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        1. 某100mL混合酸中,HNO3物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L,H2SO4物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L。向其中加入2.56克Cu粉,待充分反應后,溶液中Cu2物質(zhì)的量濃度為

          A.0.15mol/LB.0.3mol/LC.0.225mol/LD.無法計算

          B

          解析試題分析:銅與硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水,銅與稀硫酸不反應,但硝酸銅能電離出NO3-,硫酸能電離出H+,相當于硝酸,所以本題只能用離子方程式計算。
          3Cu+      8H+   +2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
          3        8       2
          0.04mol   0.08mol  0.04mol
          可見Cu和NO3-過量,所以生成Cu2+0.03mol。
          考點:化學計算
          點評:本題不能誤認為只有銅與稀硝酸反應,稀硫酸電離出的H+與硝酸銅電離出的NO3-又形成硝酸。

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          A.0.15mol/L    B.0.3mol/L    C.0.225mol/L        D.無法計算

           

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                 A.0.15mol/L       B.0.3mol/L  C.0.225mol/L      D.無法計算

           

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