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          【題目】對(duì)化學(xué)反應(yīng)2A(g)＋B(g)＝3C(g)＋4D(g)，下列選項(xiàng)中表示該反應(yīng)速率最快的是
          A.v(A)＝0.6 mol/(L·s)B.v(B)＝0.2 mol/(L·s)
          C.v(C)＝0.8 mol/(L·s)D.v(D)＝1.0 mol/(L·s)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          將速率全部轉(zhuǎn)化為A物質(zhì)表示的反應(yīng)速率進(jìn)行比較
          A. v(A)＝0.6 mol/(L·s)；
          B. 根據(jù)反應(yīng)方程式可知v(A)=2v(B)= 0.4 mol/(L·s)；
          C. 根據(jù)方程式可知3v(A)=2v(C)，v(C)＝0.8 mol/(L·s)，則v(A)=；
          D. 根據(jù)方程式可知2v(A)=v(D)，v(D)＝1.0 mol/(L·s)，則v(A)=0.5mol/(L·s)；
          則反應(yīng)速率A>C>D>B，故答案為A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有A、B、D、E、F、G六種前四周期的元素，A是宇宙中最豐富的元素，B和D的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子，B＋比D少一個(gè)電子層，D原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道全充滿；E原子的2p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子， F的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4。R是由B、F兩元素形成的離子化合物，其中B＋與F2－離子數(shù)之比為2∶1。G位于周期表第6縱行且是六種元素中原子序數(shù)最大的。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (1)D元素的電負(fù)性_______F元素的電負(fù)性（填“＞”、“＜”或“＝”）。
          (2)G的價(jià)電子排布圖_________________________________。
          (3)B形成的晶體堆積方式為________，區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是對(duì)固體進(jìn)行_______實(shí)驗(yàn)。
          (4)D－的最外層共有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,有___種能量不同的電子。F2D2廣泛用于橡膠工業(yè),各原子均滿足八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),F2D2中F原子的雜化類型是___________,F2D2是______分子（填“極性”或“非極性”）。
          (5)A與E形成的最簡(jiǎn)單化合物分子空間構(gòu)型為_____，在水中溶解度很大。該分子是極性分子的原因是_____。
          (6)R的晶胞如圖所示，設(shè)F2－半徑為r1 cm，B＋半徑為r2cm。試計(jì)算R晶體的密度為______。（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，寫(xiě)表達(dá)式，不化簡(jiǎn)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y兩種有機(jī)物的分子式不同，但均含有C、H或C、H、O，將X、Y以任意比例混合，只要物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時(shí)所消耗的氧氣量和生成水的物質(zhì)的量也分別不變。則下列有關(guān)判斷正確的是 ( )
          A. X、Y分子式中氫原子數(shù)一定要相同，碳原子數(shù)必定相同
          B. 若X為CH4，則相對(duì)分子質(zhì)量最小的Y是甲醇
          C. 若X為CH4，則相對(duì)分子質(zhì)量最小的Y是乙二醇
          D. X、Y的化學(xué)式應(yīng)含有相同的氫原子數(shù)，且相差n個(gè)碳原子，同時(shí)相差2n個(gè)氧原子(n為正整數(shù))
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上利用粗ZnO(含F(xiàn)eO、CuO)制取金屬鋅的流程如下(部分步驟省略):
           
          已知：幾種離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表:
          待沉淀的離子
          Fe2+
          Fe3+
          Zn2+
          Cu2+
          開(kāi)始沉淀時(shí)pH
          6.3
          1.5
          6.2
          5.2
          沉淀完全時(shí)pH
          9.7
          3.2
          8.0
          6.4
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）酸浸粗氧化鋅的過(guò)程中，常將粗氧化鋅粉碎成細(xì)顆粒，適當(dāng)增加硫酸的濃度，目的是_________。
          （2）步驟A的目的是將Fe2+氧化為Fe3+,并全部形成Fe(OH)3沉淀,為了暫不形成Cu(OH)2 Zn(OH)2 ,該步驟需控制溶液pH的范圍是____________,該步驟中先加入H2O2充分反應(yīng)后再加入氨水，寫(xiě)出加入H2O2的離子方程式_____________。
          （3）步驟C的反應(yīng)離子方程式為____________。
          （4）若步驟A中加入H2O2后，室溫下將溶液的pH調(diào)為4，求Fe3+ 離子濃度為_________。（已知Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-3 8）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A.四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>r(X)<r(Z)<r(W)<r(Y)
          B.X、Y、Z既能形成離子化合物，又能形成共價(jià)化合物
          C.X與其余三種元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有2種
          D.H2Z與HW所含的化學(xué)鍵類型不同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】模擬“人工樹(shù)葉”的電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。下列說(shuō)法正確的是
          A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能
          B.b電極上發(fā)生得e－的氧化反應(yīng)
          C.該裝置工作時(shí)，H＋從b極區(qū)向a極區(qū)遷移
          D.a電極上反應(yīng)：3CO2＋18H＋－18e－＝C3H8O＋5H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某小組同學(xué)通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究了物質(zhì)的溶解度大小、反應(yīng)物濃度與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。
          已知：
          物質(zhì)
          BaSO4
          BaCO3
          AgI
          AgCl
          溶解度/g(20℃)
          (1)探究BaCO3和BaSO4之間的轉(zhuǎn)化
          實(shí)驗(yàn)操作：
          試劑A
          試劑B
          加入鹽酸后的現(xiàn)象
          實(shí)驗(yàn)Ⅰ
          Na2CO3
          Na2SO4
          無(wú)明顯現(xiàn)象
          實(shí)驗(yàn)Ⅱ
          Na2SO4
          Na2CO3
          有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解
          ①實(shí)驗(yàn)Ⅰ中加入A溶液后生成沉淀的離子方程式為_____________。
          ②實(shí)驗(yàn)Ⅱ說(shuō)明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化，結(jié)合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因________。
          (2)探究AgCl和AgI之間的轉(zhuǎn)化
          實(shí)驗(yàn)Ⅲ：
          實(shí)驗(yàn)Ⅳ：在試管中進(jìn)行溶液間反應(yīng)時(shí)，同學(xué)們無(wú)法觀察到AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，于是又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)(電壓表讀數(shù)：a>c>b>0)。
          p>裝置
          步驟
          電壓表讀數(shù)
          i. 如圖連接裝置并加入試劑，閉合K
          a
          ii. 向B中滴入AgNO3(aq)，至沉淀完全
          b
          iii. 再向B中投入一定量NaCl(s)
          c
          iv. 重復(fù)i，再向B中加入與iii等量NaCl(s)
          a
          注：其他條件不變時(shí)，參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng)，原電池的電壓越大；離子的氧化性(或還原性)強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)。
          ①實(shí)驗(yàn)Ⅲ證明了AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，甲溶液是_____________(填序號(hào))。
          a. AgNO3溶液 b. NaCl溶液 c. KI溶液
          ②實(shí)驗(yàn)Ⅳ中結(jié)合信息，解釋電壓b<a的原因：_____________。
          ③實(shí)驗(yàn)Ⅳ的現(xiàn)象能說(shuō)明AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，理由是_____________。
          (3)綜合實(shí)驗(yàn)Ⅰ～Ⅳ，下列說(shuō)法正確的是_____________(填序號(hào))。
          a. 溶解度小的沉淀只能轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀
          b. 電化學(xué)是研究物質(zhì)性質(zhì)和轉(zhuǎn)化的重要手段之一
          c. 某些沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)可通過(guò)對(duì)反應(yīng)物濃度的調(diào)節(jié)，實(shí)現(xiàn)逆向轉(zhuǎn)化
          d. 溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度較大的沉淀越難實(shí)現(xiàn)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】[Zn(CN)4]2-在水溶液中可與HCHO發(fā)生反應(yīng)生成[Zn(H2O)4]2+和HOCH2CN，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
          A.Zn2+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d10
          B.1molHCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為3mol
          C.HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是sp3
          D.[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵，結(jié)構(gòu)可表示為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一體積固定的密閉容器中加入反應(yīng)物N2、H2，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。反應(yīng)過(guò)程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示：
          下列說(shuō)法正確的是
          A.0～2min內(nèi)，H2的反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)
          B.2min時(shí)，NH3的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L
          C.4min時(shí)，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)正、逆反應(yīng)的速率都為0
          D.4～6min內(nèi)，容器內(nèi)氣體分子的總物質(zhì)的量不變
          

			
          

			
          
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