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          【題目】下列事實能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
          A.高溫能使合成氨的反應(yīng)速率加快
          B.H2、I2、HI平衡時的混合氣體加壓后顏色變深
          C.SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑
          D.紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          勒夏特列原理：如果改變可逆反應(yīng)的條件(如濃度、壓強(qiáng)、溫度等)，化學(xué)平衡就被破壞，并向減弱這種改變的方向移動。
          A．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，有效碰撞增多，反應(yīng)速率增大，與平衡移動無關(guān)，A錯誤；
          B．H2+I22HI可知，加壓后平衡不移動，顏色加深是因為加壓使體積減小，I2濃度增大所致，B錯誤；
          C．加入催化劑，可以降低反應(yīng)所需的活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，有效碰撞增多，反應(yīng)速率增大，與平衡無關(guān)，C錯誤；
          D．2NO2N2O4，加壓后，平衡向氣體分子數(shù)減小(也是壓強(qiáng)減小)的方向移動，符合勒夏特列原理，D正確。
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用付-克反應(yīng)可制備芳香族化合物，如：+C4H9Cl+HCl↑。下列有關(guān)說法不正確的是
          A.該反應(yīng)為取代反應(yīng)
          B. 屬于烴的衍生物
          C.分子式為C4H9Cl的物質(zhì)有4種
          D.能發(fā)生加成反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以下能級符號表示正確的是
          ①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
          A.③⑤⑦⑧⑨⑩B.①⑦⑧⑨⑩
          C.①③⑤⑦⑨D.②④⑥⑧⑩
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】科學(xué)家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是
          A. WZ的水溶液呈堿性
          B. 元素非金屬性的順序為X>Y>Z
          C. Y的最高價氧化物的水化物是中強(qiáng)酸
          D. 該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化學(xué)用語中正確的是（ ）
          A.Na2S的水解：S2-+2H2OH2S+2OH-
          B.NaHCO3的電離：NaHCO3Na++H++CO32-
          C.HSO3-的電離：HSO3-H++SO32-
          D.硫氫化鈉溶液呈堿性：HS-+H2OS2-+H3O+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W 是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y 的最外層電子數(shù)均是其內(nèi)層電子數(shù)的 ，下列敘述正確的是
          A.X 的單質(zhì)著火時可用 CO2 撲滅
          B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z>W
          C.W 的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸
          D.YW3 和 Z2W2 中各原子最外層均滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙烷是一種重要的化工原料，可用作制冷劑、燃料、制備乙烯的原料。請回答下列問題：
          （1）已知：①C2H6 (g）C2H4  (g）+H2(g）ΔH1 =+136.8kJ/mol 
          ②H2  (g)+ O2(g）H2O(l) ΔH2=－285.8 kJ/mol 
          ③ C2H4(g）+3O2(g）2CO2(g）+2H2O(l); ΔH3= －1411.0 kJ/mol
          則表征 C2H6 (g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____。
          （2）1000℃時，在某剛性容器內(nèi)充入一定量的 C2H6 ，只發(fā)生反應(yīng)①，已知平衡時容器中總壓為2.1×105Pa，乙 烷的平衡轉(zhuǎn)化率為 40%。
          ①乙烷分解前容器壓強(qiáng)為_____Pa ，1000℃時，反應(yīng)①的平衡常數(shù) Kp=_____Pa[氣體分壓(P 分)=氣體 總壓(Pa)×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)]。
          ②若其他條件不變，剛性容器改為體積可變的密閉容器，則達(dá)到平衡時乙烷的轉(zhuǎn)化率_____40%（填“>”、“<” 或“=”）。
          （3）乙烷催化氧化裂解法是一種新型的制備乙烯的方法：C2H6 (g）+O2(g）C2H4 (g）+H2O(g）ΔH =－149 kJ/mol，
          ① 反應(yīng) C2H6 (g)+O2(g）C2H4 (g)+H2O(g）ΔH =－149 kJ/mol的正活化能和逆活化能中較大的是________。
          ② 800℃時，控制原料氣的總物質(zhì)的量一定，當(dāng) C2H6 和 O2 的物質(zhì)的量之比為 2:1 時，乙烯的平衡產(chǎn)率最大，而當(dāng)較小時，乙烯的平衡產(chǎn)率較低，可能的原因為_____。
          （4）利用電解法可將 C2H6 轉(zhuǎn)化為多種燃料，原理如圖所示。銅電極為_____極，該電極上生成 HCOOH 的電極反 應(yīng)式為_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為解決“溫室效應(yīng)”日趨嚴(yán)重的問題，科學(xué)家們不斷探索CO2的捕獲與資源化處理方案，利用CH4捕獲CO2并轉(zhuǎn)化為CO和H2混合燃料的研究成果已經(jīng)“浮出水面”。
          已知：①CH4(g)十H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H1=+206.4kJ/mol
          ②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=-41.2kJ/mol
          T1℃時，在2L恒容密閉容器中加入2molCH4和1molCO2，并測得該研究成果實驗數(shù)據(jù)如下：
          時間/s
          0
          10
          20
          30
          40
          50
          60
          CO2/mol
          1
          0.7
          0.6
          0.54
          0.5
          0.5
          0.5
          H2/mol
          0
          0.6
          0.8
          0.92
          1
          1
          1
          請回答下列問題：
          (1)該研究成果的熱化學(xué)方程式③CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=__。
          (2)30s時CH4的轉(zhuǎn)化率為__，20~40s，v(H2)=__。
          (3)T2℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為1.5，則T2__T1(填“>”“=”或“<”。)
          (4)T1℃時反應(yīng)③達(dá)到平衡的標(biāo)志為__。
          A．容器內(nèi)氣體密度不變
          B．體系壓強(qiáng)恒定
          C．CO和H2的體積分?jǐn)?shù)相等且保持不變
          D．2v(CO)逆=v(CH4)正
          (5)上述反應(yīng)③達(dá)到平衡后，其他條件不變，在70s時再加入2molCH4和1molCO2，此刻平衡的移動方向為__(填“不移動”“正向”或“逆向")，重新達(dá)到平衡后，CO2的總轉(zhuǎn)化率比原平衡__(填“大”“小”或“相等”)。
          (6)由圖可知反應(yīng)在t1、t2、t3時都達(dá)到了平衡，而在t2、t4、t8時都改變了條件，試判斷t2時改變的條件可能是__。若t4時降低溫度，t5時達(dá)到平衡，t6時增大了反應(yīng)物濃度，請補t4~t6時逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系曲線___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知的3d軌道上有5個電子，試回答：
          (1)M元素原子的核外電子排布式為________
          (2)M元素原子的最外層電子數(shù)為______，價層電子數(shù)為______
          (3)M元素在元素周期表中的位置為______
          

			
          

			
          
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