【題目】放熱反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在溫度t1時達到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0mol·L－1，其平衡常數(shù)為K1。升高反應(yīng)體系的溫度至t2時，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O)，平衡常數(shù)為K2，則( )
A.K2和K1的單位均為mol·L－1B.K2<K1
C.c2(CO)>c2(H2O)D.c1(CO)>c2(CO)
愉快的寒假南京出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某銅礦石的主要成分是Cu2O，還含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工廠利用此礦石煉制精銅的工藝流程如圖所示(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)。
(1)濾液A中鐵元素的存在形式為______________(填離子符號)，生成該離子的離子方程式為_______________，檢驗濾液A中存在該離子的試劑為___________(填試劑名稱)。
(2)金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學方程式為____________________，在實驗室中完成此實驗還需要的試劑是________。
a．KClO3 b．KCl c．Mg d．MnO2
(3)為使固體混合物D在空氣中灼燒完全分解，應(yīng)_____________，直至連續(xù)兩次測定的實驗結(jié)果相同(或質(zhì)量相差小于0.1g)時為止；灼燒時必須用到的實驗儀器是__________。
(4)溶液G與固體混合物B反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙酰水楊酸（阿司匹林）是目前常用藥物之一。實驗室通過水楊酸進行乙�；苽浒⑺酒チ值囊环N方法如下：
水楊酸 | 醋酸酐 | 乙酰水楊酸 | |
熔點/℃ | 157~159 | -72~-74 | 135~138 |
相對密度/（g·cm﹣3） | 1.44 | 1.10 | 1.35 |
相對分子質(zhì)量 | 138 | 102 | 180 |
實驗過程：在100 mL錐形瓶中加入水楊酸6.9 g及醋酸酐10 mL，充分搖動使固體完全溶解。緩慢滴加0.5 mL濃硫酸后加熱，維持瓶內(nèi)溫度在70 ℃左右，充分反應(yīng)。稍冷后進行如下操作.
①在不斷攪拌下將反應(yīng)后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固體，過濾。
②所得結(jié)晶粗品加入50 mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過濾。
③濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過濾得固體。
④固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4 g。
回答下列問題：
（1）該合成反應(yīng)中應(yīng)采用__________加熱。（填標號）
A．熱水浴 B．酒精燈 C．煤氣燈 D．電爐
（2）下列玻璃儀器中，①中需使用的有________（填標號），不需使用的_______________________（填名稱）。
（3）①中需使用冷水，目的是______________________________________。
（4）②中飽和碳酸氫鈉的作用是_________________________________，以便過濾除去難溶雜質(zhì)。
（5）④采用的純化方法為____________。
（6）本實驗的產(chǎn)率是_________%。
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【題目】已知
、
、
、
均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是
A.原子半徑：
B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：
C.元素與元素可形成化合物
，且是共價化合物
D.由簡單氫化物水溶液的酸性：
，可推知元素的非金屬性：
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【題目】阿比朵爾能有效抑制新型冠狀病毒，化合物 G 是合成阿比朵爾的中間體，其合成路線如下：
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為_____；B 的結(jié)構(gòu)簡式為_____。
（2）由 B 到C 的反應(yīng)類型分別為________________。
（3）在合成化合物G的流程中，由A到B的目的是________________________。
（4）苯硫酚的性質(zhì)與苯酚相似，苯硫酚的官能團為_____（寫結(jié)構(gòu)簡式）；用 NaOH標準溶液可滴定苯硫酚溶液，該過程選用的指示劑為_____。
（5）由 D的結(jié)構(gòu)可判斷：D 應(yīng)存在立體異構(gòu)。該立體異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_____。
（6）H 是A的同系物，其相對分子質(zhì)量比A 大 14。H 的同分異構(gòu)體能同時滿足如下條件的共有____種（不考慮立體異構(gòu)）：
①苯環(huán)上有 3 個取代基，且遇 FeCl3 溶液顯色
②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)
寫出其中一種核磁共振氫譜有五組峰，峰面積之比為 1：1：1：2：2 的結(jié)構(gòu)簡式_____。
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【題目】一定條件下，可逆反應(yīng)2X(g)+3Y(g)
4Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0)，平衡時X、Y、Z的濃度分別為0．2mol·L－1、0．3 mol·L－1、0．16 mol·L－1，則下列判斷不合理的是
A.c1∶c2=2∶3
B.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等
C.平衡時，Y和Z的生成速率之比為3∶4
D.c1的取值范圍為0＜c1＜0．28 mol·L－1
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【題目】
、
、
、
四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是
A.四種元素的原子半徑：
B.四種元素形成的單質(zhì)最多有6種
C.四種元素原子均可與氫原子形成電子總數(shù)為18的分子
D.與可形成離子化合物
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【題目】已知：25 ℃時，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等。
（1）25 ℃時，取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液測得其pH＝3。
①將上述（1）溶液加水稀釋至1 000 mL，溶液pH數(shù)值范圍為___________，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________（填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”）。
②25 ℃時，0.1 mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH試紙測定該氨水pH的操作方法為_______________________________________________________。
③氨水（NH3·H2O溶液）電離平衡常數(shù)表達式Kb＝_______________________________，25 ℃時，氨水電離平衡常數(shù)約為___________。
（2）25 ℃時，現(xiàn)向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________（填序號）。
a．始終減小 b．始終增大 c．先減小再增大 d．先增大后減小
（3）某溫度下，向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，溶液中pOH與pH的變化關(guān)系如圖。已知：pOH＝- lgc(OH-)。
圖中M、Q、N三點所示溶液呈中性的點是___________（填字母，下同）。
圖中M、Q、N三點所示溶液中水的電離程度最大的點可能是___________。
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【題目】畫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
(1)質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的原子：________。
(2)某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)：__________________。
(3)某元素的原子L層電子數(shù)是M層電子數(shù)的2倍：__________________。
(4)某原子核內(nèi)沒有中子的元素：________。
(5)電子總數(shù)是最外層電子數(shù)3倍的原子________。
(6)某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍：________。
(7)某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的3倍：__________________。
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