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          【題目】模擬“人工樹葉”的電化學實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是
          A.該裝置將化學能轉化為光能和電能
          B.b電極上發(fā)生得e－的氧化反應
          C.該裝置工作時，H＋從b極區(qū)向a極區(qū)遷移
          D.a電極上反應：3CO2＋18H＋－18e－＝C3H8O＋5H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. 該裝置是電解池裝置，將光能和電能轉化為化學能，故A錯誤；
          B. b極水轉化成氧氣，發(fā)生失電子的氧化反應，故B錯誤；
          C. 該裝置工作時為電解池，b極發(fā)生氧化反應，則b極為陽極，a極為陰極，電解池中陽離子由陽極流向陰極，即從b極區(qū)向a極區(qū)遷移，故C正確；
          D. a是陰極，發(fā)生得電子的還原反應，電極反應式為：3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O，故D錯誤；
          故答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關化學反應方向的描述中正確的是
          A.某吸熱反應能自發(fā)進行，因此該反應是熵增反應
          B.知道了某過程有自發(fā)性之后，可預測反應過程發(fā)生的快慢
          C.CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g) △H>0，該反應能否自發(fā)進行與溫度無關
          D.冰融化為水的過程中：△H<0，△S>0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)按系統(tǒng)命名法填寫下列有機物的名稱：的名稱是__________________________。
          (2)2,6－二甲基－4－乙基辛烷的結構簡式是________，1mol該烴完全燃燒需消耗氧氣________mol。
          (3)在烴的分子結構中，若每減少2個氫原子，則相當于碳碳間增加1對共用電子。試完成下列問題：
          ①分子式為CnH2n＋2的烴分子中碳碳間共用電子對數(shù)為________。
          ②符合該條件的單烯烴的分子式為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究該反應原理，進行如下實驗：在容積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下發(fā)生發(fā)應，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。實驗測得CO2和CH3OH(g)的物質的量(n)隨時間變化如圖所示：
          (1)從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)=________________。下圖是改變溫度時化學反應速率隨時間變化的示意圖，則該反應的正反應為____________反應（填“放熱”或“吸熱”）。
          (2)500℃該反應的平衡常數(shù)為______（保留兩位小數(shù)），若提高溫度到800℃進行，達平衡時，K值______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          (3)500℃條件下，測得某時刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的濃度均為0.5mol/L，則此時v(正)______v(逆)（填“＞”、“＜”或“=”）。
          (4)下列措施能使 增大的是______。
          A．升高溫度 B．在原容器中充入1molHe 
          C．將水蒸氣從體系中分離出 D．縮小容器容積，增大壓強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】對化學反應2A(g)＋B(g)＝3C(g)＋4D(g)，下列選項中表示該反應速率最快的是
          A.v(A)＝0.6 mol/(L·s)B.v(B)＝0.2 mol/(L·s)
          C.v(C)＝0.8 mol/(L·s)D.v(D)＝1.0 mol/(L·s)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】鋰(Li)-空氣電池的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是( )
          A.金屬鋰作負極，發(fā)生氧化反應
          B.Li+通過有機電解質向水溶液處移動
          C.正極的電極反應：O2+4e-=2O2-
          D.電池總反應：4Li+O2+2H2O=4LiOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
          A.2.8g N2 中含有的共用電子對數(shù)為 0.1NA
          B.常溫常壓下，124克P4中所含P-P鍵數(shù)目為6 NA
          C.32克硫單質在足量氧氣中燃燒轉移電子數(shù)為6 NA
          D.在標準狀況下，22.4 L H2O 中含有氧原子數(shù)為 NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】SO2的含量是衡最大氣污染的一個重要指標，工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。利用催化還原SO2不僅可消除SO2污染，而且可得到有經(jīng)濟價值的單質S。
          （1）在復合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉化為S，同時生成CO2和H2O。
          己知CH4和S的燃燒熱(△H)分別為-890.3k/mol和-297.2kJ/mol，則CH4和SO2反應的熱化學方程式為_____________。
          （2）用H2還原SO2生成S的反應分兩步完成，如圖1所示，該過程中相關物質的物質的量濃度隨時間的變化關系如圖2所示:
          ①分析可知X為______(寫化學式)，0～t1時間段的溫度為_____，0～t1時間段用SOz表示的化學反應速率為________。
          ②總反應的化學方程式為_____________。
          （3）焦炭催化還原SO2生成S2,化學方程式為:2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，1mol/LSO2與足量的焦炭反應，SO2的轉化率隨溫度的變化如圖3所示。
          ①該反應的△H____0(填“>”或“<”)
          ②算a點的平衡常數(shù)為_________。
          （4）工業(yè)上可用Na2SO3溶液吸收法處理SO2,25℃時用1mo/L的Na2SO3溶液吸收SO2。當溶液pH=7時，溶液中各離子濃度的大小關系為________。已知:H2SO3的電離常數(shù)K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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          【題目】含碳化合物種類繁多�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)一定溫度下，在密閉容器中將等物質的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用適當?shù)拇呋瘎┻M行反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，已知此溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=16，則平衡時體系中H2的物質的量分數(shù)為_________%。
          (2)在催化劑Ru催化下，CO2與H2反應可生成CH4，反應方程式為CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。已知H2的體積分數(shù)隨溫度的升高而增加。若溫度從300℃升至400℃，重新達到平衡，則v正______(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，v逆_______，平衡常數(shù)K________，轉化率α________；若在相同溫度時，上述反應在不同起始濃度下分別達到平衡，各物質的平衡濃度如下表：
          c(CO2)/mol/L
          c(H2)/mol/L
          c(CH4)/mol/L
          c(H2O)/mol/L
          平衡I
          a
          b
          c
          d
          平衡II
          m
          n
          x
          y
          則a、b、c、d與m、n、x、y之間的關系式為_____________。
          (3)已知相關物質的電離平衡常數(shù)如下表：
          ①0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液的pH_______(填“大于”“小于”或“等于”)0.1 mol·L-1的Na2C2O4溶液的pH。
          ②若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中粒子濃度大小的順序正確的是_________(填字母)。
          a.c(H+)>c(HC2O4-)>c(HCO3-)>c(CO32-) b.c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)
          c.c(H+)>c(HC2O4-)>c(CO32-)>c(C2O42-) d.c(H2CO3)>c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)
          

			
          

			
          
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