C，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性Cl＞S，則HCl比硫化氫穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C．X、W可形成CCl₄，屬于共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；
D．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑S＞Cl＞C＞N，故D正確，
故選：D．

點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素周期律等，難度中等，注意對元素周期律的理解掌握．