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          【題目】一定條件下，可逆反應2X(g)+3Y(g)4Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0)，平衡時X、Y、Z的濃度分別為0．2mol·L－1、0．3 mol·L－1、0．16 mol·L－1，則下列判斷不合理的是
          A.c1∶c2=2∶3
          B.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等
          C.平衡時，Y和Z的生成速率之比為3∶4
          D.c1的取值范圍為0＜c1＜0．28 mol·L－1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A、平衡時X、Y的濃度比與化學方程式的化學計量數(shù)之比相同，消耗的濃度也符合化學計量數(shù)之比，所以X、Y的起始濃度也符合2:3，正確；
          B、由A得X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，錯誤；
          C、平衡時，Y和Z的生成速率之比為3∶4，符合化學方程式中化學計量數(shù)的比例關(guān)系，正確；
          D、平衡時Z的濃度是0.16 mol·L－1，則X最多消耗0.08 mol·L－1，X的起始濃度最大是0.08+0.2=0.28 mol·L－1，若反應從逆反應開始進行，則0＜c1，正確；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)化學反應速率和化學平衡影響的圖像，其中圖像和實驗結(jié)論表達正確的是
          A.a是其他條件一定時，反應速率隨溫度變化的圖像，正反應
          B.b是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像，Ⅰ是使用催化劑時的曲線
          C.c是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖像縱坐標為C的物質(zhì)的量分數(shù)，壓強
          D.d是在平衡體系的溶液中加入少量FeCl3固體的化學反應速率隨時間變化的圖像
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某小組為測定某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，甲、乙兩組同學分別進行了下列相關(guān)實驗。
          方案Ⅰ．甲組同學用沉淀分析法，按如下圖所示的實驗流程進行實驗：[已知Ba(HCO3)2可溶于水]
          （1）實驗時，過濾操作中，除了玻璃棒、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為_____________。
          （2）洗滌沉淀B的操作是___________________________________________________。
          （3）若實驗中測得樣品質(zhì)量為m g，沉淀質(zhì)量為n g，則碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為____________。
          方案Ⅱ．乙組同學的主要實驗流程圖如下：
          按如下左圖所示裝置進行實驗：
          （4）該實驗中裝置B盛放的物質(zhì)是_____________________，分液漏斗中__________（填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。
          （5）在C中裝堿石灰來吸收凈化后的氣體。
          ①樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)越大，則實驗中干燥管C在充分吸收氣體前后的質(zhì)量差____________________。（填“越大”、“越小”或“不變化”）
          ②D裝置的作用是_________________________。
          （6）有同學認為為了減少實驗誤差，在反應前后都要通入N2（如上右圖），反應后通入N2的目的是______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】新型電池在飛速發(fā)展的信息技術(shù)中發(fā)揮著越來越重要的作用。Li2FeSiO4是極具發(fā)展?jié)摿Φ男滦弯囯x子電池電極材料，在蘋果的幾款最新型的產(chǎn)品中已經(jīng)有了一定程度的應用。其中一種制備Li2FeSiO4的方法為：固相法：2Li2SiO3＋FeSO4Li2FeSiO4＋Li2SO4＋SiO2
          某學習小組按如下實驗流程制備Li2FeSiO4并測定所得產(chǎn)品中Li2FeSiO4的含量。
          實驗(一)制備流程：
          實驗(二) Li2FeSiO4含量測定：
          從儀器B中取20.00 mL溶液至錐形瓶中，另取0.2000 mol·Lˉ1的酸性KMnO4標準溶液裝入儀器C中，用氧化還原滴定法測定Fe2+含量。相關(guān)反應為：MnO4- +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，雜質(zhì)不與酸性KMnO4標準溶液反應。經(jīng)4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的體積如下：
          實驗序號
          1
          2
          3
          4
          消耗KMnO4溶液體積
          20.00 mL
          19.98mL
          21.38mL
          20.02mL
          （1）實驗(二)中的儀器名稱：儀器B ，儀器C 。
          （2）制備Li2FeSiO4時必須在惰性氣體氛圍中進行，其原因是 。
          （3）操作Ⅱ的步驟 ，在操作Ⅰ時，所需用到的玻璃儀器中，除了普通漏斗、燒杯外，還需 。
          （4）還原劑A可用SO2，寫出該反應的離子方程式 ，此時后續(xù)處理的主要目的是 。
          （5）滴定終點時現(xiàn)象為 ；根據(jù)滴定結(jié)果，可確定產(chǎn)品中Li2FeSiO4的質(zhì)量分數(shù)為 ；若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的Li2FeSiO4含量 。（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】放熱反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在溫度t1時達到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0mol·L－1，其平衡常數(shù)為K1。升高反應體系的溫度至t2時，反應物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O)，平衡常數(shù)為K2，則(　　)
          A.K2和K1的單位均為mol·L－1B.K2<K1
          C.c2(CO)>c2(H2O)D.c1(CO)>c2(CO)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用電解法測量某工業(yè)廢氣中CO的濃度，工作原理如圖所示。下列說法正確的是
          A.b為電源的正極B.陽極的電極反應式為CO＋H2O－2e－＝CO2＋2H＋
          C.H＋向陽極移動D.理論上每消耗11.2 L O2，轉(zhuǎn)移2 mol電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用如圖所示裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應，若通入適當比例的Cl2和NO2，即發(fā)生反應Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。
          下列敘述正確的是
          A. 實驗室中用二氧化錳與3 mol·L-1的鹽酸共熱制備氯氣
          B. 裝置Ⅰ中盛放的試劑是濃硫酸，作用是干燥氯氣
          C. 裝置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量
          D. 若制備的NO2中含有NO，應將混合氣體通入水中以除去NO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各項正確的是(　　)
          A.鈉與水反應的離子方程式：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑
          B.鐵與水蒸氣反應的化學方程式：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
          C.鎂、鋁與沸水不可能反應
          D.鈉和硫酸銅溶液反應的離子方程式：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】黃銅灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3）生產(chǎn)硝酸銅溶液的流程如下：
          （1）寫出酸浸時Fe2O3和稀硫酸反應的離子方程式：_________________。
          （2）反應I中所加Zn不能過量的原因是________________。
          （3）濾液II中含有的金屬陽離子主要有_____________。
          （4）寫出反應II的離子方程式：______________。反應II應控制溫度不能過高也不能過低的原因是___________________。
          （5）已知Cu(NO3)2·6H2O和Cu(NO3)2·3H2O的溶解度隨溫度的變化如圖所示。則由A點對應的溶液獲取Cu(NO3)2·3H2O的方法是_______________。
          

			
          

			
          
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