Question

某100mL混合酸中，HNO₃物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，H₂SO₄物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L。向其中加入2.56克Cu粉，待充分反應(yīng)后，溶液中Cu^2＋物質(zhì)的量濃度為

A．0.15mol/L        B．0.3mol/L       C．0.225mol/L       D．無法計(jì)算

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：溶液中n(H⁺)=（0.4＋0.2×2）×0.1=0.08mol 

n(NO₃^-)=0.4×0.1=0.04mol 

n(Cu)=2.56÷64=0.04mol

3Cu + 2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

0.04  0.04  0.08

反應(yīng)中氫離子完全反應(yīng)，故Cu^2＋物質(zhì)的量為0.03mol，濃度為0.3mol/L。

考點(diǎn)：考查反應(yīng)體系中離子濃度的計(jì)算有關(guān)問題。