Question

目前，世界上生產的鎂有60%來自海水，其生產流程圖如圖

（1）貝殼的主要化學成分為

CaCO₃

（寫化學式）；
（2）寫出反應②的離子方程式：

Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O

；
（3）寫出Mg與CO₂反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向與數目：

；其中還原劑是

Mg

；被還原的元素為

C

．
（4）電解氯化鎂所得的氯氣除用于生產鹽酸外，請舉出氯氣在工業(yè)上的另一種用途（用化學方程式表示）

2Ca（OH）₂+2Cl₂═2H₂O+CaCl₂+Ca（ClO）₂

．

Answer 1

分析：（1）貝殼的主要化學成分為碳酸鈣；
（2）根據流程圖可知反應②是氫氧化鎂沉淀與鹽酸反應；
（3）在氧化還原反應中，化合價升高元素失電子，化合價降低元素得到電子，得失電子數相等即為轉移電子數；化合價降低元素在反應中被還原，化合價升高元素所在的反應物是還原劑；
（4）利用氯氣與石灰乳制取漂白粉．

解答：解：（1）貝殼的主要化學成分為碳酸鈣，故答案為：CaCO₃；
（2）反應②是氫氧化鎂沉淀與鹽酸反應，方程式為：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，離子方程式為：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，
故答案為：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O；
（3）在氧化還原反應2Mg+CO₂

點燃  .

2Mg0+C中，鎂元素化合價升高，被氧化，作還原劑，碳元素化合價降低，被還原，作氧化劑，得失電子數相等為4，電子轉移情況如下：，故答案為：；Mg；C；
（4）利用氯氣與石灰乳制取漂白粉，方程式為：2Ca（OH）₂+2Cl₂═2H₂O+CaCl₂+Ca（ClO）₂，
故答案為：2Ca（OH）₂+2Cl₂═2H₂O+CaCl₂+Ca（ClO）₂．

點評：本題主要考查了鎂的制備流程，涉及到氧化還原反應的知識，注意對應知識的積累．