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          【題目】已知、、、均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是
          A.原子半徑：
          B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：
          C.元素與元素可形成化合物，且是共價化合物
          D.由簡單氫化物水溶液的酸性：，可推知元素的非金屬性：
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知，短周期元素、、、分別為、、、，再來分析選項：
          A.同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，則原子半徑：，A項錯誤；
          B.同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強，非金屬性越強其對應(yīng)的簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：，B項錯誤；
          C.和能形成化合物，為共價化合物，C項正確；
          D.不能根據(jù)簡單氫化物水溶液的酸性來比較元素非金屬性的強弱，D項錯誤
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（ ）
          ①鹽鹵（含MgCl2）Mg(OH)2MgCl2溶液無水MgCl2
          ②鋁土礦AlO2-Al(OH)3Al2O3
          ③NH3NONO2HNO3
          ④NaCl溶液Cl2無水FeCl2
          ⑤SSO3H2SO4
          ⑥SiO2Na2SiO3溶液H2SiO3
          A. ③⑥B. ③⑤⑥C. ①④⑤D. ①③⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加。m、P、r是由這些元素組成的二元化合物，n是W的單質(zhì)，q是Y的單質(zhì)，s是Z的單質(zhì)且常溫下為淡黃色固體，m 與r相遇會產(chǎn)生白煙。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是
          A. 原子半徑:z>W>X
          B. Y的一種氫化物可作為制冷劑
          C. Z的氧化物對應(yīng)的水化物酸性一定比W的弱
          D. X、Y、W三種元素組成的化合物可為離子化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某小組為測定某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，甲、乙兩組同學分別進行了下列相關(guān)實驗。
          方案Ⅰ．甲組同學用沉淀分析法，按如下圖所示的實驗流程進行實驗：[已知Ba(HCO3)2可溶于水]
          （1）實驗時，過濾操作中，除了玻璃棒、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為_____________。
          （2）洗滌沉淀B的操作是___________________________________________________。
          （3）若實驗中測得樣品質(zhì)量為m g，沉淀質(zhì)量為n g，則碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為____________。
          方案Ⅱ．乙組同學的主要實驗流程圖如下：
          按如下左圖所示裝置進行實驗：
          （4）該實驗中裝置B盛放的物質(zhì)是_____________________，分液漏斗中__________（填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。
          （5）在C中裝堿石灰來吸收凈化后的氣體。
          ①樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)越大，則實驗中干燥管C在充分吸收氣體前后的質(zhì)量差____________________。（填“越大”、“越小”或“不變化”）
          ②D裝置的作用是_________________________。
          （6）有同學認為為了減少實驗誤差，在反應(yīng)前后都要通入N2（如上右圖），反應(yīng)后通入N2的目的是______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表為幾種短周期元素的性質(zhì)：
          元素編號
          ①
          ②
          ③
          ④
          ⑤
          ⑥
          ⑦
          ⑧
          原子半徑
          66
          160
          152
          110
          99
          186
          70
          88
          最高化合價
          最低化合價
          下列有關(guān)上述元素的說法正確的是
          A.元素⑤的氫化物的沸點高于元素①的氫化物的沸點
          B.②⑦形成的化合物為共價化合物
          C.上述八種元素中，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的是元素⑤
          D.元素⑧位于周期表中第3周期ⅢA族
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】新型電池在飛速發(fā)展的信息技術(shù)中發(fā)揮著越來越重要的作用。Li2FeSiO4是極具發(fā)展?jié)摿Φ男滦弯囯x子電池電極材料，在蘋果的幾款最新型的產(chǎn)品中已經(jīng)有了一定程度的應(yīng)用。其中一種制備Li2FeSiO4的方法為：固相法：2Li2SiO3＋FeSO4Li2FeSiO4＋Li2SO4＋SiO2
          某學習小組按如下實驗流程制備Li2FeSiO4并測定所得產(chǎn)品中Li2FeSiO4的含量。
          實驗(一)制備流程：
          實驗(二) Li2FeSiO4含量測定：
          從儀器B中取20.00 mL溶液至錐形瓶中，另取0.2000 mol·Lˉ1的酸性KMnO4標準溶液裝入儀器C中，用氧化還原滴定法測定Fe2+含量。相關(guān)反應(yīng)為：MnO4- +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，雜質(zhì)不與酸性KMnO4標準溶液反應(yīng)。經(jīng)4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的體積如下：
          實驗序號
          1
          2
          3
          4
          消耗KMnO4溶液體積
          20.00 mL
          19.98mL
          21.38mL
          20.02mL
          （1）實驗(二)中的儀器名稱：儀器B ，儀器C 。
          （2）制備Li2FeSiO4時必須在惰性氣體氛圍中進行，其原因是 。
          （3）操作Ⅱ的步驟 ，在操作Ⅰ時，所需用到的玻璃儀器中，除了普通漏斗、燒杯外，還需 。
          （4）還原劑A可用SO2，寫出該反應(yīng)的離子方程式 ，此時后續(xù)處理的主要目的是 。
          （5）滴定終點時現(xiàn)象為 ；根據(jù)滴定結(jié)果，可確定產(chǎn)品中Li2FeSiO4的質(zhì)量分數(shù)為 ；若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的Li2FeSiO4含量 。（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】放熱反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在溫度t1時達到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0mol·L－1，其平衡常數(shù)為K1。升高反應(yīng)體系的溫度至t2時，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O)，平衡常數(shù)為K2，則(　　)
          A.K2和K1的單位均為mol·L－1B.K2<K1
          C.c2(CO)>c2(H2O)D.c1(CO)>c2(CO)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用如圖所示裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應(yīng)，若通入適當比例的Cl2和NO2，即發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。
          下列敘述正確的是
          A. 實驗室中用二氧化錳與3 mol·L-1的鹽酸共熱制備氯氣
          B. 裝置Ⅰ中盛放的試劑是濃硫酸，作用是干燥氯氣
          C. 裝置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量
          D. 若制備的NO2中含有NO，應(yīng)將混合氣體通入水中以除去NO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)鈣原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____。
          (2)氧離子電子式為_____。
          (3)0℃，1atm時，CO2的氣體摩爾體積約為_____L/mol。
          (4)1個普通水分子的質(zhì)量大約是_____g。
          (5)常溫下，水的摩爾體積約為_____cm3/mol。
          (6)已知n個12C原子的質(zhì)量是a克，則m個32S原子的質(zhì)量約是_____。
          (7)電解飽和食鹽水的方程式為_____；工業(yè)制漂白粉的方程式為_____。
          

			
          

			
          
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