Question

目前，世界上生產(chǎn)的鎂有60%來自海水，其生產(chǎn)流程圖如圖

（1）貝殼的主要化學(xué)成分為    （寫化學(xué)式）；
（2）寫出反應(yīng)②的離子方程式：    ；
（3）寫出Mg與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：    ；其中還原劑是    ；被還原的元素為    ．
（4）電解氯化鎂所得的氯氣除用于生產(chǎn)鹽酸外，請舉出氯氣在工業(yè)上的另一種用途（用化學(xué)方程式表示）    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）貝殼的主要化學(xué)成分為碳酸鈣；
（2）根據(jù)流程圖可知反應(yīng)②是氫氧化鎂沉淀與鹽酸反應(yīng)；
（3）在氧化還原反應(yīng)中，化合價升高元素失電子，化合價降低元素得到電子，得失電子數(shù)相等即為轉(zhuǎn)移電子數(shù)；化合價降低元素在反應(yīng)中被還原，化合價升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑；
（4）利用氯氣與石灰乳制取漂白粉．
解答：解：（1）貝殼的主要化學(xué)成分為碳酸鈣，故答案為：CaCO₃；
（2）反應(yīng)②是氫氧化鎂沉淀與鹽酸反應(yīng)，方程式為：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，離子方程式為：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，
故答案為：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O；
（3）在氧化還原反應(yīng)2Mg+CO₂2Mg0+C中，鎂元素化合價升高，被氧化，作還原劑，碳元素化合價降低，被還原，作氧化劑，得失電子數(shù)相等為4，電子轉(zhuǎn)移情況如下：，故答案為：；Mg；C；
（4）利用氯氣與石灰乳制取漂白粉，方程式為：2Ca（OH）₂+2Cl₂═2H₂O+CaCl₂+Ca（ClO）₂，
故答案為：2Ca（OH）₂+2Cl₂═2H₂O+CaCl₂+Ca（ClO）₂．
點(diǎn)評：本題主要考查了鎂的制備流程，涉及到氧化還原反應(yīng)的知識，注意對應(yīng)知識的積累．