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           25 ℃在等體積的①pH=0的H2SO4溶液，②0．05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH = 10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質的量之比是(　　　　 )
          A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×109 
          C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10 ∶104∶109 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          

          解析試題分析：H2SO4溶液抑制水的電離，分析其中水的電離計算其中氫氧根；Ba（OH）2溶液抑制水的電離，分析其中水的電離計算其中氫離子；Na2S溶液、NH4NO3溶液促進水的電離，根據(jù)PH可直接求出發(fā)生電離的水的物質的量。設溶液的體積為1L，①pH=0的H2SO4中c（H+）=1.0 mol?L-1，c（OH-）=1.0×10-14mol?L-1，水電離的物質的量為1.0×10-14mol；②0．05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c（OH-）=0.1 mol?L-1，c（H+）=1.0×10-13mol?L-1，水電離的物質的量為1.0×10-13mol；③pH = 10的Na2S溶液中c（OH-）=1.0×10-4mol?L-1，水的電離的物質的量為1.0×10-4mol；④pH=5的NH4NO3溶液中c（H+）=1.0×10-5mol?L-1，水的電離的物質的量為1.0×10-5mol；①②③④中水的電離的物質的量之比為：1.0×10-14mol：1.0×10-13mol：1.0×10-4mol1：1.0×10-5mol=1：10：1010：109，選A。
          考點：考查水的電離分析。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是（　　）
          A．0.1 mol/L pH=3的H2A溶液與0.01 mol/L pH=11的MOH溶液任意比混合：
           c（H＋）＋c（M＋）＝c（OH－）＋2c（A2－）
          B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：
           c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
          C．物質的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：
           c（CH3COO－）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（CH3COOH）
          D．0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c（HA－）＞c（H＋）＞c（H2A）＞c（A2－）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的電離程度相同
          B．2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化可用上圖表示
          C．2NO＋2CO2CO2＋N2的ΔH＜0，常溫下該反應一定能自發(fā)進行
          D．25°C時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質的水溶液在適當加熱時酸性增強的是
          A．氯化鐵 B．氯化鈉 C．鹽酸 D．碳酸鈉 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液一定呈中性的是(    )
          A．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液B．pH=7的溶液
          C．使石蕊試液呈紫色的溶液D．酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．c(H＋)等于l×l0-7mol/L的溶液一定是中性溶液 
          B．無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其Kw= l×l0-14 
          C．將水加熱，Kw增大，pH不變 
          D．任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強弱 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質的水溶液經(jīng)加熱濃縮，蒸干灼燒仍能得到原物質的是(  )
          A．FeC13B．Ca(HCO3)2C．Na[Al (OH)4]D．Na2SO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
          弱酸
                     		HCOOH
                     		HCN
                     		H2CO3
           
          電離平衡常數(shù)
          （25℃）
                     		Ka=1.77×10-4
                     		Ka=4.9×10-10
                     		Ka1=4.3×10-7
          Ka2=5.6×10-11
           
          下列選項正確的是
          A. 2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
          B. 中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
          C. 物質的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－) < c(K＋)－c(CN－)
          D. c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，
          c(NH4HCO3)>c(NH4CN) >c(HCOONH4)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是
          A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na+)=2c(HCO3－)+2c(CO32－)+2c(H2CO3)
          B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：c(NH4+)=c(Cl－)
          C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+) > c(CH3COO－) > c(H+) > c(OH－)
          D．常溫下，將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后：c(NH4+) > c(Cl－) > c(OH－) > c(H+)
          

			
          

			
          
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