Question

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.溫度：a>b>c

B.僅升高溫度，可從a點(diǎn)變?yōu)?/span>c點(diǎn)

C.水的離子積常數(shù)Kw:b>c>d

D.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，0.5 mol/L H2SO4溶液與1mol/L KOH溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，所得溶液中c(H+) = 1.0×10-7 mol L-1

Answer 1

【答案】C

【解析】

結(jié)合圖象，圖中三條曲線代表不同溫度下關(guān)于Kw=c(H+)c(OH－)的解析曲線。

A.水的電離是吸熱過程，溫度越高越利于正向移動(dòng)，c(H+)和c(OH－)都會(huì)變大，所以溫度：b>c>a，A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.僅升高溫度時(shí)，c(H+)和c(OH－)都會(huì)變大，而a點(diǎn)變?yōu)?/span>c點(diǎn)，c(OH－)不變，顯然矛盾，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.結(jié)合Kw=c(H+)c(OH－)，分別代入b點(diǎn)、c點(diǎn)、a點(diǎn)，則Kw(b)=10-6×10-6=10-12，Kw(c)=10-7×10-6=10-13，Kw(a)=10-7×10-7=10-14，又a點(diǎn)和d點(diǎn)在一條曲線上，Kw(d)= Kw(a)= 10-14，因而水的離子積常數(shù)Kw:b>c>d，C項(xiàng)正確；

D. 0.5 mol/L H2SO4溶液與1mol/L KOH溶液等體積混合,易知H2SO4與KOH恰好完全反應(yīng)生成K2SO4和水，又K2SO4為強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽，故K2SO4溶液顯中性，所以c(H+)=c(OH－)，又c(H+)c(OH－)= c2(H+)=Kw(b)= 10-12，解得c(H+)=1.0×10-6 mol L-1，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選C。