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          【題目】鋰(Li)-空氣電池的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是( )
          A.金屬鋰作負極，發(fā)生氧化反應
          B.Li+通過有機電解質向水溶液處移動
          C.正極的電極反應：O2+4e-=2O2-
          D.電池總反應：4Li+O2+2H2O=4LiOH
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．在鋰空氣電池中，鋰失電子作負極，A正確；
          B．Li在負極失電子生成Li+，Li+向正極移動，即通過有機電解質向水溶液處移動，B正確；
          C．正極區(qū)是電解質的水溶液，正極上O2得電子生成OH-，則電極方程式為O2+4e-+2H2O=4OH-，C錯誤；
          D．負極反應式為Li-e-=Li+，正極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，所以電池反應式為4Li+O2+2H2O=4LiOH，D正確；
          故合理選項是C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】國際計量大會第26屆會議新修訂了阿伏加德羅常數(shù)的值(NA＝6.02214076×1023 mol－1)，并于2019年5月20日正式生效，下列敘述正確的是
          A.32 g S8(分子結構：)中的共價鍵數(shù)目為NA
          B.含16 g氧原子的二氧化硅晶體中含有的σ鍵數(shù)目為NA
          C.1.2 g金剛石與石墨的混合物中含有碳碳單鍵的數(shù)目為0.4NA
          D.在密閉容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反應后可得到NH3分子數(shù)為NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，向1.0L的密閉容器中加入0.60molX（g），發(fā)生反應X(g)Y(s)+2Z(g)，測得反應物X的濃度與反應時間的關系如表所示：
          反應時間t/min
          0
          1
          2
          3
          4
          6
          8
          c(X)/(mol·L-1)
          0.60
          0.42
          0.30
          0.21
          0.15
          a
          0.0375
          (1)0～3min內用Z表示的平均反應速度v(Z)=___。
          (2)分析該反應中反應物的濃度與時間的關系，得出的結論是___。由此規(guī)律推出在6min時反應物X的濃度為___mol·L-1。
          (3)該反應的逆反應速率隨時間變化的曲線如圖所示，t2時改變的條件可能是___、___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。
          A. 反應在c 點達到平衡狀態(tài)
          B. 反應物濃度：點小于點
          C. 反應物的總能量低于生成物的總能量
          D. 時，SO2的轉化率：段小于段
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】模擬“人工樹葉”的電化學實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是
          A.該裝置將化學能轉化為光能和電能
          B.b電極上發(fā)生得e－的氧化反應
          C.該裝置工作時，H＋從b極區(qū)向a極區(qū)遷移
          D.a電極上反應：3CO2＋18H＋－18e－＝C3H8O＋5H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用0.1000mol/L NaOH溶液滴定分別滴定0.1000mol/L的鹽酸和醋酸溶液各25.00 mL。滴定過程中溶液pH隨滴入的NaOH溶液體積變化的兩條滴定曲線如圖所示：
          (1)滴定醋酸的曲線是_____________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
          (2)下列方法中可使溶液中醋酸的電離程度減小的是_____________(填字母序號)。
          A. 微熱溶液   B. 加少量冰醋酸
          C. 加少量醋酸鈉固體   D. 加少量碳酸鈉固體
          (3)V1和V2的關系：V1________V2(填“>”、“＝”或“<”)。
          (4)M點對應的溶液中，各離子的物質的量濃度由大到小的順序是_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，向1.0L的密閉容器中加入0.60molX（g），發(fā)生反應X(g)Y(s)+2Z(g)，測得反應物X的濃度與反應時間的關系如表所示：
          反應時間t/min
          0
          1
          2
          3
          4
          6
          8
          c(X)/(mol·L-1)
          0.60
          0.42
          0.30
          0.21
          0.15
          a
          0.0375
          (1)0～3min內用Z表示的平均反應速度v(Z)=___。
          (2)分析該反應中反應物的濃度與時間的關系，得出的結論是___。由此規(guī)律推出在6min時反應物X的濃度為___mol·L-1。
          (3)該反應的逆反應速率隨時間變化的曲線如圖所示，t2時改變的條件可能是___、___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】隨著電動自行車市場保有量的不斷增加，廢棄的鉛酸蓄電池已變成不容忽視的一種環(huán)境污染源，處理不當會加大對大氣、水和土壤的污染。用新方案和新工藝處理廢舊鉛酸蓄電池，可以達到節(jié)能減排、防治污染和資源循環(huán)利用的目的。一種處理廢舊鉛酸蓄電池的流程如下：
          已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-8和Ksp(PbCO3)=7.4×10-14
          回答下列問題：
          (1)廢舊電池預處理時需要將電池放電完全，這樣做的目的是____。
          (2)寫出鉛膏脫硫時的離子方程式____。
          (3)傳統(tǒng)的鉛蓄電池的處理工藝是將電池破碎后，洗滌，干燥，直接送入回轉爐熔煉。而該工藝使用純堿脫硫的顯著優(yōu)點是____。
          (4)某同學查閱資料發(fā)現(xiàn)：兒童從空氣中吸入的鉛量是成人吸入量的1.6～1.7倍。為了探討這個現(xiàn)象，展開了相關探究，他通過取樣分析，得到了以下實驗數(shù)據(jù)：
          離地面高度
          0.8
          1.0
          1.2
          1.4
          1.6
          1.8
          2.0
          鉛的濃度(μg/cm3)
          1.10
          0.98
          0.91
          0.72
          0.66
          0.54
          0.50
          ①該同學探究的課題名稱為____。
          ②分析以上實驗數(shù)據(jù)，可以得出的結論是___。
          ③造成此結果的原因可能是____。
          (5)在走訪調查中，小明同學收集了某鉛酸蓄電池處理廠排出的廢水樣品，為了判斷廢水中含鉛的濃度是否符合排放標準，他設計了如下方案并進行了實驗：
          上述實驗中如果缺少操作M，所測得結果會 ___(填“偏大”、“偏小”、或“無影響”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鉬是一種過渡金屬元素，其單質通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種金屬可增強合金的強度、硬度、可焊性及韌性，還可增強其耐高溫及耐腐蝕性能。下圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的主要流程：
          (1)用簡單氧化物形式表示的組成：____________________________。
          (2)寫出反應①的化學方程式：______________________。
          (3)反應①的尾氣可以再利用，寫出兩種利用該尾氣制得的化學藥品：______________________。
          (4)工業(yè)上制備還原性氣體的反應原理有：，。將含甲烷體積分數(shù)為80%的a L（標準狀況下）天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣混合物在高溫下反應，甲烷的轉化率為90%，用產(chǎn)生的還原性氣體（和）依據(jù)反應⑤冶煉鉬，理論上生成鉬的質量為___________（已知的相對原子質量為96）
          

			
          

			
          
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