Question

目前，世界上生產(chǎn)的鎂有60%來(lái)自海水，其生產(chǎn)流程圖如下

（1）貝殼的主要化學(xué)成分為

 

（寫(xiě)化學(xué)式）；
（2）寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式：

 

（3）寫(xiě)出Mg與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：

 

其中還原劑是

 

（4）電解氯化鎂所得的氯氣除用于生產(chǎn)鹽酸外，請(qǐng)舉出氯氣在工業(yè)上的另一種用途（用化學(xué)方程式表示）

 

．

Answer 1

分析：煅燒貝殼發(fā)生的反應(yīng)為CaCO₃

高溫  .

CO₂↑+CaO，氧化鈣和水反應(yīng)制得石灰乳，反應(yīng)方程式為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，鎂離子和石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，離子方程式為：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，反應(yīng)方程式為：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，電解熔融氯化鎂制得Mg，反應(yīng)方程式為：MgCl₂（熔融）

電解  .

Mg+Cl₂↑，氫氣在氯氣中燃燒得到氯化氫，反應(yīng)方程式為H₂+Cl₂=2HCl，再結(jié)合題目要求解答．

解答：解：煅燒貝殼發(fā)生的反應(yīng)為CaCO₃

高溫  .

CO₂↑+CaO，氧化鈣和水反應(yīng)制得石灰乳，反應(yīng)方程式為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，鎂離子和石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，離子方程式為：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，反應(yīng)方程式為：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，電解熔融氯化鎂制得Mg，反應(yīng)方程式為：MgCl₂（熔融）

電解  .

Mg+Cl₂↑，氫氣在氯氣中燃燒得到氯化氫，反應(yīng)方程式為H₂+Cl₂=2HCl，
（1）貝殼的主要成分是碳酸鈣，其化學(xué)式為CaCO₃，故答案為：CaCO₃；
（2）氫氧化鎂和稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化鎂和水，離子反應(yīng)方程式為：Mg（OH）₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O，
故答案為：Mg（OH）₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O；
（3）鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，該反應(yīng)中Mg元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、C元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4，，該反應(yīng)中的還原劑是Mg，
故答案為：；Mg；
（4）氯氣是制備漂粉精的主要原料，發(fā)生的反應(yīng)為：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了海水資源的綜合利用，從整體把握各步發(fā)生的反應(yīng)，知道每一步操作的目的，再結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)來(lái)分析解答，題目難度不大．