【題目】以下能級符號表示正確的是
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
A.③⑤⑦⑧⑨⑩B.①⑦⑧⑨⑩
C.①③⑤⑦⑨D.②④⑥⑧⑩
【答案】B
【解析】
第一層(K層)上只有1s能級，第二電子層(L層)只有2s和2p能級，第三電子層(M層)只有3s、3p和3d能級，第四電子層(N層)只有4s、4p、4d和4f能級，第五電子層(O層)、第六電子層(P層) 能級也是按照s、p、d、f……的順序排布，能級數(shù)更多。
①s能級在每一層上都有，因此存在5s能級，故①正確；
②d能級至少在第三層及以上，第一能層只有1s能級，故②錯誤；
③f能級至少在第四層及以上，第二能層只有2s、2p能級，故③錯誤；
④p能級至少在第二層及以上，第一層(K層)上只有1s能級，姑④錯誤；
⑤d能級至少在第三層及以上，第二能層只有2s、2p能級，故⑤錯誤；
⑥f能級至少在第四層及以上，第三能層只有3s、3p、3d能級，故⑥錯誤；
⑦f能級至少在第四層及以上，第四能層只有4s、4p、4d、4f能級，故⑦正確；
⑧d能級至少在第三層及以上，第五能層有5d能級，故⑧正確；
⑨p能級至少在第二層及以上，第三層(M層)上有3p能級，姑⑨正確；
⑩s能級在每一層上都有，因此存在6s能級，故⑩正確；
故答案選B。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.11g B所含中子數(shù)為NA
B.標準狀況下，11.2L Cl2溶于水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C.25℃，27g Al與足量的18.4mol/L的硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生SO2分子數(shù)為1.5NA
D.常溫常壓下，3.0g 溶有甲醛(HCHO)的冰醋酸中，氧原子總數(shù)為0.1NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】目前大多數(shù)城市采用雨污分流的排水體制，污水匯集到一起，進行集中處理。如圖是電解法處理某生活污水的裝置：
下列敘述正確的是( )
A.甲、乙兩個電極均為消耗型電極，不能用石墨代替
B.電解開始時，陰極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陰極區(qū)pH升高
C.當(dāng)陽極有9.0gAl溶解時，陰極一定增重100.5g或32.0g
D.污水中污染物的除去是陽極反應(yīng)與陰極反應(yīng)協(xié)同作用的結(jié)果
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.溫度：a>b>c
B.僅升高溫度，可從a點變?yōu)?/span>c點
C.水的離子積常數(shù)Kw:b>c>d
D.b點對應(yīng)溫度下，0.5 mol/L H2SO4溶液與1mol/L KOH溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，所得溶液中c(H+) = 1.0×10-7 mol L-1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)101kPa下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量，氫氣的燃燒熱△H =_______;氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為_______。
(2)某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。
①倒入NaOH溶液的正確操作是________(填選項字母，下同）。
A.沿玻璃棒緩慢倒入
B.一次性迅速倒入
C.分三次少量倒入
②使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_______。
A.用溫度計小心攪拌
B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振蕩燒杯
D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動
(3)工業(yè)合成氨反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，一定條件下，在2 L密閉容器中進行實驗，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
物質(zhì) | N2(g) | H2(g) | NH3(g) |
起始(mol) | 2 | 7 | 0 |
10 s(mol) | 1.6 | ||
平衡時(mol) | 2 |
則010 s內(nèi)，用氫氣的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率是_______，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是_________。根據(jù)混合氣體各成分的物質(zhì)性質(zhì)，你認為工業(yè)上將氨氣從混合氣體中分離出來的措施是_______ ，從而達到反應(yīng)氣體循環(huán)利用的目的。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是
選項 | 實驗操作和現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除 | 乙酸的酸性小于碳酸 |
B | 將MgCl2溶液加熱蒸干，得到白色固體 | 固體為MgCl2 |
C | 向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀 | 原溶液中有Fe2＋ |
D | 向盛有1 mL 2 mol/L NaOH溶液的試管中滴入幾滴0.1 mol/L MgCl2溶液，有白色沉淀生成；再加入幾滴0.1 mol/L FeCl3溶液，有紅褐色沉淀生成 | Ksp[Mg(OH)2] >Ksp[Fe(OH)3] |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上常用天然氣作為制備甲醇CH3OH的原料。已知：
①CH4（g）+O2（g）CO（g）+H2（g）+H2O（g）△H=-321.5kJ/mol
②CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H=+250.3kJ/mol
③CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-90kJ/mol
（1）CH4（g）與O2（g）反應(yīng)生成CH3OH（g）的熱化學(xué)方程式為______。
（2）向VL恒容密閉容器中充入a mol CO與2a molH2，在不同壓強下合成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示：
①壓強P1______P2（填“＜”、“＞”或“=”）
②在100℃、P1壓強時，平衡常數(shù)為______（用含a，V的代數(shù)式表示）。
（3）甲醇燃料電池往往采用KOH（或NaOH）濃溶液作電解質(zhì)溶液，電極采用多孔石墨棒，兩個電極上分別通入甲醇和氧氣。通入氧氣的電極為：通入甲醇的電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：______。用此燃料電池電解某濃度氯化鈉溶液，電解一段時間后，收集到標準狀況下氫氣3.36L，此時燃料電池所消耗的CH3OH的質(zhì)量為：______。
（4）常溫下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中C（H2CO3）______C（CO32-）（填“＜”、“＞”或“=”）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列事實能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A.高溫能使合成氨的反應(yīng)速率加快
B.H2、I2、HI平衡時的混合氣體加壓后顏色變深
C.SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑
D.紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知
互為同分異構(gòu)體，下列說法不正確的是
A. z的二氯代物有三種
B. x、y的一氯代物均只有三種
C. x、y 可使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色
D. x、y、z中只有x的所有原子可能處于同一平面
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