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          下列溶液一定呈中性的是(    )
          A．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液B．pH=7的溶液
          C．使石蕊試液呈紫色的溶液D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          

          解析試題分析：A、判斷溶液酸堿性的依據(jù)是c(H+)、c(OH-)的相對(duì)大小，當(dāng)溶液中c(H+)=c(OH-)時(shí)，溶液呈中性，正確；B、室溫時(shí)，pH=7的溶液呈中性，溫度改變，KW改變，pH=7的溶液不一定呈中性，錯(cuò)誤；C、石蕊在pH為5到8時(shí)都是紫色，可能為酸性、中性或堿性，錯(cuò)誤；D、酸與堿反應(yīng)生成的正鹽若是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，則為中性，若為強(qiáng)堿弱酸鹽，則為堿性，若為強(qiáng)酸弱堿鹽，則為酸性，錯(cuò)誤。
          考點(diǎn)：考查溶液的酸堿性的判斷。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          把0.05molNaOH固體分別加入下列100mL溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是（  ）
          A．自來(lái)水B．0.5mol·L—1KOH溶液
          C．0.5mol·L—1醋酸D．0.5mol·L—1NH4Cl溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知：CaC2O4沉淀的Ksp=2.3×10-9，將等體積的CaCl2溶液與Na2C2O4溶液混合，若起始CaCl2的濃度為1×10-2mo1·L-1，則生成沉淀所需Na2C2O4溶液的最小起始濃度為
          A．2. 3×10-7mol·L-1B．4. 6×10-7mol·L-1
          C．9. 2×10-7mol·L-1D．×10-3mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
                     		起始濃度/(mol·L－1)
                     		反應(yīng)后溶液的pH
           
          c(HA)
                     		c(KOH)
           
          ①
                     		0.1
                     		0.1
                     		9
           
          ②
                     		x
                     		0.2
                     		7
           
          下列判斷不正確的是
          A．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝mol/L
          B．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋) 
          C．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol/L
          D．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          要使工業(yè)廢水中的重金屬離子Pb2＋沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑。
          已知Pb2＋與這些離子形成的化合物的溶解度如下表：
          化合物
          		PbSO4
          		PbCO3
          		PbS
          溶解度/g
          		1.03×10－4
          		1.81×10－7
          		1.84×10－14
          由上述數(shù)據(jù)可知，選用的沉淀劑最好為
          A．硫酸鹽      B．碳酸鹽
          C．硫化物      D．任何一種即可
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
           25 ℃在等體積的①pH=0的H2SO4溶液，②0．05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH = 10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是(　　　　 )
          A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×109 
          C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10 ∶104∶109 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是
          A．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中存在溶質(zhì)分子和離子 
          B．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性強(qiáng)于弱電解質(zhì)的水溶液 
          C．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物 
          D．強(qiáng)電解質(zhì)易溶于水，弱電解質(zhì)難溶于水 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液中離子濃度大小關(guān)系錯(cuò)誤的是
          A．0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：
          B．0.1mol/L的CH3COONa溶液中：
          C．0.1 mol/LNa2S的溶液中：
          D．pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，濃度均為0.1mol/L的溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說(shuō)法不正確的是       
          A．c(NH4+)：③＞① 
          B．水電離出的c(H+)：②＞① 
          C．①和②等體積混合后的溶液：c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝0.05mol/L 
          D．①和③等體積混合后的溶液pH＞7：c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH－)＞c(H+) 
          

			
          

			
          
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